【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第8讲　铁及其重要化合物 Word版.docx，共(5)页，393.123 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业8铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．

铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物

质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu4.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—

类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气

中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是()A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还

原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(Fe

Cl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是()A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是()A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的Fe

OB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X

进行如下实验探究：下列有关说法不正确的是()A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2C．不能确定混合物X中是否含有Na2OD．混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶19．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；

再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是()A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2

氧化了KSCND．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的10．在实验室中进行下列实验：①向Fe(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。下列说法正确的是()A．氧化性：Cu2

＋＜Fe3＋B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2＋和Fe2＋D．②中会观察到溶液变红11．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是()A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a为稀

硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾12．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料

之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是()A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1二、非选择题13．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)⑥操作方法的名称是________；操作⑨包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干

燥。(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。(3)试剂⑦的化学式为___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________。(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色

，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。(5)若按上述工艺

处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2＋)＝____________________________。14．硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。

模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________。(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子

方程式可能是________(填字母)。A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋铁屑快反应完时，打开_______

___，关闭________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中Fe2＋的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸

亚铁铵晶体样品，配成溶液。用0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL。反应到达滴定终点的现象为____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________，计算晶体中Fe2＋的质量分数为______。