【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练42.docx，共(4)页，213.599 KB，由小赞的店铺上传

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专练42滴定曲线的综合应用1.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH

计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．根据pH­

V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）－c（CO2－3）＝c（OH－）－c（H＋）2.[2022·河北卷]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应的离子。取10

.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）A.该水样中c（CO2－3）＝0.01mol·L－1B．a点处c（H2CO3

）＋c（H＋）＝c（OH－）C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（HCO－3）基本保持不变D．曲线上任意一点存在c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）＝0.03mol·L－13.[湖南卷]常温下，

用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A．该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）

B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4.[2023·浙江嘉兴

高三月考]常温下，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点到d点的过程中，等式c（HA）＋c（A－）＝0.01000mol·L－1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（A－）>c（C

l－）>c（HA）>c（OH－）>c（H＋）C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－）D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）

5.[2023·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积（V）的关系

如图。下列说法正确的是（CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5）（）A．同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小C．c点时，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NH＋4）D．d点时，c（NH3·H2O）＋

c（NH＋4）＝0.1mol·L－16.[角度创新]常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）]。下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（

CH3COO－）<c（CN－）B．点③所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点③和点④所示溶液中

都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）7.[2023·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc（OH

－），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（Cl－）>c（NH＋4）B．N点所示溶液中可能存在c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小8.[2023·云南曲靖一中高三质量检测]改变0.1mol

·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下列叙述错误的是（）A．lg[K2（H2A）]＝－4.2；

pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）B．pH＝4.2时，随着pH的升高c（HA－）c（H2A）的比值一直增大C．0.1mol·L－1的Na2A溶液中存在：c（Na＋）＋c（A2－）＋c（H2A）＋c（HA－）＝0.3mol·L－1D．pH＝1时，c

（H2A）<c（HA－）