【文档说明】四川省广安市友谊中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，1.304 MB，由envi的店铺上传

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广安友谊中学高2023级高一上期10月化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14H-1第I卷选择题一、选择题(单项选择题，每小题3分，共42分)1.古籍中记载的下列事实或

现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)

，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2.下列物质分类正确的组合是混合物纯净物单质电解质A冰水混合物NaOH石墨24KSO溶液B空气()3FeOH胶体铁NaClC胆矾2CaCl水银HClD氨水3KNO晶体3O生石灰A.AB.BC.CD.D3.依据下列

相关实验，所得结论正确的是选项ABCD实验装置图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质NaCl在水中的电离需要通电才可完成NaCl在水中的电离，a离子是Na+，b是Cl−干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子A.AB.BC.C

D.D4.单质到盐的转化关系可表示为：下列能实现上述转化的单质是A.Cu和CB.Ca和2HC.Ca和CD.Fe和S5.某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是A.对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动B.

若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同D.用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.使紫色石蕊变红的溶液中：4NH+、K+、2-3CO、2-3SiOB

.有2-4SO存在的溶液中：Na+、2+Mg、2+Ba、Br−C.使无色酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、24SO−、3HCO−D.澄清透明溶液中：K+、Na+、3+Fe、3NO−7.下列各项中两组物质间的反应

，可以用同一个离子方程式表示的是A.23AlO和24HSO；CuO和24HSOB.24HSO和()2BaOH；4NaHSO溶液和()2BaOH溶液反应至溶液呈中性C.3NaHCO和4NaHSO；23NaCO和4NaHSOD.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液；氯化铁溶液和氨水8

.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.232COCO−→B.2BrBr−→C.24MnOMn−+→D.3NHNO→9.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的

物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A.2CO、Cu、NaCl、CuOB.2CO、Cu、2BaCl、HClC23NaCO、()3FeOH、Zn、23FeODZn、()3AlOH、3KNO

、CuO10.对于下列实验，其离子方程式表达正确的是A.少量NaOH溶液与()32CaHCO溶液反应：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+B.将2SO通入2BaCl溶液中：2223SOBaHOBaSO2H++++=+C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2

244SOBaBaSO−++=D.用食醋去除水垢(主要成分为3CaCO)的原理：2322CaCO2HCaCOHO+++=++11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A...B.C.D.12.现有下列3个氧化还原反应：①222BZ

B2Z−−+=+；②2322AB2A2B++−+=+；③24222XO10Z16H2X5Z8HO−+−++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A.要除去含有2A+、Z−和B−混合溶液中的2A+，而不氧化Z−和B−，应

加入2BB.氧化性强弱顺序为：3422XOZAB−+C.2X+是4XO−的氧化产物，2B是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：22342XO5A8HX5A4HO+++−+++=++13.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3

O2↑、②2H2O2=2H2O+O2↑、③2HgO2Hg+O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为A3:2:1B.1:1:1C.2:1:2D.1:2:114.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、

FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是.A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+D.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2第II卷非选择题

二、非选择题(共58分)15.现有以下物质：①铁；②液氨；③2CO；④4NaHSO固体；⑤()2BaOH溶液；⑥熔融态NaOH；⑦盐酸；⑧3NaHCO固体；⑨石墨。请回答下列问题：（1）以上物质中属于非电解质的是：_

_______(填序号，下同)；属于电解质的是：________；能导电的是________。（2）书写⑧在水溶液中的电离方程式________。（3）写出一种与⑨互为同素异形体的物质：________。（4）写出向⑤中逐滴加入④的溶液至2Ba+沉淀完全的

离子方程式：________。（5）33HPO是一种二元弱酸，请写出33HPO与足量NaOH溶液反应生成“正盐”的化学式：________。16.化学是一门以实验为基础的科学，许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。I．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向()2BaO

H溶液中逐滴加入24NaSO溶液(()2BaOH溶液浓度为24NaSO溶液浓度的两倍)，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：的（1）()2BaOH溶液和24NaSO

溶液反应的离子方程式为________。（2）关于图2，下列说法中错误的是________(填标号)。A.AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B.从A点到B点，溶液中2Ba+的数目不断减小C.B点()2BaOH溶液和24

NaSO溶液恰好完全反应D.B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的()2BaOH电离出的离子导电（3）如果将24NaSO溶液改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。(填标号)。a．上方b．下方c．重合d．无法确定（4）向()2BaOH溶液中通入

2CO生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。（5）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________。II．向煮沸蒸馏水中滴加

6滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得()3FeOH胶体。（6）写出制得()3FeOH胶体的化学方程式为________。（7）如向()3FeOH胶体中逐滴滴入过量24HSO溶液，出现的现象是___

_____。（8）现有()310mLFeOH胶体与245mLKSO溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明24SO−能够透过半透膜：________。17.I．现有NaCl、24NaS

O和3NaNO的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO晶体，相应的实验流程如图所示。已知3NaNO的溶解度受温度的影响较大。的请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A________。（2）按此实验方案得到的溶液

3中肯定还含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)（3）上述实验流程中加入过量23NaCO溶液的目的是________。（4）从溶液3得到3NaNO晶体需要通过蒸发浓缩，________(填操作

名称)，过滤，洗涤、低温烘干。II．现有一瓶无色透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：Na+、4NH+、Cl−、3Fe+、2Ba+、23CO−、24SO−。取三份各100mL溶液分别进行实

验。实验1：加入足量3AgNO溶液有白色沉淀产生；实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出；实验3：加入足量2BaCl溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（5）通过实验1，能否确定有Cl−的存在，请说明理由：________。（6）通过推理得出溶液中一定含

有的离子有：________。一定不含的离子有：________。18.I．亚硝酸()2HNO是一种不稳定的酸，易分解为2NO和NO。亚硝酸钠()2NaNO是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化I−等还

原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：（1）亚硝酸钠会与人体的血红蛋白作用，将2Fe+氧化为3Fe+，使血红蛋白丧失运输氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液治疗，据此可推断美蓝溶

液具有________(填“氧化”或“还原”)性。（2）亚硝酸钠外观像食盐，且和食盐一样有咸味。工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉KI−溶液，酸化后溶液________(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。（3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高(已知亚硝酸钠溶液显弱碱性)

，会导致鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯()2ClO处理亚硝酸钠，2ClO被还原为Cl−，反应的离子方程式为________；若有3个2ClO分子参与反应，则转移的电子数是________个。II．3KClO和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为()3KClOHC

l+→一定温度浓222KClClOClHO+++（4）请配平该化学方程式________。（5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性②氧化性和酸性③只有氧化性④还原性和酸性III．工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为23423Cl

8NH6NHClN+=+（6）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。（7）若反应中有368gNH发生氧化反应，则反应中生成2N的质量为________g。