【文档说明】上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题 .docx，共(15)页，1.399 MB，由小赞的店铺上传

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上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月阶段测试化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64单选题(本题共70个小题，1-40每小题1分，41-70每小题

2分)1.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.碱石灰C.黄铜D.绿矾2.一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是A.Na2OB.Cu2SC.Na2O2D.SO33.下列各组性质的比较中，正确的是A.熔沸点：H2S>H2OB.热稳定性强弱：HF>H2SC.碱性强弱：A

l(OH)3>Mg(OH)2D.微粒半径大小：Cl>Cl-4.砹元素是原子序数为85的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是A.砹单质易溶于某些有机溶剂B.砹化氢的热稳定性比碘化氢强C.砹化银不溶于水D.砹单质是有

色固体5.下列关于金属元素与非金属元素叙述中，正确的是A.非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数B.非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数C.某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素D.若某元素原子核外最外层电子数为4，则该

元素一定是非金属元素6.下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是A.Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同B.Cl2+H2S=2HCl+S↓C.氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个

电子D.HCl比H2S热稳定性更强7.在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是A.FB.PC.SD.Ar的8.下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是A.CaF2B.KFC.NaClD.MgI29.可以比较26Al和2

6Mg对应元素金属性强弱的实验方法是A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点B.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用C.比较26Mg和26Al的中子数的多少D.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴加酚酞试液10.不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属

性递变规律的判断依据的是A.单质的氧化性B.氢卤酸的酸性C.卤化氢的热稳定性D.与氢气化合的难易程度11.某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是A.A和B可能均为阳离子B.A和B可能是不同的核素C.A和B可能是不同的分子D.A和B可能是一种分子和一

种离子12.元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是A.元素原子量B.元素的化合价C.原子核外电子层D.元素核电荷数13.下列过程需要破坏共价键的是A.NH4Cl受热分解B.碘升华C.加热Al2O3至熔融D.加热AlCl3至熔融14.下列金属冶炼的

反应原理，错误的是()A.2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2ΔMg＋H2OC.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D.2HgOΔ2Hg＋O2↑15.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明

的发展水平。如图表示了三种金属被人类开的发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少16.工业上冶炼金属铜通常采用的方法是A.

热分解法B.热还原法C.物理富集法D.电解法17.旅游景点售卖仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A.看颜色可区分它和白银B.硬度比铜的大C.熔点比铜的高D.导电性导热性比铜强18.下列变化需克服相同类型

作用力的是A.硅和C60的熔化B.溴和汞的汽化C.HCl和蔗糖的溶解D.碘和干冰的升华19.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是两个原子或离子之间的相互作用B.化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面C.化学键既可以存在于原子之间，也可以

存在于分子之间D.化学键存在于分子内所有原子之间20.下列说法正确的是A.Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键B.氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键C.破坏化学键的过程，一定发生了化学变化D.35Cl和37Cl的相

互转化属于化学变化21.下列实验中无黑色固体物质生成的是A.H2S通入FeSO4溶液B.H2S通入CuSO4溶液C.Na2S加入FeSO4溶液D.Na2S加入CuSO4溶液22.下列实验方案中，使用浓硫酸或稀硫酸合理的是的A.常温下浓硫酸与氯化钠制取氯

化氢B.常温下浓硫酸与铁制取硫酸铁C.稀硫酸与铜加热制取二氧化硫D.稀硫酸与氧气、Cu共热制取硫酸铜23.下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是A.用NH3为原料生产NOB.碳酸氢铵受热分解C.合成氨反应D.浓硝酸与铜反应24

.在空气中久置会变色的强电解质是A.氯水B.烧碱C.过氧化钠D.Na25.下列反应最终没有淡黄色固体生成的是A.氯气通入硫化钠溶液中B.硫化氢在足量氧气中燃烧C.溴水滴入硝酸银溶液中D.金属钠在空气中燃烧26.下列反应中，由于反应物的用量或浓度不同，会改变反应产物的是A.硫在氧气中燃烧B.

硫酸中加入锌粉C.铁在氯气中燃烧D.钠与硫粉混合研磨27.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A.硫的熔沸点较低

B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是2CuS28.在下列反应中，不属于离子反应的是A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B.固体Na2O2和CO2反应C.电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合

29.为了检验某固体物质中是否含有+4NH，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水；②稀硫酸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤浓NaOH溶液；⑥浓盐酸A.①③B.②⑥C.②③D.④⑤30.人类对原子结构的认识归功于很多科学家研究的成果，下列有关科学家与科研成果不正确的是A.近代原

子学说由道尔顿创立B.电子是汤姆孙发现的C.原子核外电子的分层排布是由汤姆孙提出的D.卢瑟福先提出了有核模型，之后才发现了质子31.下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③32.共价化合

物不可能（）A.硬度很大B.常温下为气态C.由一种原子直接构成D.溶于水产生阴阳离子33.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点113℃，能溶于CS2B.熔点44℃，液态不导电C.熔点1124℃，易溶于水D.熔点180℃，固态能

导电34.下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是A.31H原子核外电子数为1B.31H2与H2的分子间作用力大小相同C.31H2与H2化学性质基本相同D.31H2O具有放射性35.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A.未达恒重即停

止实验B.称量前坩埚未干燥C.粘在玻璃棒上固体刮入坩埚D.固体加热至淡蓝色即停止36.有关钠的叙述不正确的是A.Na在短周期元素中金属性最强B.Na与O2反应的产物与反应条件有关C.Na元素在自然界都以化合态存在D.Na着火时可以使用泡沫灭火器37.科学家对液氢施

加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是A.可能具有很好的导电性B.与氢气互为同素异形体C.摩尔质量与氢气相同D

.制造金属氢过程属于化学变化38.下列有关共价晶体的叙述错误的是A.共价晶体中只存在共价键B.共价晶体的熔点与键能和范德华力强弱有关C.共价晶体具有空间网状结构D.共价晶体中不存在独立分子39.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A.熔点2700℃，

导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电40.

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对偏差为-1.8%，原因可能是A.两次称量结果相差0.001g时，即认为达到恒重标准B.加热后固体颜色有少量变黑C.粉末未完全变白就停止加热D.晶体表面有水41.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理

的是A.上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量B.②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色42.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A.过量的铁与氯气反应：2F

e+3Cl2点燃2FeCl3B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++23NO−=Cu2++2NO2↑+2H2OC.切开的金属钠表面变暗：2Na+O2=Na2O2D.钠放入水中产生大量气体：Na+H2O=Na++OH

-+H2↑43.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.氨气发生装置B.制备并收集少量NO2C.配制一定浓度的硫酸溶液D.吸收多余氨气44.以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是①加热高锰酸钾制氧气②加热硫粉与铁粉的混合物

使其化合③加热NH4Cl与Ca(OH)2的混合物制取氨气④加热纯净KClO3使其分解(KClO3熔点356℃，分解温度400℃)A.②③B.①④C.②④D.③④45.下列关于Na2O2的说法错误的是A.与水反应生成NaOH，但不属于碱性氧化物B.是离子晶

体，正、负离子个数比为2∶1C.可用作供氧剂和漂白剂D.向其与水反应后的溶液中滴加品红，溶液褪色且加热后恢复红色46.等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为A.1：1B.1：2C.2：1D.2：347.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生

存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述不正确的是A.Na2O2可以做漂白剂，但其漂白原理不同于SO2B.Na2O2与CO2反应产生3.36LO2(标况)时，转移电子的物质的量为0.6molC.Na2O2与SO2反应时Na2

O2作氧化剂D.Na2O2分别与H2O及CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的物质的量相等48.下列关于氮的叙述中不正确的是A.氮气的性质非常稳定，主要是因为N—N键能很大B.氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、+4NH、OH-和H+C.氮元素的非金属性强于磷元素，在化

学反应中氮气的活泼性也强于磷单质D.热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF49.下列有关浓硝酸的说法有：①保存在棕色瓶中；②点在蓝色石蕊试纸上，最终显红色；③沸点很高；④常温即能与铜反应；⑤加热时可以氧化硫单质；⑥可用铁罐储存；⑦蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近，产生白烟；以上

说法正确的有几个A.4B.5C.6D.750.若要使400g20%的硫酸溶液变为30%，应该向溶液中加入SO3的质量约为A.23.3gB.43.2gC.36.4gD.25.0g51.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚

在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a膨胀，充满氢气D.U形管水位：d＞c52.有关反应COS+4H2O2Pd硫酸CO2+H2SO4+3H2O中微粒说法正确的是A.CO2与H2O的空间构型相同B.COS的

结构式：O=C=S，空间构型为直线形C.Pd既是钯的化学式又是分子式D.H2O2一定是非极性分子53.下列说法错误的是A.含有极性键的分子可能是非极性分子B.含有共价键的化合物是共价化合物C.电解质溶液导电时，发生化学反应D.共价分子都属于分子

晶体54.下列电子式中，正确的有几个①；②[Na]+；③；④；⑤A.1B.2C.3D.455.金刚石和石墨都是碳的单质，在一定条件下可以相互转化。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法

正确的是A.金刚石与石墨互为同位素，化学性质相似B.金刚石中，最小的环为六元环，这六个碳原子位于同一个平面C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多56.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧

烈。BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料位于金属与非金属分界线上的Al一定是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.AB.BC.CD.D57.SiO2的晶体结构想

象为：在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。见下图，下列说法不正确的是A.石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用C.晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1：2，可用“SiO2”作为石

英晶体的分子式D.SiO2晶体中所有键的键长都相同58.下列晶体性质的比较中不正确的是A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：K>Na>LiD.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl45

9.下表是某些共价晶体熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211莫氏硬度109.59.576.56①构成共价晶体的原子种类越多，

晶体的熔点越高②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大A.①②B.③④C.②③D.②④60.根据量子力学计算，氮化碳结构有五

种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是的A.氮化碳属于共价晶体B.氮化碳的化学式为C3N4C.该晶体中的熔点比金刚石的熔点低D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个

碳原子相连61.氟在自然界中常以CaF2形式存在，下列表述正确的是A.Ca2+与F-间只存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2C.CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电D.正、负离子数目比为1：2的离子晶体，一定具有与Ca

F2相同的晶胞结构62.下列有关实验室测定CuSO4·xH2O晶体结晶水含量的实验，说法正确的是A.可以先称量硫酸铜晶体的初始质量，再进行研磨B.进行恒重操作并达到恒重标准后，无需再进行平行实验C.恒重操作的标准是连续两次测量结果相差小于0.0001gD.若不考虑平行实验，

至少要用电子天平进行四次称量63.实验室测定CuSO4·xH2O晶体里结晶水的x值时，出现了以下四种情况：①晶体中含有受热不分解的物质；②晶体未研磨完全，内部仍呈蓝色时即停止加热；③晶体失水后放在台面上冷却，再称量；

④坩埚上沾有受热不分解的杂质；会使实验结果偏低的情况是A.①②③④B.①②③C.②③D.①②④64.某实验小组为测定硫酸铜晶体结晶水含量，做了三次平行实验，以下为实验结果，则实验相对偏差为名称质量(g)第一次第二次

第三次瓷坩埚质量(m0)44.52044.65044.552的瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1)47.02048.35049.325瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量(m2)46.08046.98047.872硫酸铜晶体的质量(m1-m0)2.5003.7004.773无水硫酸铜粉末的质量

(m2-m0)1.5602.3303.320失去水的质量(m1-m2)0.9401.3701.453A.5.8%B.4.1%C.-3.5%D.-8.8%65.加热含有结晶水的硫酸铜晶体5.8g，至质量恒重时停止加热，冷却后称得白色粉末的质量为4.

0g，则该晶体的化学式为A.CuSO4·5H2OB.CuSO4·4H2OC.CuSO4·2H2OD.CuSO4·H2O66.下列有关说法或各组性质的比较中,正确的有几项①l2C、13C、14C是碳的三种同素异形体；②H2S的电子式可表示为；③沸点：NH3>AsH3>PH3；④离子还原性：S2->C

l->Br->I-；⑤酸性：HCl>HBr>HI；⑥金属性：Pb>Sn>Ge；⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；A.2B.3C.4D.567.常温常压将amLH2S与bmLSO2混合均匀，充分反应后气体体积变为a+b2mL，则a与b之比可能是①3：2②3：5③l：2④5：1A.①

②B.②③C.①④D.③④68.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一，下列结论正确的是

A.工业上通过电解法获取Y的单质B.简单氢化物的沸点：X<WC.简单离子半径大小：X>Y>WD.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W69.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：Y<W<X70.足量铜与一定量浓硝酸

反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗Na

OH溶液的体积是200mL，则X的值为A.1.12B.5.6C.2.24D.3.36获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com