【文档说明】福建省永安市第三中学2021届高三上学期期中考试化学试题.docx，共(14)页，635.868 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-11154ba0e2c35b67496cfbbeaad70a83.html

以下为本文档部分文字说明：

永安三中2020-2021学年上学期期中考试高三化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Ni59一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求

）1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A．84消毒液B．过氧乙酸溶液C．医用酒精D．二氧化氯消毒剂2．下列化学用语正确的是（）A．有18个中子的氯原子的符号：3517ClB．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2

HClO光照H2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-3．25℃时，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－D．K＋、N

a＋、Br－、SO42－4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可

生成黑色的分散质粒子直径在5.5nm～36nm(1nm～10-9m)的磁流体。下列说法正确的是（）A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系不能通过滤纸D．磁流体微粒的直径比Fe2+小5．设NA为

阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA6．已知下列反应：（

Ⅰ）23222CoO6HCl()2CoClCl3HO浓（Ⅱ）22235ClI6HO10HCl2HIO，下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中2Cl发生氧化反应C．还原性：22CoClHClID．氧化性：2323CoOClHIO7．

硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．2HS在脱硫过程中被还原B．温度越高，越有利于天然气的催化脱硫C．该

脱硫过程需要不断添加243FeSO溶液D．理论上，需要氧气的体积是相同状态下2HS体积的一半8．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确．．．的是（）A．Al是该电池的负极B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中

的Cl－向负极移动D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－9．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定10．25VO2232SOgOg2SOg是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂25VO不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，

反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到化学平衡状态的时间D．在1t、2t时刻，3SOg的浓度分别是1c、2c，则12t-t内，生成3SOg的反应速率2121c-cv=t-t二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误．．的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的-1ΔH=+59.3kJmolC．正反应的活化能大于逆反应的活

化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热12．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消

毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱13.已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误．．的是（）A

．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D14.我国科学家研发了一种水系

可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法不．正确．．的是()A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B．放电时负极的电极反应式为

Zn+4OH－--2e－=2-4Zn(OH)C．充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能15.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（）A．其他条件不

变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B．10min时，改变的外界条件不可能是减小H2的浓度C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D．10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ．CO2的有效利用可

以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。(1)CO2的电子式是，包含的化学键类型为共价键(填“非极性”或“极性”)。(2)在温度高于31.26oC、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO

2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有(答出一点即可)。II．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究

物质A～B～C～D的性质及其变化。（3）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。①组成A的元素在周期表中的位置是。②下列说法正确的是______（填字母）。a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色b．C只具有还原性c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最

终变为红褐色（4）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。①B转化为C的离子方程式是。②A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，若A和X反应生成1molB时，转移电子数为______。③C与Y反应生成X的离子方程式。17.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O

3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为__________________。（2）“滤渣Ⅰ”和“滤

渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为______________、________和。（3）将“滤液Ⅱ”通过蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥后得到的晶体可返回______________工序中循环利用。（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程

式为____________________。（5）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为________。18.高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：Ni(s)+4C

O(g)5080180200℃℃Ni(CO)4(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃

以上与空气混合易爆炸：Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。回答下列问题：（1）装置A中制取CO的化学方程式为。（2）装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略），最适宜选用的装置为_______________（填标号）．（3）实验过程中，必须先观察到______（填实验现象

）才加热C装置，原因是_______。（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是_________________（填标号）．A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发浓缩、冷却结晶（5）利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)

粉应放置在封管的__________________温度区域端（填“323K”、“473K”)（6）实验中加入6.90gHCOOH，C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，）E装置中盛有PdCl2溶液200mL.

则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__________________mol•L-1。19.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+1/2O2(g)，ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×

1020，回答问题：(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________(填名称)。(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H

2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上__________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，

浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________(填编号)。a.ΔH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。某

组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反应的平均速率v=_____mol·L-1·min-1(5)已知用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：2232CO(g)+3

H(g)CHOH(g)+HO(g)Δ<0H某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol‧L-1和3amol‧L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的计算式为___________。20

.选做题（物质结构与性质）自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式，砷属于________区元素。（2）金属A的原子只有3

个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能1/kJmol1I2I3I4IA93218211539021771则A原子的价电子排布式为___________________________。（3）锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，58CuZn，3C

uZn等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。（4）用锌还原4TiCl的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体2225TiClHOCl]HO[。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_____

___，与Ti形成配位键的配体是_____和，1mol该配合物中含有键的数目为________。（5）2Ni能形成多种配离子，如236iNH[]N，3Ni(SCN)[]等。3NH的空间构型为：________；与

SCN互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。20.选做题（有机化学基础）苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国

科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)B的结构简式为___________。(3)由C生成D所用的试别和反应条件为___________；

该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。(4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为

___________。(5)M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。永安三中2020-2021学年上学期期中考试高三化学答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、C2、

A3、D4、B5、C6、D7、D8、B9、C10、D二、选择题（每小题4分，共20分，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）11、D12、D13、C14、AD15、BC三、填空题;16.（14分）(2分)极性（1分）萃取剂与溶质更易分离或萃

取剂更环保等（2分）第3周期VIIA族（1分）ac（2分）CO32-+CO2+H2O～2HCO3-（2分）NA或6.02×1023（2分）HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分)17.（12分）（1）Al

2O3+3(NH4)2SO4＝Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O（2分）（2）SiO2（1分）Fe(OH)3和Mg(OH)2（2分）（3）过滤（1分）洗涤（1分）煅烧（1分）（4）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+-3HCO（2分）（5）9n17m×100

%（2分）18．（11分）HCOOH浓硫酸加热H2O+CO↑（2分）②(1分）E装置中产生黑色沉淀（2分）防止CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸（2分）C（1分）323K（1分）0.35（2分）19．(10分)(1).氧气(1分)(2).放出（1分）(3).小于（

1分）(4).cd（2分）(5).催化剂（1分）(6).0.015mol·L-1·min-1（2分）224b27a(1-b)(2分)20.（13分）（1）22626621s2s2p3s3p3d4s或62[Ar]3d4s（

2分）p（1分）（2）23s（2分）（3）大于（1分）（4）O（1分）2HO、Cl（2分）A18N或23186.0210（2分）（5）三角锥形（1分）2NO或2CO（1分）20.（13分）（1）2−羟基苯甲醛(水杨醛)（2）（3）乙醇、浓硫酸/加热（1分）（4）羟基、酯基2

（5）