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广安友谊中学高2023级高一上期10月化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14H-1第I卷选择题一、选择题(单项选择题，每小题3分，共42分)1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色

青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”【答案】C【解析】【详

解】A.鬼火指的是3PH的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；B.曾青（4CuSO溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是32232CaCO+CO+

HO=Ca(HCO)、32322Ca(HCO)CaCO+CO+HO=，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。故答案选：C。2.下列

物质分类正确的组合是混合物纯净物单质电解质A冰水混合物NaOH石墨24KSO溶液B空气()3FeOH胶体铁NaClC胆矾2CaCl水银HClD氨水3KNO晶体3O生石灰A.AB.BC.CD.D【答案】

D【解析】【详解】A．冰水混合物的主要成分为水，是化合物，属于纯净物，24KSO溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B．()3FeOH胶体是混合物，B错误；C．胆矾是五水合硫酸铜，为纯净物，C错误；D．D中各物质分类正确，D正确；故选D。3.依

据下列相关实验，所得结论正确的是选项ABCD实验装置图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质NaCl在水中的电离需要通电才可完成NaCl在水中的电离，a离子是Na+，b是Cl−干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析

】【详解】A．铜为单质，不是化合物，故A错误；B．NaCl在水中的电离不需要通电就可完成，故B错误；C．水分子是极性分子，氧带负电，钠周围包围氧原子，氯离子周围包围氢原子，NaCl在水中的电离，a离子是Na+，b是Cl−，故C正确

；D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误；故选C。4.单质到盐的转化关系可表示为：下列能实现上述转化的单质是A.Cu和CB.Ca和2HC.Ca和CD.Fe和S【答案】C【解析】【详解】A．Cu与氧气反应生成氧化

铜，氧化铜不与水反应；C与氧气反应生成CO2，CO2为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，A错误；B．Ca与氧气反应生成氧化钙，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成碱，与酸或酸性氧化物反应生成盐；2H与氧气反应生成水

，水不是酸性氧化物，B错误；C．根据B分析，Ca满足上述转化；根据A分析，C满足上述转化，C正确；D．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，不是碱性氧化物；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与碱或碱性氧化物反应生成盐，D错误；故选C。5

.某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是A.对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动B.若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同D.用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观

察到光亮的通路【答案】B【解析】【详解】A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确；B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；C．胶体粒子直径在1~10

0nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确；选B。6.下列各组离子在给定条件下能大量共存是A.使紫色石蕊变红的溶液中：4NH+、K+、2-3

CO、2-3SiOB.有2-4SO存在的溶液中：Na+、2+Mg、2+Ba、Br−C.使无色酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、24SO−、3HCO−D.澄清透明溶液中：K+、Na+、3+Fe、3NO−【答案】D【解析】【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大

量存在23CO−、23SiO−，A不符合题意；B．Ba2+、24SO−结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；C．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，3HCO−与OH-反应，不能共存，C不符合题意；D．该组离子之间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案选D。7.下列各项中两

组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A.23AlO和24HSO；CuO和24HSOB.24HSO和()2BaOH；4NaHSO溶液和()2BaOH溶液反应至溶液呈中性C.3NaHCO和4NaHSO；23NaCO和4NaHSOD.氯

化铁溶液和氢氧化钠溶液；氯化铁溶液和氨水【答案】B的【解析】【详解】A．Al2O3、CuO不拆成离子，故Al2O3和H2SO4的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，CuO和H2SO4的离子方程式为CuO+2H+=Cu

2++H2O，A不符合题意；B．离子方程式均为：Ba2++24SO−+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B符合题意；C．NaHCO3溶液和NaHSO4反应的离子方程式为3HCO−+H+=CO2↑+H2O，Na2CO3溶液和Na

HSO4反应的离子方程式为23CO−+2H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，一水合氨为弱碱，不能拆成离子，则氯化铁溶

液和氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+34NH+，D不符合题意；故答案选B。8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.232COCO−→B.2BrBr−→C.24MnOMn−+→D.3NHNO→【答案】C【解析】【详解】A．232COC

O−→转化中元素化合价未发生变化，不需要还原剂，A错误；B．2BrBr−→转化中Br元素由-1价升高0价，需要加入氧化剂，B错误；C．24MnOMn−+→转化中Mn元素由+7价降低为+2价，需要加入还

原剂，C正确；D．3NHNO→化中N元素由-3价升高为+2价，需要加入氧化剂，D错误；故选C。9.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有

一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A.2CO、Cu、NaCl、CuOB.2CO、Cu、2BaCl、HCl为C.23NaCO、()3FeOH、Zn、2

3FeOD.Zn、()3AlOH、3KNO、CuO【答案】C【解析】【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应。【详解】A．CO2、Cu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故可行得通，A不符合题意；B．CO2、Cu、HCl常温下不能与硫酸反应，故可行得通，B不符合题

意；C．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，完全行不通，C符合题意；D．只有KNO3不能与硫酸反应，故可行得通，D不符合题意；故选C。10.对于下列实验，其离子方程式表达正确的是A.少量NaOH溶液与()32CaHCO溶液反

应：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+B.将2SO通入2BaCl溶液中：2223SOBaHOBaSO2H++++=+C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244SOBaBaSO−++=D.用食醋去除水垢(主要成分为3CaCO)的原理：

2322CaCO2HCaCOHO+++=++【答案】A【解析】【详解】A．少量NaOH溶液与()32CaHCO溶液反应时，NaOH能完全反应：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+，A正确；B．将2SO通入2BaCl溶液中不发生反应，无明显现象，B错误；C．氢氧化钡溶液与

硫酸铜溶液能恰好完全反应生成硫酸钡和氢氧化铜：2+-22442Cu+2OH+SOBaBaSOCu(OH)−++=+，C错误；D．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：233322CaCO2CHCOOH2CHCOOCaCOHO−++=++

+，D错误；故选A。11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()AB.C.D.【答案】B【解析】【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目

相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，

故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C

错误；.D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。故答案选B。12.现有下列3个氧化还原反应：①222BZB2Z−−+=+；②2322AB2A2B++−+=+；③24222XO10Z16

H2X5Z8HO−+−++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A.要除去含有2A+、Z−和B−混合溶液中的2A+，而不氧化Z−和B−，应加入2BB.氧化性强弱顺序为：3422XOZAB−+C.2X+是4XO−的氧化产物，2B

是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：22342XO5A8HX5A4HO+++−+++=++【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞

Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：42XOZ−，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：3422XOZBA−+，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。

【详解】A．要除去2A+，可加入氧化性比A3+强的4XO−、Z2、B2，但4XO−能氧化Z−和B−，Z2能氧化B−，所以只能加入2B，故A正确；B．由以上分析可知，氧化性顺序为：3422XOZBA−+，故B错误；C．2X+是4XO−中X元素化合价降低的还原产物，

2B是B-化合价升高的氧化产物，故C错误；D．因为氧化性：34XOA−+，所以反应：22342XO5A8HX5A4HO+++−+++=++可以发生，故D错误；故选A。13.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑、

②2H2O2=2H2O+O2↑、③2HgO2Hg+O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为A.3:2:1B.1:1:1C.2:1:2D.1:2:1【答案】C【解析】【详解】若制得氧气均为32g，氧气的物质的量为1mol，反应①中O元素由-2价

升高为0价，转移4mol电子；反应②中O元素由-1价升高为0价，转移2mol电子；③中O元素由-2价升高为0价，转移4mol电子；转移电子数之比为：4：2：4=2:1:2，故选C。14.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。

处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S

+2Fe2++Cu2+D.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2【答案】C【解析】【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ氧气将Fe2+氧化为Fe3+，ⅡCu2+与H2S反应生成CuS，ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答

。【详解】A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意；B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意；C．由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，

由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故C符合题意；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。答案选C。第II卷非选择题二、非选择题(共58分)15.现有以下物质：①铁

；②液氨；③2CO；④4NaHSO固体；⑤()2BaOH溶液；⑥熔融态NaOH；⑦盐酸；⑧3NaHCO固体；⑨石墨。请回答下列问题：（1）以上物质中属于非电解质的是：________(填序号，下同)；属于电解质的是：________；能导电的是________。（2）书

写⑧在水溶液中的电离方程式________。（3）写出一种与⑨互为同素异形体的物质：________。（4）写出向⑤中逐滴加入④的溶液至2Ba+沉淀完全的离子方程式：________。（5）33HPO是一种二元弱酸，请写出

33HPO与足量NaOH溶液反应生成的“正盐”的化学式：________。【答案】（1）①.②③②.④⑥⑧③.①⑤⑥⑦⑨（2）33NaHCONaHCO+−=+（3）金刚石或60C(任写一种)（4）22424HSOBaOHHOBaSO+−+−+++=+（5）23NaHPO【解析】【分

析】①铁为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质；③2CO不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质；④4NaHSO固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质；⑤()

2BaOH溶液为混合物，溶液中含自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融态NaOH能导电，是电解质；⑦盐酸为混合物，溶液中含自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧3NaHCO固体

不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质；⑨石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】根据分析，以上物质中属于非电解质的是：②③；属于电解质的是：④⑥⑧；能导电的是：①⑤⑥⑦⑨；【小问2详解】3NaHCO在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为

：+-33NaHCO=Na+HCO；【小问3详解】与石墨互为同素异形体的物质：金刚石或60C(任写一种)；【小问4详解】向()2BaOH溶液中逐滴加入4NaHSO溶液至2Ba+沉淀完全，氢氧根过量，不能完全反应，离子方程式：2242

4HSOBaOHHOBaSO+−+−+++=+；【小问5详解】33HPO是一种二元弱酸，33HPO与足量NaOH溶液反应生成的“正盐”为：23NaHPO。16.化学是一门以实验为基础的科学，许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。I．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向()2Ba

OH溶液中逐滴加入24NaSO溶液(()2BaOH溶液浓度为24NaSO溶液浓度的两倍)，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：（1）()2BaOH溶液和24NaS

O溶液反应的离子方程式为________。（2）关于图2，下列说法中错误的是________(填标号)。A.AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B.从A点到B点，溶液中2Ba+的数目不断减小C.B点()2BaOH溶液和24NaS

O溶液恰好完全反应D.B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的()2BaOH电离出的离子导电（3）如果将24NaSO溶液改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。(填标号)。

a．上方b．下方c．重合d．无法确定（4）向()2BaOH溶液中通入2CO生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。（5）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳

酸钡的原因：________。II．向煮沸的蒸馏水中滴加6滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得()3FeOH胶体。（6）写出制得()3FeOH胶体的化学方程式为________。（7）如向()

3FeOH胶体中逐滴滴入过量24HSO溶液，出现的现象是________。（8）现有()310mLFeOH胶体与245mLKSO溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明24SO−能够

透过半透膜：________。【答案】（1）2244BaSOBaSO+−+=（2）AD（3）b（4）2232Ba2OHCOBaCOHO+−++=+（5）2322BaCO2HBaCOHO+++=++（6）()()323FeOH+3

HClFeCl+3HO胶体（7）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色（8）取半透膜外的液体少量于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴2BaCl溶液，若出现白色沉淀，证明24SO−能透过半透膜【解析】【分析】氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠，发生反应：

2244Ba(OH)NaSOBaSO2NaOH+=++，随着硫酸钠加入，离子浓度降低，到B点时离子浓度最低，故B点时Ba2+恰好完全反应，此时溶质为NaOH，B点后继续加入硫酸钠，硫酸钠发生电离，离子浓度增大，导电性增强。【小

问1详解】()2BaOH溶液和24NaSO溶液反应生成硫酸钡与氢氧化钠，离子方程式为：2244BaSOBaSO+−+=；【小问2详解】A.AB段发生的反应为：2244Ba(OH)NaSOBaSO2NaOH+=++，溶液的导电能力减弱，说明离子的浓

度降低，但生成的硫酸钡和氢氧化钠均为电解质，A错误；B.根据分析，B点时Ba2+恰好完全反应，从A点到B点，溶液中2Ba+的数目不断减小，B正确；C.根据分析，B点()2BaOH溶液和24NaSO溶液恰好完全反应，C正确；D.根据分析，B点后溶液的电

导率逐渐增大，主要是由于过量的Na2SO4电离出的离子导电，D错误；故选AD；【小问3详解】如果将24NaSO溶液改为等浓度的稀硫酸，B点时完全反应：22442Ba(OH)HSOBaSO2HO+=+，此时溶液中离子浓度很低，导电能力很弱，故在B点下方，选b；【小问4详解】向(

)2BaOH溶液中通入2CO生成碳酸钡沉淀的离子方程式为：2232Ba2OHCOBaCOHO+−++=+；【小问5详解】碳酸钡与胃酸（盐酸）能发生反应，故原因是：2322BaCO2HBaCOHO+++=++；【小问6详解】氯化铁与水反应制得()3FeOH胶体，化学方程式为：()()32

3FeOH+3HClFeCl+3HO胶体；【小问7详解】如向()3FeOH胶体中逐滴滴入过量24HSO溶液，出现胶体的聚沉，生成红褐色()3FeOH沉淀，后()3FeOH沉淀溶解，生成Fe3+，故出现的现象是：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色；【小问8详解】取半透膜外的液体

，若检验到24SO−，说明其能透过半透膜，实验方案为：取半透膜外的液体少量于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再滴加几滴2BaCl溶液，若出现白色沉淀，证明24SO−能透过半透膜。17.I．现有NaCl、24NaSO和3NaNO的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而

得到纯净的3NaNO晶体，相应的实验流程如图所示。已知3NaNO的溶解度受温度的影响较大。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A________。（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定还含有杂

质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)（3）上述实验流程中加入过量23NaCO溶液的目的是________。（4）从溶液3得到3NaNO晶体需要通过蒸发浓缩，________(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干。I

I．现有一瓶无色透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：Na+、4NH+、Cl−、3Fe+、2Ba+、23CO−、24SO−。取三份各100mL溶液分别进行实验。实验1：加入足量3AgNO溶液有白色沉淀

产生；实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出；实验3：加入足量2BaCl溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（5）通过实验1，能否确定有Cl−的存在，请说明理由：________。（6）通过推理得出溶液中一定含有的离子有：________。一定不含的离子有：________。

【答案】（1）4BaSO（2）3HNO（3）使溶液中的Ag+、2Ba+完全沉淀（4）冷却热饱和溶液(冷却结晶)（5）不能，23CO−、24SO−也可以与银离子反应生成白色沉淀（6）①.Na+、4NH+、23CO−②.Cl−、3Fe+、2Ba+

、24SO−【解析】【分析】Ⅰ.NaCl、24NaSO和3NaNO的混合物，加过量2BaCl溶液，将24SO−完全转化为硫酸钡沉淀，过滤除去；滤液1中含NaCl、3NaNO和过量的2BaCl，加入过量3AgNO溶液，将Cl−完全转化为AgCl沉淀，过滤得滤液2，2中含3NaNO、32Ba

(NO)、3AgNO，再加入过量碳酸钠，将钡离子、银离子沉淀除去，溶液3中含3NaNO、碳酸钠，加适量稀硝酸，将碳酸钠转化为硝酸钠，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到3NaNO晶体；Ⅱ.无色透明溶液中一定不含3Fe

+，溶液中加入足量3AgNO溶液有白色沉淀产生，可能含有Cl−、23CO−、24SO−。加入足量NaOH溶液加热有气体放出，可知含有4NH+；加入足量2BaCl溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则该

沉淀为碳酸钡，原溶液中存在23CO−，不含24SO−；碳酸根与钡离子不能大量共存，因此不含2Ba+；又因每种离子的数目相等，为满足溶液电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不存在Cl−；据此分析解答。【小问1详解】由上述分析可知沉淀A为4BaSO；【小问2详解】溶液3中含3NaNO

、碳酸钠，加适量稀3HNO，将碳酸钠转化为硝酸钠；【小问3详解】加入过量23NaCO溶液的目的是使溶液中的Ag+、2Ba+完全沉淀；【小问4详解】从溶液3得到3NaNO晶体需要通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、低温烘干。【小问5详解】通过实验1，不能确定有Cl−的存在，因为23CO−、24

SO−也可以与银离子反应生成白色沉淀；【小问6详解】由上述分析可知溶液中一定含有：Na+、4NH+、23CO−；一定不含：Cl−、3Fe+、2Ba+、24SO−。18.I．亚硝酸()2HNO是一种不稳定的酸，易分解为2NO和NO。亚硝酸钠()2NaNO是一种重要的化工原料，

酸性条件下能氧化I−等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：（1）亚硝酸钠会与人体血红蛋白作用，将2Fe+氧化为3Fe+，使血红蛋白丧失运输氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液治疗，据

此可推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。的（2）亚硝酸钠外观像食盐，且和食盐一样有咸味。工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉KI−溶液，酸化后溶液________(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。（

3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高(已知亚硝酸钠溶液显弱碱性)，会导致鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯()2ClO处理亚硝酸钠，2ClO被还原为Cl−，反应的离子方程式为________；若有3个2ClO分子参与反应，则转移的电子

数是________个。II．3KClO和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为()3KClOHCl+→一定温度浓222KClClOClHO+++（4）请配平该化学方程式_____

___。（5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性②氧化性和酸性③只有氧化性④还原性和酸性III．工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为23423Cl8NH6NHClN+=+（6）请用双线桥法标出该反应中电子转

移的方向和数目________。（7）若反应中有368gNH发生氧化反应，则反应中生成2N的质量为________g。【答案】（1）还原（2）变蓝（3）①.22322ClO5NO2OH2Cl5NOHO−−−−++=++②.15（4）()32222KClO4HCl2KCl2Cl

OCl2HO++++一定温度浓（5）④（6）（7）56【解析】【小问1详解】一旦发生亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液治疗，将3Fe+还原为2Fe+，故美蓝溶液具有还原性；【小问2详解】亚硝酸钠具有氧化性，能将I−氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，故现象为：变蓝；【

小问3详解】二氧化氯()2ClO与亚硝酸钠反应，2ClO被还原为Cl−，亚硝酸钠被氧化为硝酸钠，离子方程式为：22322ClO5NO2OH2Cl5NOHO−−−−++=++；方程式中2ClO中Cl元素由+4价降低为-1价，若有3个2ClO分子参与反应，则转移的电

子数是15个；【小问4详解】3KClO和浓盐酸在一定温度下发生氧化还原反应生成ClO2、KCl、Cl2和水，根据得失电子守恒和原子守恒，方程式为：()32222KClO4HCl2KCl2ClOCl2HO++++一定温度浓；【小问5详解

】3KClO和浓盐酸的反应方程式中，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，部分未发生变化，体现还原性和酸性，故选④；【小问6详解】Cl元素由0价降低为-1价，N元素由-3价升高为0价，生成1个N2转移6个电子，故双线桥表示为：；【小问7详解】反应2342=3Cl+8NH6NHCl+N

中，8个NH3分子参与反应，有2个NH3分子被氧化，若反应中有368gNH(68g4mol17g/mol=)发生氧化反应，则反应中生成2N的物质的量为2mol，质量为：2mol28g/mol=56g。