【文档说明】陕西省西安电子科大附属高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(4)页，311.388 KB，由小赞的店铺上传

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西安电子科技大学附属中学2020-2021学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Cl-35.5;Mg-24;Al-27;Na-23;K-39;Cu-64；Fe-56；Zn-65一、

选择题（一共25个小题，每题2分，共计50分，每题仅有一个正确选项。）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.中国是最早使用天然气作为燃料的国家B.为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不

可储存液氮C.化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质2.下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中不可能含有共价键B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.共价化合

物不可能含有离子键，熔融状态可以导电3.下列叙述中正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量的变化，伴随能量变化的一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能

量多D.因为3O2===2O3是放热反应，所以臭氧比氧气更稳定4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法中正确的是（）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生C.图b可以表示C与CO2反应生成CO的变化D.图b中反应物比生成物

稳定5.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和H2S6.X、Y是元素周期表IA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A.Y与水反应比X与水反应更剧烈B.Y+离子的氧化性比X+离子强

C.YOH的碱性比XOH强D.Y的原子半径比X的大7.18O和16O是两种不同的核素，下列说法中正确的是（）A.16O和18O的性质均相同B.4.48L18O2中含有4NA个中子C.16O和18O互为同位素D.36g18

O2中含有16mol电子8.钼元素为钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关

信息，下列有关钼的说法错误的是（）A.95Mo18O42-（钼酸根离子）中共计有76个电子B.Mo元素是第五周期的主族元素C.92Mo、95Mo、98Mo、互为同位素，化学性质几乎相同D.98Mo的原子核内中子数比质子数多149.根据下列短

周期元素性质的数据判断，下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3A．元素①⑧形成的化合物不具有两性B．元素⑦位于第二周期V族C．元素

④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强10.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（）A.Cl2+2I-=2Cl-+I2B.稳定性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4D.酸性：HClO3>HIO311.W、X、Y、Z是四种常见的短周期

主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：Y>WB.简单离子的半径：W>ZC.Z的氢化物

在水溶液中能形成一种强酸D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应12.四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列说法正确的是（）①a-b=m-n；②元素的原子半径：a>b>c

>d；③元素的非金属性：Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y⑤离子半径：Z>R>X>YA.①②③B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤13.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B.铝

热反应C.氢气与氧气的燃烧反应D.灼热的炭与氧化铜反应14.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是（）①金刚石比石墨稳定②石

墨比金刚石稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多A.①②B.②③C.①④D.③④15.下列表示正确的是（）A.Cl的结构示意图：B.二氧化碳的结构式：O—C—OC.6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：14CD.NH3的

电子式：16.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.NH4Cl的电子式：B.N2的结构式：N=NB.H2O的电子式：D.Na+的结构示意图：17.为去除某物质中所含的杂质

，下列所选的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液成中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加

稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④18.下列关于原电池的说法中错误的是（）A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在原电池中，电子流出的一定是负极，发生氧化反应D

.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极19.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将改变C.

其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将会发光20.一种新型燃料电池，用两根金属作为电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气，其X极的电极反应为：CH4+10OH--8e-===C

O32-+7H2O；Y极的电极反应为：4H2O+2O2+8e-===8OH-.下列关于此燃料电池的说法中，正确的是（）A.X为正极，Y为负极B.工作一段时间后，KOH的物质的量将会减少C.在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D.该电池在工作时，X极附近溶液的碱

性将增强21.一个原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu2+===Zn++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl4H2SO4CuSO4FeCl222.下列有关电

池的说法中，不正确的是（）Cl-A.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B.铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C.手机上用的锂离子电池收于二次电池D.锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电

极流向铜电极23.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，2min中内B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的说法正确的是（）A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.在这2min内A和B的转化速率之比一定为4:3

C.v(B)：v(C)：v(D)=3:2:1D.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L-1·min-124.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（

）A.达到化学反应平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则化学反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=

3v逆(H2O)25.下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHC.钾与氧气或水反应比钠的反应更剧烈，铷、铯的反应更剧烈D.碱金属离子的氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+二、填空题（本题共3个大题

，共计50分）26.（12分）（1）如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：锌为极，该电极上发生反应（填“氧化”或“还原”），该电极的电极反应式为，总反应离子方程式为。（2）如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeC

l3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2。写出B的电极反应式；该电池在工作时，A电子的质量将（填“增加”或“减少”或“不变”）。（1）如图是一种氢气燃料电池的原理图：a极通入的气体是，正极的电极反应式为。27.（18分）如图，已知

某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为。（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是。A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度

不变C.各组分的物质的量相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时A的转化率为,C的含量（体积分数）为。（5）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。（6）已知：H-H的

键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为kJ/mol。28.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用

语填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为，②在元素周期表中的位置是。（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请

画出该物质电子式，该物质含有的化学键类型有。（4）元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（5）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为。29.（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．

选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做

不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol/L盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比

铝条快将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中.将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验

③的现象为，该反应的离子方程式为。（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是。（3）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论（填“是”或“否”）正确，理由是.