【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.414 MB，由小赞的店铺上传

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衡阳市八中2022级高三第二次月考试题化学请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16V：51第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法不正确的是A.含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B.高纯硅可以用于制造太阳能电池板C.浸泡过4KMnO溶液的硅藻土用作水果保鲜剂D.将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将

其分离出来2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜3.下列有关化学概念或性质的判断错误的是A.NaCl溶液中的水合离子：B.环己烷与苯分子

中CH−键的键能不相等C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D.由4RN+与6PF−组成离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关4.某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是A.该物质可以使溴水褪

色B.该物质在催化剂、加热条件下与O2反应，生成物只含有一种官能团C.该物质在催化剂、加热条件下与H2反应，生成物可以发生缩聚反应D.0.1mol该物质完全燃烧，消耗17.92LO25.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.2NO通入4FeSO溶液中B.2CO通入2CaCl溶液中C.3

NH通入3AlCl溶液中D.2SO通入已酸化()32BaNO溶液中6.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如图：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B.“

氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C.“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D.“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯7.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气

体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是的的A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原

因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO+HO=2HNO+NOD.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全8.金属镍粉在要CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态()4NiCO，其构型如图。下列

说法不正确的是A.()4NiCO中含有的非极性共价键和离子键B.()4NiCO难溶于水，易溶于有机溶剂C.较高温度下，()4NiCO可分解生成Ni和COD.()4NiCO为分子晶体，其中心原子采取3sp杂

化9.用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象实验如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生

成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应不正确的是A.对比①③，可判定酸性条件下H2O2可氧化SCN-B.实验②中发生的氧化还原反应有两种C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D.③中发生的氧化还原反应为：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10.T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A.在达平

衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5mol·L-1和0.2mol·L

—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4mol·L-1D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大11.汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示

过渡态)。下列说法错误的是A.反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率C.该化学反应的速率主要由反应③决定D-122N(g)+2CO(g)=2CO(g)+

2NO(g)ΔH=+620.9kJmol12.下列离子方程式正确的是.A.3AlCl溶液与2NaS溶液混合：32232Al3SAlS+−+=B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO5CO1

6H2Mn10CO8HO−++−++=++C.向新制氯水中滴加少量的2FeBr溶液：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++D.饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含有4CaSO)

：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++ƒ13.我国科学家最近研究的一种无机盐362YZ(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元

素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为3sp

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于4NHCl溶液D.362YZ(WX)中WX−提供电子对与3Z+形成配位键14.《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所

示，已知：阴极上发生的反应为232FeO3HO6e2Fe6OH−−++=+。下列叙述错误的是A.电极电势：Ni极高于镍合金极B.镍合金极周围发生反应：2236NO4Fe3N2FeO+=+C.工作一段时间后，溶液的pH不变D.若处理标况下4.48LN

O，则理论上Ni极产生4.48L2O(标况下)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题共4个大题，每空2分，共58分。15.2FeS可做锂电池和超级电容器的电极材料，制备2FeS一种实验装置如图所示(加热和夹持装置略)（1

）2FeS的制备：2N保护下，将溶有S的二苯醚溶液注射到FeS热油胺中(S过量)，持续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品2FeS。①仪器a的名称___________，2N保护的目的是___________。②制备2FeS的反应方程式___________。③除去产品中

的过量S粉，洗涤选用的试剂是___________(“2CS”或“2HO”)。（2）2FeS含量的测定：产品先用王水溶解后，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙作指示剂，用2SnCl溶液将3Fe+还原为2Fe+，终点为无色(已知甲基橙：氧化态

(红色)ne−+→还原态(无色))：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用227KCrO标准液滴定2Fe+至终点。①2SnCl比2FeCl更易水解且具有还原性，则配制2SnCl溶液时使用的试剂为___________。②写出甲基橙指示终点的作用原理和现象___________。③若

称取的产品为ag，227KCrO标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，若2FeS的摩尔质量为Mg/mol，则产品中2FeS的质量分数为___________(写最简表达式)。④下列操作会使测定结果偏

高的是___________。A．还原3Fe+时，2SnCl过量B．含2Fe+的溶液在空气中冷却C．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视，滴定后俯视16.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(

Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，23HCO的7a1K4.510−=，11a2K4.710−=；()8sp4KBaMoO3.510−=；()9sp3KBaCO2.610−=；该

工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO−的形态存在。（1）“焙烧”中，有24NaMoO生成，其中Mo元素的化合价为___________。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式___________。（3）“沉铝”中，pH为7.0。①生成4BaMoO的离子方程式为______

_____。②若条件控制不当，3BaCO也会沉淀，为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中()()234cHCO:cMoO−−=___________(保留三位有效数字)时，应停止加入2BaCl溶液。（4）滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，往滤液

Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量2CO，可析出Y。（5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜

为一种氧化物，可阻止22HO刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。①该氧化物为___________。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22HO与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为5+价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________

。17.碘普酸钙(毕露胆)是一种诊断用药，作为口服胆道造影剂。一种合成路线如下：已知：AB→只发生取代反应。回答下列问题：（1）C中含氧官能团名称是___________；B的名称是___________。（2）CD→的反应类型是____

_______(填标号)。a．加成、取代b．还原、消去c．加成、还原d．消去、加成（3）下列关于C的叙述正确的是___________(填标号)。a．有顺反异构体b．属于芳香烃c．能使溴水褪色d．它的分子式为984CHNO（4）

写出DE→的化学方程式：___________。（5）T与B互为同系物，T的相对分子质量比B大14，在T的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________(填标号)。①含3种官能团，其中含氨基()2NH−；②苯环上连接3

个取代基；③能与NaOH反应，也能在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应a．10种b．16种c．18种d．20种（6）以对氯苯甲醇、乙酸酐()32CHCOO为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)______。18.金属钒(V)及其化合物

有着广泛的用途。请回答以下问题：（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图所示。V原子的简化电子排布式是___________，请写出溶液中3VO−转化为427VO−的离子方程式___________。（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理足在含有

钒元素的溶液中加入铵盐后形成43NHVO沉淀，下图是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH7.5=为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中3VO−转化为427VO−___________。(请另写出一点原因)（3）

43NHVO在高温下分解产生的25VO可作为硫酸工业中2232SO(g)+O(g)2SO(g)ƒ的催化剂。t℃下，反应：()()()3222SOg2SOgOg+H0；3SO的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将32molSO置于10L

密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．B点的化学平衡常数的值是___________。（4）全钒液流电池一种可充电电池，装置如下图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则：是①放电过程中，起负极作用的是___________池(填“A”或“B”

)。②充电过程中，阳极方程式为___________。（5）钒某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶体的密度为___________3g/cm(用含a、b、c、AN的代数式

表示)。的