【文档说明】四川省泸县第四中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试卷+含答案.docx，共(29)页，503.111 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年四川省泸州市泸县四中高三（下）开学化学试卷一．选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6分）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不能添

加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好2．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCaD2中所含离子数为2NAB．标准状况下，44.8LCHCl3中所含氯原子

数为6NAC．15gHCHO和45gCH3COOH的混合物中含C原子数为2NAD．1molFeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA3．（6分）实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）气体（杂质）

通过除杂试剂AC2H4（SO2）酸性高锰酸钾溶液BNH3（H2O）无水氯化钙CCl2（HCl）饱和食盐水DNO（HCl）饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D4．（6分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备

药.其结构如下图所示（）A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于芳香族化合物C．1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应D．分子中官能团种类有4种5．（6分）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q

、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B．Z元素能形成多种氢化物C．WZX与WXQ化学键类型相同D

．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生6．（6分）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理NOn﹣的原理。下列有关叙述错误的是（）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连

接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+7．（6分）常温下，在vL、cmol/L的H2A（二元弱酸）的溶液中逐滴加

入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．Ka2（H2A）的数量级是10﹣5B．加入NaOH溶液后：c（Na+）+c（H+）＝

c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．加入vL、cmol/LNaOH溶液时：c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．曲线上的任意点均有：c2（HA﹣）＝103c（H2A）c（A2﹣）三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。8．（14分）硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫

氰化钾。已知：CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1（K2处于关闭状态），加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中2消

失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。①仪器B的名称是。②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是（写出一条原因即可）。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加

热至105℃，NH4HS完全分解后（化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑），打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生

成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定产品纯度：准确称

取WgKSCN样品，配成250.0mL溶液；另取25.00mLcmol•L﹣1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe（SO4）2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化

为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液VmL。①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为；NH4Fe（SO4）2溶液的作用是。②产品中KSCN质量分数为（列出计算式，KSCN摩尔质量为97g/mol）；若其它操作正确，在滴定终点读

取滴定管刻度时，则最后测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。9．（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷（主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2

等）为原料制备NaH2PO2⋅H2O的流程如图所示：已知：（1）P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；（2）H2具有极强的还原性。回答下列问题：（1）已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”）。（2）写出P4与

NaOH溶液反应的化学方程式。（3）尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2，氧化1molPH3需要NaClOg。（4）滤渣1主要含有；通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，分别是写出生成其中一种沉淀的离子

反应方程式。（5）净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl﹣，原理是，加入Ag2SO4过多会使产率降低，原因是。10．（15分）气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：主反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H

1副反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H2＝﹣1265kJ•mol﹣1（1）王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图1，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+2*H＝中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为（写化学式）。（2）已知N2（

g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1，则△H1＝kJ•mol﹣1。（3）制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后减小，可能的原因是。Ⅱ．已知工业上常利用NO和Cl2反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯（NOCl），化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌

2NOCl（g）△H＜0。（4）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图2所示：①图中T1、T2的关系为T1T2（填“＜”或“＝”）。②体系的初始压强为P0，则A点的平衡常数K

p＝（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。Ⅲ．NOx是空气污染物之一，用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＞0。T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，经tmin

，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图3所示。（5）①提高NO2平衡转化率可采取的措施是（答出两种即可）。②a点对应的容器，tmin内v（NO2）＝（用含字母的代数式表示）。③a、b、c三点中，已达平衡状态的有。[化学——选修3：物质结构与性质]11．（15分）在三元组分催化剂Cu/

ZnO/ZrO2的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：（1）上述物质所涉元素中位于d区的是，所涉非金属元素电负性最小的是。（2）第一电离能：I1（Cu）I1（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二电离能：I2

（Zn）I2（Cu），其理由是。（3）CO2分子中心原子与氧原子形成σ键。（4）ZnO与强碱反应生成[Zn（OH）4]2﹣，[Zn（OH）4]2﹣中提供孤电子对的元素是，中心离子杂化轨道类型是sp3杂化，[Zn（OH）4]

2﹣立体构型为。（5）ZnO沸点为2360℃；二氧化碳的沸点为﹣78.5℃，甲醇的沸点为64.7℃。（6）由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为，若该晶体的密度为dg•cm﹣3，Cu和O的原子半径分别为bpm和qpm，阿伏加德

罗常数值为NA，晶胞中原子的空间利用率为（列出计算式即可）。[化学——选修5：有机化学基础]12．（15分）盐酸巴氯芬（G）是一种中枢神经抑制剂，可用于脊柱损伤、脑膜炎等的治疗已知：工业上常用RaneyNi

在加压下氢化还原硝基。回答下列问题：（1）A→B的反应中，CH2（COOH）2的名称是。（2）B中含氧官能团的名称是。（3）E的结构简式为。（4）C→D的反应方程式为。（5）D→E的反应类型为，若该反应先加碱，后酸化会进行得更完全，其

原因是。（6）B有多种同分异构体，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为。①有两种官能团②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2（7）写出由制备的合成路线（无机试剂任选）。2022-

2023学年四川省泸州市泸县四中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6分）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不能添加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人

体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好【分析】A．可适当的添加一些对人体无害的防腐剂；B．铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．Al放置在空气中被氧化为

氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应；D．维生素C具有还原性，可防止FeSO4被氧化。【解答】解：A．食品加工时，如苯甲酸钠等；B．铜离子为重金属离子，所以铜离子有毒，在人体的新陈代谢过程中起着重要

的作用，故B错误；C．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，所以家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜，故C错误；D．维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质，为高频考

点，把握物质的性质、性质与用途、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCaD2中所含

离子数为2NAB．标准状况下，44.8LCHCl3中所含氯原子数为6NAC．15gHCHO和45gCH3COOH的混合物中含C原子数为2NAD．1molFeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA【分析】A．1个CaD2含有1个钙离子，2个D﹣离子；B．气

体摩尔体积使用对象为气体；C．HCHO与CH3COOH的最简式均为：CH2O；D．氯化铁中氯离子、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。【解答】解：A．1个CaD2含有7个钙离子，2个D﹣离子，1molCaD2中所含离子数为3NA，故

A错误；B．标况下三氯甲烷为液体，故B错误；C．HCHO与CH3COOH的最简式均为CH5O，原混合物相当于60gCH2O，n（CH2O）＝＝5molA，故C正确；D．1molFeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为5NA，故D错误；故选：C。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。3．（6分）实验室

中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）气体（杂质）通过除杂试剂AC2H4（SO2）酸性高锰酸钾溶液BNH3（H2O）无水氯化钙CCl2（HCl）饱和食盐水DNO（HCl）饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D【分析】A.C2H4会被酸性高锰酸钾溶液

氧化；B.无水氯化钙会吸收氨气；C.饱和食盐水会吸收HCl；D.HCl会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。【解答】解：A.C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的二氧化硫；B.无水氯化钙会吸收氨气，故不能用氯化钙除杂；C.饱和食盐水会

吸收HCl，不能吸收氯气，故C正确；D.HCl会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会引入新杂质；故选：C。【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物

质的性质。4．（6分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药.其结构如下图所示（）A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于芳香族化合物C．1mol分子最多可与3molBr2发生

加成反应D．分子中官能团种类有4种【分析】A．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．含有苯环的化合物属于芳香族化合物；C．分子含有的碳碳双键能与氢气发生加成反应；D．分子中含有的官能团为碳碳双键、氨基、醚键、酯基与酰胺键。【解答】解：A．分子含有

碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．该有机物不含苯环，故B错误；C．分子含有的碳碳双键能与氢气发生加成反应2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有碳碳双键、醚键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟练掌握官能团的结构、性

质与转化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5．（6分）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Q和W的简单离子具有相同的电子

层结构。下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B．Z元素能形成多种氢化物C．WZX与WXQ化学键类型相同D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生【分析】X、

Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，阴离子结构中Z形成2个共价键，应处于ⅥA族，且Z的原子序数较小，故Z为O元素、Q为S元素；W形成+1价阳离子，处于IA族，且Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，则W为K

元素；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Z为O元素、W为K元素；A．Y的氢化物为烃类物质、液态，Z的氢化物是H2O，固态烃的熔点比水高；B．Z元素能形成的氢化物有H2O、H8O2，故B正确；C．WZX是KOH，

均含有离子键，故C正确；D．W2Q4Z3是K2S5O3，Q的最高价氧化物对应水化物是H2SO7，二者发生反应：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，反应有黄色浑浊和无色气体产生；故选：A。【点评】本题考查

原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。6．（6分）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理NOn﹣的原理。下列有关叙述错误的是（）

A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+【分析】该装置为电解池，Y电极上N

On﹣→N2、发生得电子的还原反应，为阴极，X为阳极，阴极反应式为2NOn﹣+4nH++（4n﹣2）e﹣＝N2↑+2nH2O，阳极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，阳极X与电源正极相接，阴极Y与电源负极相接，电解池工作时，阳离子移向阴

极Y，阴离子移向阳极X，据此分析解答。【解答】解：A．铅蓄电池中，PbO2为正极，该电解池中X为阳极，若直流电源为铅蓄电池时，故A正确；B．该电解池中X为阳极，则电势：X极高于Y极；C．阴极反应式为2NOn﹣+2nH++（4n﹣2）e﹣＝N8↑+2nH2O，生成14gN3时转移电子

的物质的量n（e﹣）＝（4n﹣2）×＝（3n﹣1）mol+的物质的量为（2n﹣3）mol，故C错误；D．阳极区电解液为稀硫酸2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，故D正确；故选：C。【点评】本题考查电解原理的应用，侧重分析能力、信息处理能力和运用能力的考查，把握电极的判断、电极反应是解题关键，注

意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。7．（6分）常温下，在vL、cmol/L的H2A（二元弱酸）的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．Ka2（H2A）的数量级是10﹣5B．

加入NaOH溶液后：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．加入vL、cmol/LNaOH溶液时：c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．曲线上的任意点均有：c2（HA﹣）＝103c（H2A）c（A2﹣）【分析】随着pH的增大，H

2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（A2﹣）逐渐增大，由图可知，曲线1为H2A的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系，曲线2为HA﹣的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系，曲线3为A2﹣的物质的量分数（

δ）与溶液pH的关系；图中pH＝1.2时c（H2A）＝c（HA﹣），此时Ka1（H2A）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.2，同理Ka2（H2A）＝10﹣4.2，结合电荷守恒关系分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，Ka2（H2A）＝10﹣3.2，数量

级是10﹣5，故A正确；B．加入NaOH溶液后+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+3c（A2﹣），故B正确；C．加入vL，由图可知，即HA﹣的电离程度大于其水解程度，由于水的电离+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H3A），故C错误；D．曲线上的任意点均

有Ka1（H2A）＝×c（H+）、Ka2（H2A）＝×c（H+），则＝＝＝108，即c2（HA﹣）＝103c（H7A）c（A2﹣），故D正确；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线上各点溶液的组成和溶质的性质、电离平衡常数的计算方法是解本

题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等。三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。8．（14分）硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于

合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。已知：CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、

水和催化剂，实验开始时，打开K1（K2处于关闭状态），加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。①仪器B的名称是球形干燥管。②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层

的CS2液体中，主要原因是防止倒吸（或使氨气与催化剂充分作用）（写出一条原因即可）。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后（化学方程

式为NH4HSNH3↑+H2S↑），打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2

S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式3H2S+Cr2+8H+＝3S↓+2Cr3++7H2O。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得

到硫氰化钾晶体。（4）测定产品纯度：准确称取WgKSCN样品，配成250.0mL溶液；另取25.00mLcmol•L﹣1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe（SO4）2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉

淀时，消耗KSCN溶液VmL。①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为用KSCN溶液进行润洗；NH4Fe（SO4）2溶液的作用是指示剂。②产品中KSCN质量分数为（列出计算式，

KSCN摩尔质量为97g/mol）；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，则最后测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH

4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，实验过程中的尾气用D装置除去，据此分析解答。【解答】（1）①根据仪器构造可知，仪器B为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的

CS2液体中，主要原因是插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触发生反应，故答案为：防止倒吸（或使氨气与催化剂充分作用）；（2）①装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式是：N

H6SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，故答案为：NH8SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H4S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，离子方程式为：3H2S+Cr2+8H+＝3S↓+7Cr3++7H8O，故答案为：3H2S+

Cr8+4H+＝3S↓+2Cr5++7H2O；（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、干燥，故答案为：冷却结晶；（4）①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250、胶头滴管，在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，铁离子遇

到硫氰化钾溶液变红3Fe（SO4）2溶液的作用是作指示剂，故答案为：250mL容量瓶；用KSCN溶液进行润洗；②根据KSCN+AgNO6＝AgSCN↓+KNO3，产品中KSCN质量分数为＝；若其它操作正确，俯视滴定管内液体液面，V偏小，故答案为：；偏大。【点评】本题主要考查了制备实验方

案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解制备装置是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。9．（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷（主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、A

l2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2⋅H2O的流程如图所示：已知：（1）P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；（2）H2具有极强的还原性。回答下列问题：（1）已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐

”或“酸式盐”）。（2）写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式P4+3NaOH+3H2O＝3NaH2PO2+PH3↑。（3）尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2，氧化1molPH3需要NaClO149g。（4

）滤渣1主要含有Fe2O3、Ca（OH）2；通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，分别是写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式2+CO2+3H2O＝Al（OH）3↓+或Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。（5）净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl﹣，原理是AgC

l比Ag2SO4溶解度更小，加入Ag2SO4过多会使产率降低，原因是银离子会氧化H2。【分析】泥磷中主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等，加入氢氧化钠、石灰乳、水，充分反应后生成次磷酸盐和含有PH3的尾气，PH3可以用次氯酸钠溶液

吸收，过滤，得到滤渣1含有磷酸钙、Fe2O3等，滤液1含有次磷酸钙、次磷酸钠以及偏铝酸钠等，通入二氧化碳，调节溶液的pH，可以生成氢氧化铝、磷酸钙沉淀等，过滤，滤液主要含有NaH2PO2，经过净化可以得到产品NaH2PO2•H2O，据此分析作答。【解答】解：（1）次磷酸（H3PO2）为一

元酸，则次磷酸中只有一个羟基氢5PO2是正盐，故答案为：正盐；（2）P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH8，根据化合价升降守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为：P4+3NaOH+6H2O＝3NaH5PO2+P

H3↑，故答案为：P3+3NaOH+3H5O＝3NaH2PO2+PH3↑；（3）尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH6PO2，P元素由﹣3价升高到+3价，氯元素由+1价降低为﹣1价3～2NaClO，故氧化1molPH3需要2molNaC

lO，质量为2mol×74.5g/mol＝149g，故答案为：149；（4）根据分析可知，滤渣1主要含有Fe2O4、Ca（OH）2，通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，离子反应方程式分别为：22+6H2

O＝Al（OH）3↓+，Ca2++3OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H3O，故答案为：Fe2O3、Ca（OH）4；2+CO7+3H2O＝Al（OH）4↓+或Ca7++2OH﹣+CO2＝CaCO8↓+H2O；（5）净化时加入Ag2SO6溶液等用以除去

其中的Cl﹣，发生常沉淀转化，原理是AgCl比Ag2SO4溶解度更小，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，因为银离子具有氧化性2，故答案为：AgCl比Ag2SO4溶解度更小；银离子会氧化H5。【点评】本题主要考查物质的制

备，具体涉及物质的分离与提纯，方程式的书写，离子的检验，实验仪器的选择，Ksp的计算等，属于高考高频考点，难度较大。10．（15分）气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：主反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO

（g）+6H2O（g）△H1副反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H2＝﹣1265kJ•mol﹣1（1）王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图1，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+2*H＝中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中

间体”为N2H2（写化学式）。（2）已知N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1，则△H1＝﹣905kJ•mol﹣1。（3）制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后减小，可能的原因是升高温度，催化剂对主反应的选择性降低；升

高温度，主反应逆向移动程度更大。Ⅱ．已知工业上常利用NO和Cl2反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯（NOCl），化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）△H＜0。（4）保持恒温恒容

条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图2所示：①图中T1、T2的关系为T1＜T2（填“＜”或“＝”）。②体系的初始压强为P0，则A点的平衡常数Kp＝（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。Ⅲ．N

Ox是空气污染物之一，用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＞0。T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，经tmin，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图3

所示。（5）①提高NO2平衡转化率可采取的措施是减小压强、升高温度（答出两种即可）。②a点对应的容器，tmin内v（NO2）＝mol•L﹣1•min﹣1（用含字母的代数式表示）。③a、b、c三点中，已达平衡状态的有ab。【分析】（1）由原子守恒可知N2+2*H＝N2H2，则“中间体

”为N2H2；（2）已知：①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1，②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H2＝﹣1265kJ•mol﹣1，根据盖斯定律2①+②得反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H1

＝2△H+△H2；（3）温度升高一段时间后，体系减小，可能的原因是升高温度，催化剂对主反应的选择性降低；升高温度，主反应逆向移动程度更大；（4）①2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）△H＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，一定氮

氯比条件下，升温平衡逆向进行，反应物平衡转化率减小；②物质的量之和为3mol的NO和Cl2，越大，说明其中NO的含量越多，NO增多，NO的转化率减小，Cl2的转化率增大，故图中纵坐标为Cl2的转化率，A点Cl2的转化率为0.8，

＝2，假设加入2molNO、1molCl2，列该反应的三段式，体系的初始压强为P0，由压强之比等于物质的量之比，，平衡时总压为P＝，代入公式KP＝即可得A点的平衡常数；（5）①该反应是气体体积增大的吸热反应，则减小压强和升高温度，平衡正向移动，则提高NO2平衡转化率可采

取的措施是减小压强、升高温度；②a点对应的容器，NO2的转化率为α，则转化的物质的量△n＝1mol×α＝αmol，代入v（NO2）＝即可；③增大容器的体积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，但体积越大，浓度越小，反应速率越慢。【解答】解：（1）由原子守恒可知

N2+2*H＝N2H2，则“中间体”为N2H6，故答案为：N2H2；（2）已知：①N6（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣5，②4NH3（g）+5O2（g）⇌2N7（g）+6H2O（g

）△H4＝﹣1265kJ•mol﹣1，根据盖斯定律2①+②得反应3NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H5O（g）△H1＝2×（+180kJ•mol﹣4）+（﹣1265kJ•mol﹣1）＝﹣905kJ•mol﹣1，故答案为：﹣905；（3）温度升高一段时间后，体系，可能的原因是升高温度

；升高温度，故答案为：升高温度，催化剂对主反应的选择性降低，主反应逆向移动程度更大；（4）①2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）△H＜0，反应为放热反应，一定氮氯比条件下，反应物平衡转化率减小1

＜T7，故答案为：＜；②物质的量之和为3mol的NO和Cl2，越大，NO增多，Cl2的转化率增大，故图中纵坐标为Cl2的转化率，A点Cl3的转化率为0.8，＝2、1molCl6，列三段式：2NO（g）+Cl2（g）⇌8NOCl（g）起始量/mol21变化量/mol7.61.3平衡量/mol0.

45.6体系的初始压强为P0，由压强之比等于物质的量之比，，平衡时总压为P＝P＝＝＝，故答案为：；（5）①该反应是气体体积增大的吸热反应，则减小压强和升高温度，则提高NO2平衡转化率可采取的措施是减小压强、升高温度，故答案

为：减小压强、升高温度；②a点对应的容器，NO2的转化率为α，则转化的物质的量△n＝3mol×α＝αmol2）＝＝＝mol•L﹣1•min﹣7，故答案为：mol•L﹣1•min﹣3；③由图示可知，增大容器的体积，平衡正

向移动2的平衡转化率增大，但体积越大，反应速率越慢，NO2的转化率减小，故图中a、b，已达平衡状态的有ab，故答案为：ab。【点评】本题主要考查化学平衡的计算，包括对化学平衡影响因素的考查，为高频考点，

题目难度一般。[化学——选修3：物质结构与性质]11．（15分）在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO2的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：（1）上述物质所涉元素

中位于d区的是Zr，所涉非金属元素电负性最小的是Zr。（2）第一电离能：I1（Cu）＜I1（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二电离能：I2（Zn）＜I2（Cu），其理由是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。（3）CO2

分子中心原子与氧原子形成sp﹣pσ键。（4）ZnO与强碱反应生成[Zn（OH）4]2﹣，[Zn（OH）4]2﹣中提供孤电子对的元素是O，中心离子杂化轨道类型是sp3杂化，[Zn（OH）4]2﹣立体构型为正四

面体形。（5）ZnO沸点为2360℃；二氧化碳的沸点为﹣78.5℃，甲醇的沸点为64.7℃ZnO为离子晶体，气化时需破坏离子键，沸点最高，二氧化碳、甲醇为分子晶体，甲醇可形成分子间氢键。（6）由Cu和O组成的某晶胞结构如图，

该氧化物的化学式为Cu2O，若该晶体的密度为dg•cm﹣3，Cu和O的原子半径分别为bpm和qpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶胞中原子的空间利用率为×100%（列出计算式即可）。【分析】（1）三元组分催化剂中含有的元素有Cu、Zn、O、Zr，

其价层电子排布式分别为：3d104s1、3d104s2、2s22p4、4d25s2；非金属性越强，电负性越大；（2）Cu价电子为3d104s1，Zn价电子为3d104s2，原子轨道中电子处于全满时，稳定，难失去电子；Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高

，第二电离能数值大；（3）CO2分子中心C原子价层电子对数为2+＝2，为sp杂化，O原子2p轨道上有成单电子；（4）[Zn（OH）4]2﹣中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对；根据中心离子杂化轨道类型

是sp3杂化判断空间构型；（5）ZnO为离子晶体，二氧化碳、甲醇为分子晶体，甲醇可形成分子间氢键；（6）白球位于顶点和体心，个数为8×+1＝2，4个黑球位于体内，白球：黑球＝2：4＝1：2；晶胞质量为g＝g，则晶胞体积为cm3＝cm3，原子总体积为[2×π（q×10﹣10）3+4×π（p×1

0﹣10）3]cm3，晶胞中原子的空间利用率为×100%。【解答】解：（1）三元组分催化剂中含有的元素有Cu、Zn、O，其价层电子排布式分别为：3d104s6、3d104s8、2s26p4、4d65s

2，位于d区的元素是Zr；非金属性：O＞Cu＞Zn＞Zr，故电负性最小的是Zr，故答案为：Zr；Zr；（2）Cu价电子为3d104s1，Zn价电子为6d104s2，为全满状态，比较稳定，故第一电离能I2（Zn）＞I1（Cu）；Cu

+的价层电子排布为3d10，呈半充满状态，比较稳定+的价层电子排布为6d104s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难6（Zn）＜I2（Cu），故答案为；＜；＜；Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，第二电离能数值

大；（3）CO2分子中心C原子价层电子对数为2+＝2，O原子3p轨道上有成单电子2分子中心C原子与氧原子形成sp﹣pσ键，故答案为：sp﹣p；（4）[Zn（OH）4]4﹣中Zn2+提供空轨道，配体OH﹣中O原子提供孤电子对；中心Zn2+杂化轨道类型

是sp4杂化，则[Zn（OH）4]2﹣立体构型为正四面体形，故答案为：O；正四面体形；（5）ZnO为离子晶体，气化时需破坏离子键；二氧化碳，甲醇可形成分子间氢键，故答案为：ZnO为离子晶体，气化时需破坏离子键，二氧化碳，

甲醇可形成分子间氢键；（6）白球位于顶点和体心，个数为5×，5个黑球位于体内，则白球为O，化学式为Cu2O；晶胞质量为g，则晶胞体积为3＝cm3，原子总体积为[3×π（q×10﹣10）6+4×π（p×10﹣10）3]cm3，晶胞中原子的空间利用率为×100%＝×100%，故

答案为：Cu2O；×100%。【点评】本题考查物质结构与性质，较为综合，涉及核外电子排布、电负性、电离能、化学键、配位键、空间构型、沸点比较、晶胞结构与计算等知识点，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度中等[化学——选修5：有机化学基础]12．（

15分）盐酸巴氯芬（G）是一种中枢神经抑制剂，可用于脊柱损伤、脑膜炎等的治疗已知：工业上常用RaneyNi在加压下氢化还原硝基。回答下列问题：（1）A→B的反应中，CH2（COOH）2的名称是丙二酸。（2）B中含氧官能团的名称是羧基。（3）E的结构简式为。（4）

C→D的反应方程式为+CH3NO2。（5）D→E的反应类型为取代反应（或水解反应，若该反应先加碱，后酸化会进行得更完全，其原因是碱性条件酯的水解反应更完全。（6）B有多种同分异构体，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为、。①有两种官能团②能发

生银镜反应③核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2（7）写出由制备的合成路线（无机试剂任选）。【分析】（1）CH2（COOH）2属于二元酸；（2）B中含氧官能团为﹣COOH；（3）对比D、F的结构，结合E的分子式，可知D中酯基水解生成E，E

中硝基还原为氨基生成F；（4）对比B、D的结构，结合C的分子式、反应条件，可知B中羧基与甲醇发生酯化反应生成C，C中碳碳双键与CH3NO2发生加成反应生成D，故C为；（5）D→E发生酯基水解，酯的水解在酸性条件下是可逆的，要让反应进行完全可在碱性溶液进行；（6）B

的同分异构体满足：①有两种官能团，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2，存在对称结构，且含有甲基、2个醛基；（7）由2分子成肽形成，氧化生成，然后发生还原反应生成。【解答】解：（1）CH2（COOH）2属于二元酸，其化学名

称为丙二酸，故答案为：丙二酸；（2）B中的官能团有三种类型，名称分别是碳氯键、羧基，故答案为：羧基；（3）对比D、F的结构，可知D中酯基水解生成E，故E的结构简式为，故答案为：；（4）对比B、D的结构、反应条件，

C中碳碳双键与CH6NO2发生加成反应生成D，故C为，C→D的反应方程式为+CH3NO3，故答案为：+CH6NO2；（5）D→E发生酯基水解反应，也属于取代反应，碱性条件酯的水解反应更完全，后酸化，故答案为：取代

反应（或水解反应）；碱性条件酯的水解反应更完全（6）B的同分异构体满足：①有两种官能团，②能发生银镜反应，③核磁共振氢谱中有三组峰，存在对称结构、2个醛基、，故答案为：、；（7）由2分子成肽形成，氧化生成，然后发生还原反应生成，

合成路线为，故答案为：。【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，关键是分析结构变化明确发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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