【文档说明】湖南省衡阳市2023届高三上学期第一次统一考试（一模）化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，920.801 KB，由小赞的店铺上传

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2023届高三统一考试试题化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55Zn65一、选择题：本题共

10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是A.苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡B.“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属

于合金材料，硬度比纯铜大C.宣纸选用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得蔗糖D.甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬2.粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器

文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(2322AlOSiOx，1<x<2)、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是A.石英的主要成分是2SiO，2SiO由大量的硅氧四面体基本单元构成B.瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物C.粉上多彩高温瓷器的主要成分

是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙D.粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色3.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用3sp杂化和2sp杂化的碳原子个数比为3∶5B

.化合物Y中含有3个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗25molBrD.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素4.化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)A.2SO(气态

3SO)：浓硫酸B.亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸C.氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液D.镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol熔融状态下的3AlCl中含有3Al+的数目为ANB.标准状况下，11.2L3SO的质量为40gC.1

1molLKCl−溶液中，K+的数目为AND.常温常压下，18g2HO中含有共价键的数目为2AN6.“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是选项已知信息推论A酸性：HI>HBr>HCl酸性：222HTeHSe

HSB非金属性：F>O>N还原性：23FON−−−C原子半径：Na>Mg>O离子半径：2+2NaMgO+−D熔点：C>Si>Ge熔点：2222FClBrIA.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W、

M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是的A.电负性：W>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>YC.通过电解熔融的23XW可制得X单质D.常温下，将一定量气态24

ZW充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色8.《天工开物》种记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。我国古代炼铁的流程如图所示。下列叙述正确的是A.在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟铁"强B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生

析氢腐蚀C.炼铁需要的热量由C和2CO反应提供D.我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体9.某种含二价铜微粒()()II3CuOHNH+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下

列说法正确的是A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成C.状态③到状态④过程H最小，放热最多，反应速率最快D.脱硝过程的本质是3224NH6NO5N6HO+=+的10.为完

成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸

乙酯中的少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水A.AB.BC.CD.D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.几种常见的晶胞或结构(2CaF、4NHCl、3AlCl)如图，下列说法错误的是A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离

且最近的顶点原子有8个D.4NHCl可与H−反应生成4NHH，4NHCl和4NHH均是共价化合物12.钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为80.520.52KCKMnO8CKMnOxxx−++放电充电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.

该电池的交换膜为阳离子交换膜B.充电时，a极接电源负极发生氧化反应C.放电时，b极发生的反应为0.520.52KMnOKeKMnO+−−++=xxxD放电时，理论上电路通过4mole−，a极质量减小39

g13.T℃时，含等浓度的3AgNO与()32FeNO的混合溶液中发生反应()()()()23FeaqAgaqFeaqAgs+++++Δ0H，1t时刻，改变某一外界条件继续反应至()2214ttt=时刻，溶液中()Agc+和(

)3Fec+随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。A.若1t时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态B.若2t时刻反应达到平衡，则1t时刻改变的条件可能为升温C.若始终保持温

度不变，则平均反应速率：21ttvv(1tv表示0~1ts内2Fe+的平均反应速率，2tv表示0~2ts内2Fe+的平均反应速率)的.D.20st内Ag+的平均反应速率为1120.04molLst−−14.分析化学中“滴定

分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH-)<c(M

+)+c(H+)C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.1811年，法国化学家库特瓦在做海藻灰提取钠盐和钾盐的实验中，意外地发现

一种美丽的紫色蒸气，像彩云一样冉冉上升，后来这种紫色蒸气被人命名为“碘”(ioeides，希腊文中意为“紫色”)。回答下列问题：已知：浓磷酸无挥发性，不易分解。（1）实验室可以用微热KI固体和浓磷酸的方法制备无色易溶于水的气体HI，反应的化学方程式为_______。_______(填“能”或

“不能”)用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸，理由是_______。（2）制备并收集干燥的HI气体所需装置如图(夹持和加热装置省略，仪器可重复使用)，仪器H的名称为_______，接口的连接顺序为d→a→b→_______→c。（3）已知：真碘盐中含有碘酸钾(3KIO)，假碘盐中则不含碘酸钾。有同学猜想

可以用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐，理由是_______(用离子方程式表示)，为此他们做了如下探究实验：实验编号实验步骤实验现象结论A向试管A中加入2g_______(填化学式)，再加6mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mL10.1

molL−KI溶液和2滴11molL−的稀硫酸溶液无明显变化用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐的猜想_______(填“可行”或“不可行”)B向试管B中加2g加碘盐，再加_______mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mL

10.1molL−的KI溶液和2滴11molL−的稀硫酸溶液迅速变蓝实验A的作用是_______。16.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣再利用，以它为原料来制备硫酸锰。回答下列问题：已知：废锰渣主

要成分为2MnO、3CaCO、23AlO、23FeO、MgO。（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______。（2）“酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为_______(填一条)。“滤渣①”的主要成分为_______(填化学式)。（3）“

浸取”过程中主要发生的化学方程式为_______。“浸取”时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是_______。（4）“中和”时，碳酸钙的作用是_______。（5）“系列操作”包括_______。（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫

酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_______。（7）某工厂用10t该废锰渣(含34.8%2MnO)制备4MnSO，若整个流程中Mn的损耗率为25%，最终可以制得4MnSO的质量为_______t。17.我国自主研发的DMT

O技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：①()()()()22CsHOgCOgHg++11Δ131kJmol−=+H②()()()()222COg

HOgCOgHg++12Δ41kJmolH−=−③()()()2CsCOg2COg+=13ΔkJmolHa−=，则a=_______。（2）在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量2CO、2H仅发生反应

：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.含碳粒子总浓度保持不变（3）向一密闭容器中充入

()32molCHOHg，发生反应：()()()32422CHOHgCHg2HOg+H。其他条件不变时，3CHOH平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：①1p_______(填“>”或“<”)2p，1TK时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体

积分别为1L、0.5L。②欲提高3CHOH的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。（4）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、23molH发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+

1Δ91kJmol−=−H。测得反应开始时容器内压强为5310Pa，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了5110Pa。()2Hv=的_______1Pamin−，该温度下的平衡常数pK=_______2Pa−(pK为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。18.

贝诺酯是一种重要的药品，一种合成贝诺酯的路线如图所示。回答下列问题：（1）A的名称是_______，贝诺酯中官能团有_______(填名称)。（2）A→B的试剂和条件是_______，D→E的反应类型是_______。（3）写出F→贝诺酯的化

学方程式：_______。（4）在F的芳香族同分异构体中，含硝基的结构有_______种(不包括立体异构)。其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为_______(任写2种)。（5）已知：氨基(2NH−)具有较强的还原性。以对硝基甲苯为原料合成高分子材料——聚对氨基苯

甲酸()，设计合成路线(无机试剂任选)_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com