【文档说明】甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学.docx，共(6)页，2.178 MB，由小赞的店铺上传

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兰州一中高三年级诊断考试试卷高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷

(共42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能B.涤纶属于合成高分子化合物C.活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒D.空间站太阳能电池板的主要材料是硅

酸盐2.下列表示正确的是A.乙醚的结构简式：𝐶𝐻₃−𝑂−𝐶𝐻₃B.NH₃的电子式为:C.中子数为8的氮原子𝑁78D.基态硫原子的价电子轨道表示式：3.下列有关焰色试验的说法中正确的是A.某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶

液一定含有钠离子，一定不含钾离子B.焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质C.焰色试验与电子跃迁有关D.该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2𝐹𝑒³⁺+

𝐶𝑢=2𝐹𝑒²⁺+𝐶𝑢²⁺B.铁粉与过量稀硝酸反应：𝐹𝑒+𝑁𝑂3−+4𝐻+=𝐹𝑒3++𝑁𝑂↑+2𝐻2𝑂C.氯化铝溶液中滴入过量氨水：𝐴𝑙3++3𝑁𝐻3·𝐻2𝑂=𝐴

𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4+D.硫酸铜溶液中通入硫化氢：𝐶𝑢²⁺+𝑆²⁻=𝐶𝑢𝑆↓5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：𝐹𝑒3+、𝑀𝑔2+、𝑆𝑂42−

、𝐵𝑟−B.中性溶液中：𝐹𝑒3+、𝑆𝑂42−、𝐴𝑙3+、𝐶𝑙−C.在(0.1mol·L⁻¹氨水中：𝐴𝑔+、𝐵𝑎2+、𝑁𝑂3−、𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：𝐵𝑎2+、𝐹𝑒3+、𝑁𝑂3−、𝐼−6.NA为阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是A.32gCu与足量S充分反应,转移电子数为0.5NA𝐵.7.8𝑔𝑁𝑎₂𝑂₂固体中含有离子总数为0.4NAC.标准状况下，2.24𝐿𝐶𝐶𝑙₄含有的氯原子数为0.4D.0.1mol环戊烯醇,含有极性键的数目为0.8

NA7.下列关于胶体的叙述错误的是A.用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体，后者产生丁达尔效应B.实验室通常以NaOH溶液和𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液反应制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃胶体C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~10

0mm之间D.Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是𝐴.𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3(𝑠)∆→𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑠)澄清石灰水→𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)𝐵.𝑀𝑔𝐶𝑙2(𝑎𝑞)石灰乳→¯𝑀𝑔(

𝑂𝐻)2煅烧→¯𝑀𝑔𝑂𝐶.𝐶𝑂2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)→¯𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑞)𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)→𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)9.X溶液中可能含有下列

5种离子中的几种：𝐹𝑒3+、𝐹𝑒2+、𝑁𝐻4+、𝐶𝑙−、𝑆𝑂42−,某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是A.X溶液中一定存在𝑆𝑂42−,可能不存在Cl⁻B.X溶液中一定存在𝑁𝐻4+、𝑆𝑂

42−,至少含有𝐹𝑒³⁺、𝐹𝑒²⁺中的一种C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有𝐹𝑒²⁺D.X溶液中一定含有Cl⁻,且𝑐(𝐶𝑙⁻)<0.1𝑚𝑜𝑙/

𝐿10.如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是A.操作II发生反应的离子方程式为4𝐹𝑒²⁺+4𝐻⁺+𝑂₂=4𝐹𝑒³⁺+2𝐻₂𝑂B.溶液b中阳离子只有𝐹𝑒²⁺C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原D.加入FeO可以使溶液c转

化为溶液a11.FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：𝐹𝑒𝑆𝑂₄+6𝑁𝑎₂𝑂₂=2𝑁𝑎₂𝐹𝑒𝑂₄+2𝑁𝑎₂𝑂+2𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄+�

�₂↑下列说法正确的是()A.氧化产物只有Na₂FeO₄B.生成1𝑚𝑜𝑙𝑂₂,转移8mol电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D.当6𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎₂𝑂₂参加反应时，被FeSO₄还原的𝑁𝑎₂𝑂₂有4mol1

2.下列说法正确的有几项①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃产生𝐶𝑂₂的物质的量更多

；④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液,可用澄清石灰水溶液;A.1B.2C.3D.413.NaAlH₄是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO₄发生反应𝑁𝑎𝐴𝑙𝐻₄+4𝐶𝑢𝑆𝑂₄+8𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎[𝐴𝑙(𝑂𝐻)₄]+4𝐶𝑢+4𝑁𝑎₂𝑆𝑂

₄+4𝐻₂𝑂,下列说法不正确的是()A.还原剂和还原产物之比为1：4B.NaAlH₄遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C.H₂O中中心原子为sp³杂化，VSEPR空间构型为四面体D.每生成1𝑚𝑜𝑙𝑁�

�[𝐴𝑙(𝑂𝐻)₄]转移电子的物质的量为8mol14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[[𝐶𝑢(𝑁𝐻₃)₄]𝐶𝑙₂)为为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到的沉淀主要为𝐶𝑢(𝑂𝐻)₂B.“还

原”时离子方程式为𝑆𝑂32−+𝐶𝑢2++𝐶𝑙−+𝐻2𝑂=𝐶𝑢𝐶𝑙↓+𝑆𝑂42−+2𝐻+C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为𝐻₂𝑆𝑂₄第II卷(共58分)15.(14分)按

照要求回答下列问题：(1)下列物质:①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的KNO₃⑤BaSO₄固体(a)以上物质中能导电的是。(填序号，下同)(b)以上物质中属于电解质的是。(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石

”,[化学式为𝐶𝑢₂(𝑂𝐻)₂𝐶𝑂₃],某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。(a)写出B的化学式。(b)写出②反应的离子方程式：。(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位

化合物𝑁𝑎[𝐴𝑢(𝐶𝑁)₂],再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。①配离子[𝐴𝑢(𝐶𝑁)₂]⁻中的中心离子是，配体是。②可用Cl₂处理含CN⁻废水:CN⁻+Cl₂+=HCO₃-+N₂↑+Cl⁻+。(a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN

⁻的电子式。(b)将上述离子方程式补充完整并配平。16.(14分)绿矾(𝐹𝑒𝑆𝑂₄⋅7𝐻₂𝑂)可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：(1)②加入过量H₂

O₂溶液的目的是。(2)③加入足量氨水，反应的离子方程式为。(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(4)该小组有些同学认为用酸性𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。①该实

验原理用离子方程式可表示为。②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。③若取bg该补血剂用0.1mol·L⁻¹的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMn

O₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为。17.(15分)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。Ⅰ某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO₃，装置如图：(1)乙装置中的试剂是；丁装置中稀硫酸的作用是。(2)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理

由是。(3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是。Ⅱ制备的NaHCO₃需进一步处理得到产品Na₂CO₃，实验流程如下所示。(1)在循环1中，参与循环的物质是。(2)上述流

程中,NaCl转化为NaHCO₃的化学方程式。(3)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。18.(15分)扁桃酸又称为苦杏仁酸，

其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备,合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去):已知:(1)化合物A中官能团名称为；C物质的名称为。反应③的反应类型为。(2)扁桃酸的结构简式为。(3)写出反应②的化学方程式。(4)化合物X

是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有种。(5)参照上述合成路线，设计以𝐶₆𝐻₅𝐶𝐻₂𝐶𝑙和𝐶𝐻₃𝐶𝐻𝑂为原料合成肉桂醛的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。