【文档说明】【精准解析】辽宁省大连市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(7)页，235.000 KB，由小赞的店铺上传

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大连市2020~2021学年度第一学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−S32−Ca40−Fe56−Ba137−第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学史的描述不正确的是()A.1869年，俄国化学家门

捷列夫制出第一张元素周期表B.1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D.1913年玻尔原子模型

指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是()A.CH3CH2OH

不是电解质，与水互溶B.NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒C.过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/molD.CHCl3分子内既含极性键又含非极性键3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是()A.Na2CO3是白色粉末

，NaHCO3是细小的白色晶体B.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D.取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b

g，可测定出Na2CO3的质量分数4.在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是()A.3Al(OH)B.3NaHCOC.2FeClD.2CuCl5.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()A.41molN

H+所含的质子总数为A10N(AN表示阿伏伽德罗常数)B.241molNH(联氨)中所含电子数与26CH相同C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D.过程I中，参与反应的4NH+与2NHOH的物质的量之

比为1：16.分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是()选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3CO

OH、H2CO3、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO4A.AB.BC.CD.D7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()

A.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D.向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体8.下列离子在酸性溶液中

能大量共存的是()A.Fe3+、4NH+、SCN-、Cl-B.Na+、Mg2+、3NO−、24SO−C.Al3+、Fe2+、3NO−、Cl-D.K+、Na+、Cl-、23CO−9.下列有关化学用语表示正确的是()A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B.互为同位素：14C

和14NC.N2的结构式：N≡ND.H2O2的电子式：H+H+10.向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为()A.2：3：

6B.1：2：3C.3：2：1D.4：3：411.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到

先变红后褪色。下列说法中正确的是()A.原子半径：D＞A＞B＞CB.简单氢化物的稳定性：A＞BC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DD.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：212.下列去除杂质的方法中，不

能实现目的的是()A.加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B.通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体C.通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2D.通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO313.化学在生产和日常生活中有着重要的应

用。下列说法错误的是()A.我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜B.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、C

O2反应产生O2D.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO)，说明Fe2+具有还原性14.下列解释事实的离子方程式，书写正确的是()A.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)ΔMn2++2Cl-+

Cl2↑+2H2OB.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=22AlO−+H2↑C.漂白液加白醋，提高漂白效率：33CHCOOHClO=HClOCHCOO−−++D.用小苏打治疗胃酸过多：2322CO2H=HOCO−+++15.已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(

NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题16.人体血液中如果缺乏

亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)该小组检验出步骤①的滤液中含有___________(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。若

要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是___________。(2)写出步骤②加入过量H2O2的离子方程式___________。(3)步骤④中涉及的化学反应方程式为___________。(

4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(5)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，用离子方程式说明原因___________。17.有一无色溶液，

其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、23CO−、24SO−等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子有_____

______(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：___________。(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。(4)求原溶液中()+cNa___________。(

5)AB段反应的离子方程式___________。18.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：第一步，配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；第二步，向一粒研碎后的药片(0

.1g)中加入20.00mL蒸馏水；第三步，加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；第四步，用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20

mL加水稀释，可得到0.10mol/L实验所需盐酸100mL。(不考虑溶液混合体积的变化)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(3)若配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体_______

____g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。②定容后经振荡

、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。④定容时，俯视刻度线。(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.

40根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。19.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其

次外层电子数的34；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图__

_______；E元素在周期表中的位置是_________。(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是___________。(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式_____

______。(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：

1的化合物中，所含化学键的类型有___________。(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com