【文档说明】北京市交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.233 MB，由小赞的店铺上传

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北京交大附中2023-2024学年第一学期12月练习高一化学注意事项：考试时间60分钟可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Mn：55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文

化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌A.AB.BC.CD.D2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属

于电解质的是A.FeB.NaClC.SiO2D.KNO3溶液3.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流4.下列反应中，利用了氧化还原反应的是A.用石

灰乳脱除烟气中2SOB.用氯化铵固体和熟石灰共热制氨气C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌5.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是A.1mol水的摩尔质量和2mol水的摩尔质量B.1200mL1molL−氯化钙溶液

中()cCl−和1100mL4molL−氯化钾溶液中()cCl−C.标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数的D.11molLHCl−溶液中的H+个数与4121moOLHlS−溶液中的H+个数6.下列解释

事实的方程式不正确．．．的是A.用稀盐酸除铁锈：3232FeO6H2Fe3HO+++=+B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：32243NHHOSONHHSO+−+=+C.用3FeCl溶液刻蚀电路板上的铜：3222FeCuCu2Fe++++=+D.铜片溶解在3N

aNO和稀硫酸混合液中：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na＋、K＋、OH-、Cl-B.Na＋、Fe2＋、SO24−、3NO−C.Mg2＋、Na＋、SO24−、Cl-D.Ba2＋、3HCO−、3NO−、

K＋8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水

CaCl2A.AB.BC.CD.D9.常温常压下，1体积水能溶解约700体积3NH。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B.“喷泉”的产生能证明3NH与2HO发生了反应C

.若将3NH换成2CO，也能产生明显的“喷泉”D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH7，原因是：3232NHHONHHO+，324NHHONHOH+−+10.下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是选项操作现象解释A将()32FeNO固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液

变红稀硫酸将2+Fe氧化为3+FeB向2.0mL酸化的40.5mol/LFeSO溶液中，加入几滴5%22HO溶液溶液立即变为棕黄色22HO溶液具还原性C向4FeSO溶液中通入足2NO浴液变黄2NO溶于水使溶液变黄D将2SO通入23NaCO溶液中，将生成

的气体先通入足量的酸性4KMnO溶液，再通入澄清石灰水中石灰水变浑浊说明酸性：2323HSOHCOA.AB.BC.CD.D11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置现象①中产生浑浊，②中无明显现象产生大量肥皂泡

结论Na2CO3热稳定性强于NaHCO3Fe与水蒸汽反应生成H2选项CD装置现象混合后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去结论HClO漂白性强于NaClOSO

2具有漂白性A.AB.BC.CD.D12.硝酸铈铵[()()4326NHCeNO]易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理如下，下列说法正确的是①()()3322243342CeNO6NHH

OHO=2CeOH6NHNO+++②()()323246CeOH6HNO=HCeNO4HO++③()()()2343433626HCeNO2NHNO=NHCeNO2HNO++A.硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B.反应①②③均

氧化还原反应C.向()()4326NHCeNO溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：()44324Ce2NH6OH=CeOH2NHHO++−+++D.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13.依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是实验实验现象①品红溶液

红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验SO

42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液14.含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO下列分析不正确的是A.含氨和铵盐

的水体中存在平衡：43232NHOHNHHONHHO+−++B.吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH浓度，从而降低水中32NHHO与4NH+的含量为。C.折点氯化法除4NH+的原理为：4222NH3ClO=N3Cl3HO2H+−−+++++D.吹脱法无法对

含-2NO的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-2NO的水体脱氮二、填空题(共58分)15.为消除燃煤烟气中含有的2xSONO、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将2SO气体转化为CaSO4的化学方程式是___

_____。（2）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。3NH还原NO的化学方程式是_______。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5=，将烟

气中的2SO、NO转化为243SONO−−、。①NaClO溶液吸收烟气中2SO的离子方程式是_________。②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，2SO的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。③烟气中2SO和NO的体积比为4：1

，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的3NO−和Cl−的物质的量之比为______。16.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工

作流程：资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1（1）过程Ⅰ目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现

象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生反应有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－b．4Fe2++

O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．......写出c的离子方程式：_____________。（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ⅱ.焙烧法：

将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时，溶液pH应

控制在_____________之间。②补全ⅱ中的操作：_____________。③两种方法比较，氨水法除铁的缺点．．是_____________。（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气

氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。17.甲、乙两同学为探究2SO与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。的的实验操作和现

象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_

________________。(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①未证实各

自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异

同的原因：___。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。