【文档说明】丰城中学2024-2025学年上学期高三第一次段考化学试卷.docx，共(7)页，911.572 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司1丰城中学2024-2025学年上学期高三第一次月考试卷化学相对原子量：H:1O:16S:32Al:27K:39一、单选题（每小题3分，共42分）1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A．青铜铺首主要成分是铜锡

合金B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C．石质浮雕主要成分是碳酸钙D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入

抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒3．下列离子方程式正确的是A．用4CuSO溶液除2HS气体：2+2-Cu+SCuS=B．23HSO溶液中滴加()32BaNO溶液：2++233HSO+BaBaSO+2H=C．3NaHCO溶液中通入少量2Cl

：---32222HCO+Cl2CO+Cl+ClO+HO=D．用3FeCl溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：3+2+2+2Fe+Cu2Fe+Cu=4．过量2SO与以下-10.1molL的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A2NaS产生淡黄色沉淀22233SO+2N

aS3S+2NaSO=学科网（北京）股份有限公司2B3FeCl溶液由棕黄色变浅绿色3222242FeCl+SO+2HO2FeCl+HSO+2HCl=C2CuCl溶液褪色，产生白色沉淀22224SO+2CuCl+2HO2CuCl+HSO+2HCl=D23NaCO(含酚酞)溶液由红色变

无色2232232SO+NaCO+HOCO+2NaHSO=5．下列过程对应的离子方程式正确的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO+4F+6H=SiF+3HOB．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S+O+4H2S+2HO=C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+232

23SO+2Cl+3HO=2SO+4Cl+6HD．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO+CO=CaCO+SO6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322A

g2HNOAgNOHO+−+++=++B．工业废水中的2Pb+用FeS去除：22PbSPbS+−+=C．海水提溴过程中将溴吹入2SO吸收塔：22224BrSO2HO2BrSO4H−−+++=++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2242

4222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++7．在溶液中能大量共存的离子组是A．+-2+-3HIBaNO、、、B．Fe3+、K+、SCN-、Cl-C．+2--2+3NaSiOBrCa、、、D．+2---4433NHSO

CHCOOHCO、、、8．下列过程中，对应的反应方程式错误的是9．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO+N催化剂，下列说法不．正确．．的是(AN为阿伏加德罗常数的值)A《天工开物》记载用炉甘石(3Z

nCO)火法炼锌32ZnCOC2Zn3CO++高温B2CaH用作野外生氢剂()2222CaH2HOCaOH2H+=+C饱和23NaCO溶液浸泡锅炉水垢()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++D绿矾(42F

eSO7HO)处理酸性工业废水中的227CrO−22332726FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++++=++学科网（北京）股份有限公司3A．生成21molCO转移电子的数目为A2NB．催化剂降低NO与CO反应的

活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．2N既是氧化产物又是还原产物10．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反应①的离子方程式是(

)2++2++344CuNH+4H=Cu+4NHD．溶液①中的金属离子是2+Fe11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在10.1Lmol−氨水中：2233AgCuNOSO++−−、、、B．在10.1Lmol−氯化钠溶液中：323IFeBaHCO+−+−、、、C．

在10.1Lmol−醋酸溶液中：244HSONHBr−+−+、、、D．在10.1Lmol−硝酸银溶液中：23KClNaCO+−+−、、、12．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”

现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O13．下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是ABCD学科网（

北京）股份有限公司4实验铜丝插入浓硝酸中2KS溶液滴入AgCl浊液中浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液KOH溶液滴入4FeSO溶液中现象立即产生红棕色气体浊液中有黑色沉淀产生溶液变红，随后褪色立即产生白色沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色14．某透明溶液中可能含有H+、3Al+、2Mg+、2Fe+、Cl−、OH−、3NO−、223SO−、23CO−、24SO−中的几种离子（浓度均为10.1molL−）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的

是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有2Mg+C．原溶液中一定不含3Al+、2Mg+、OH−、3NO−、223SO−、23CO−D．原溶液中一定含有H+、2Fe+、Cl−、24SO−二、填空题（除特殊外，每空2分共58分）15.（1

6分）I.现有下列七种物质：①胆矾②铝③Al2(SO4）3④干冰⑤稀硝酸⑥Ba(OH)2⑦N2O5⑧熔融的KNO3⑨NO（1）其中以上物质属于电解质的是_______，以上物质能导电的是_______。（2）上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的

化学方程式为。（3）Al2(SO4）3在水中的电离方程式为；（4）写出向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式.II.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面

有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。学科网（北京）股份有限公司5铜⎯⎯⎯⎯⎯→①铜绿⎯⎯⎯⎯⎯→②

A⎯⎯⎯⎯⎯→③Cu(OH)2⎯⎯⎯⎯⎯→④B2H⎯⎯→⑤Cu（5）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（6）写出B的化学式：_______。（7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：。16．(

16分)某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：(1)B试管

中发生反应的离子方程式为。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是(填微粒符号)。(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测

。猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、CO23−、SO24−猜想三：Na+、OH-、CO23−猜想四：Na+、OH-、SO24−(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是。(4)小组同学向滤液中加入一种物质，

观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为。该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。学

科网（北京）股份有限公司6(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(选填编号)；如果将硫酸换成(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。17.（12分）明矾[KAl(SO

4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090K

Al(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为___

_________________________。（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是__________________。（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式____________。（5）“操

作”包括______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为_____________。18．（12分）亚

硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。(1)人体正常的血红蛋白中含有2Fe+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。2Fe+转化为3Fe+时，2

Fe+在反应中被_______(填学科网（北京）股份有限公司7“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的3Fe+转变成2Fe+，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。(2)已知2NaNO能发生反应：2222NaNO4H

I=2NOI2NaI2HO++++，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别2NaNO固体和NaCl固体，无须选用的物质为______(填标号)。①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒(3)某厂废液中含有2%～5%的2NaNO，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO转化为不引起二次污染的2N的是

_______(填标号)。A．NaClB．4NHClC．3HNO(4)2NaNO也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性4KMnO测定2NaNO样品纯度，配平下列反应：_____2NO−+____4MnO−+__

___H+=_____3NO−+_____2Mn++_______2HO（5）可用Cl2将溶液中的NO2−氧化为NO3−，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为___________________。