【文档说明】广东省省实、广雅、执信、二中、六中五校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题.docx，共(15)页，506.363 KB，由小赞的店铺上传

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∆H生成物反应物弱电解质分子离子结合为弱2020学年第一学期高二期末省实、广雅、执信、二中、六中五校联考试卷化学本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、

考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或

签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H:1Li：7C:12N:14O:16Fe:56Cu:64第一部分选择题（共44分）一

、单项选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案。1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分）1、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯

铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2、下列图示与对应的叙述不相符合的是C（NO2）反应速率反应速率能量反应过程反应温度反应时间t1反应时间甲乙丙丁A．图甲表

示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示平衡N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化3、氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取H2。下列有

关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝+20

6.1kJ·mol－1③焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②使用催化剂，平衡转化率增大C．在恒温、恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，反应③未达平衡。D．

以上3种制备方法，以能量成本（每获取1molH2所消耗的能量）为标准，②是最优方法。4、以下化学平衡原理的应用正确的是A．工业生产SO3的反应是2SO3（g）ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件。B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：U

r-+Na+NaUr（尿酸钠）ΔH＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷。C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2（氧合血红蛋白O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓。D．自来水厂用

液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClOH2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性。5、非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是A．适量服用维生素

E、维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石B．不食用含钙的食品C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH

＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动7、若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L，满足条件的溶液中一定可以大量共

存的离子组是22－28、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．1L1mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与数目之

比为1:2D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g9、下列有关事实，与水解反应无关的是A．醋酸钠溶液中，c(H+)＜c(OH-)B．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水

反应，同时加热制备TiO210、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产

物H3PO4属于还原产物C．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－=PO3−+3H2OD．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO−11、电导率是衡量电解质溶液

导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是理及反应进程中的能量变化如图：下列有关该反应的说法正确的是22B．Fe

2＋是该反应的催化剂C．若加入Fe3＋，ΔH的绝对值会变小D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小13、已知HF的电离常数是3.5×10-4、CH3COOH的电离常数是1.8×10-5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L－

1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较弱B．HF溶液中：c(HF)＞c(F-)＞c(H+)＞c(OH-)C．等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中：2c(H＋)+c(HF)=2c(O

H-)+c(F-)D．相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4)＞c(CH3COONa)＞c(CH3COOH)14、常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如

图所示。下列说法错误的是pH73A．水的电离程度：C＞B1020V(NaOH)/mLB．HA的第一步电离常数15、下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③可用于验证反应的热效应D．

装置④探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)316、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-

xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移第二部分非选择题（共56分）二、非选择题（本大

题共4小题，共56分）17、(14分)化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两

支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和CuCl2溶液。（1）H2O2分解的化学方程式是。（2）有同学建议将实验改为:在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别

滴入1mL浓度为0.1mol·L-1Fe2(SO4)3的溶液和才能达到控制变量的目的。Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。（3）中和热测定中要准确测定的物理量有：。以下操作能使测量结果更准确的是：。A、用环形玻璃搅拌棒快速搅

动溶液B、把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯C、重复进行实验2-3次D、盐酸与NaOH物质的量比为1：1（4）中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），造成测定出的氢

氧化钠溶液浓度偏低的是：。A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管B、指示剂酚酞滴加过多（酚酞是一种弱酸）C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（5）测试

纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由（指示反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC

l溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝。18、（12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属

离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的p

H10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为之间。（4）“除

杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。（6）写出“沉锰”的离子方程式。19、（12分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中学化学常见的弱酸，

其电离平衡常数如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(常温)K=1.8×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列问题：(1)土壤的pH一般在4～9之间。但土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，可喷洒以

调节土壤的pH。A.水B.NH4Cl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为。（3）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中

含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为，溶液中各种离子的浓

度大小关系为。③溶液中时，溶液的pH=(保留小数后两位，已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。20、（18分）在化学工业上，Na2SO3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的还原剂，

I2O5是一种重要的氧化剂。c(SO2－)/(×103)33.655.657.6511.65v/(×106)10.224.444.7103.6（3）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)

，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)＝。②b点时，CO的转化率为。③b点和

d点的化学平衡常数：Kb(填“>”“<”或“＝”)Kd，判断的理由是：。（4）以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为。②图中交换膜是(填写“阳离子”“阴离子”)交换膜，作用是：。③N

O吸收转化后的主要产物为若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。交换膜