【文档说明】湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，3.139 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选

出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相

对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新

。下列有关说法正确的是A.“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B.“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属

材料D.华为公司自主研发“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.316.25gFeCl水解形成的()3FeOH胶体粒子数为A0.1NB.2.24L(标准状况)HF中键数目为A0.1NC.221molN

aO与足量的2CO反应转移的电子数为A2ND.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为A2N3.下列实验方案中，不能测定出23NaCO和3NaHCO的混合物中23NaCO的质量分数

的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bg的B.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg4.下列指定反应的化学方程式或离

子方程式书写错误的是A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+B.焦炭与石英砂反应：2SiO2CSi2CO高温++C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+D向()2CaC

lO溶液中通入少量2SO：2223CaSOHOCaSO2C2OClOlH+−++++=5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是A．进行铝热反应B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的3NHC．比较N、C、Si非金属性的强弱D．制备碳酸氢钠A.AB.B

C.CD.D6.下列化学用语表示正确是A.基态镓原子的电子排布式为21Ar4s4p.的B.3NH和2HO之间最强烈的氢键作用：C.2OF分子的极性强于2HOD.HCl分子形成的sp−键原子轨道重叠示意图：7.某FeNxy的晶胞如图1所示。Cu可以完全

替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物()FeCuNnyxn−。FeNxy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(AN为阿伏加德罗常数的值)下列相关说法中错误的是A.FeNxy晶胞中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于

棱心B.FeNxy晶胞中N原子的配位数为6C.FeNxy晶胞的密度为33A70g/cmNaD.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为3FeCuN8.某工厂采用如下工艺制备()3CrOH，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法正

确的是A.若实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器在B.“焙烧”时23CrO参与的反应为232322422CrO4NaCO3O4NaCrO4CO+++高温C.滤渣的主要成分为()2FeOHD.淀粉水解

液中的葡萄糖起氧化作用9.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是氧化型/还原型()32Co/Co++()32Fe/Fe++()2Cl/Cl−酸性介质1.8

4V0.77V1.36V氧化型/还原型()()32CoOH/CoOH()()32FeOH/FeOH()ClO/Cl−−碱性介质0.17V-0.56V0.89VA.34CoO与浓盐酸发生反应：()34222CoO

8HCl3CoClCl4HO+=++浓B.34FeO与浓盐酸发生反应：()34232FeO8HClFeCl2FeCl4HO+=++浓C.碱性条件下可发生反应：()()2232CoOHNaClOHO2CoOHNaCl++=+D.在等浓度的2Co+、2Fe+、Cl−的混合液中，还原

性：22CoClFe+−+10.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是选项操作或方法实验目的A向()36KFeCN溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成验证()36KFe

CN具有氧化性B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体验证浓硝酸能够氧化木炭C向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化探究维生素C的还原性D稀24HSO酸化()()3

KBrO:KBr1:5nn=的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险A.AB.BC.CD.D11.化合物44XYZME可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为1

snn−，X与M同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.3YZ的键角比3MZ的大B.第一电离能：EYXC.3YZ和3YE−的中心原子上都有一对孤电子对D.简单氢化物沸点：MYE12.硫酰氯(22SOCl)是一种

重要的化工试剂，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，100℃以上易分解。实验室利用反应()()()2222SOgClgSOCll+=H0制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是A.装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为5:1B.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取2SO的速率C.若缺少装置己，生成的22SOCl可能会变质，生成新物质的化学式为24HSO和HClD.若反应中消耗的2SO体积为560mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7g纯净的22SOCl，则22

SOCl的产率为60%13.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e−的转移(如a、b和c)，能将海洋中的2NO−转化为2N进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。

下列说法正确的是A.过程Ⅰ中NO为氧化产物B.a和b中参与反应的H+数目不相等C.整个过程，转化21molNO−向大气释放21molND.过程Ⅲ中每生成21molN转移6mol电子14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXB.W、Y组成的化合物为离子化合物C.Z的氢氧化物能与强酸反

应，但不和强碱反应D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子15.某溶液中只可能含有K+、4NH+、2Fe+、3Al+、Cl−、24SO−、23CO−、()4AlOH−中的若干种离子，离子浓度均为10.1molL−。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A.原溶液中

存在4NH+、2Fe+、Cl−、24SO−B原溶液中含有3Al+、不含()4AlOH−C.沉淀C中含有()3AlOHD.滤液X中大量存在的阳离子有4NH+、2Fe+和2Ba+第Ⅱ卷(填空题，共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16.亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机

合成试剂，可由NO与2Cl在常温下合成。NOCl既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOCl为-6℃，2Cl为-34℃，NO为-152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。回答下列问题：（1）仪器G的名称是_______。（2）A装置的作用是

制取NO，反应的离子方程式为_______。（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为_______(填化学式)。（4）若没有C装置，则D中生成的NOCl可能发生的反应方程式为_______。（5）为分离产物

和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在_______(填字母)，装置F的U形管中收集到的是_______(填化学式)。A．()170,152−−℃℃B．()152,34−−℃℃C．()34,6−−℃℃（6

）实验开始时，先关闭3K，打开2K、4K，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭1K、4K，打开3K，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性4FeSO溶液，当观.察到D中_______时，关闭2K，打

开1K、4K，通干燥纯净的2Cl。17.()233CeCO可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23AlO、23FeO、2CaF等物质。以独居石为原料制备()2323

CeCOHOn的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。（2）焙烧过程中产生的酸性废气为_______(填化学式)。（3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写两条)。（

4）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)。（5）加入絮凝剂的目的是_______。（6）“沉铈”过程中，生成()2323CeCOHOn的离子方程式为_______。（7）滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO，在高温条件下，23LiCO、葡萄糖(6126CHO)和4FePO可制备电极材料4L

iFePO，同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和2HO，该反应的化学方程式为_______。18.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②44HAuClHAuCl+=+（1）酸溶后经_______操作

，将混合物分离。（2）浓、稀3HNO均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗3HNO的物质的量不同，写出消耗3HNO物质的量少的反应的化学方程式：_______。（3）3HNONaCl−与王水[()()V:V=1:3浓硝酸浓盐酸]溶金原理相同。①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子

方程式：_______。②关于溶金的下列说法正确的是_______(填字母)。A．用到了3HNO的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与3NaNO也可使Au溶解（4）若用Zn粉将溶液

中的41molHAuCl完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_______，物质2是_______(填化学式

)。19.2CdSnAs是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl。常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl分子的空间构型为_______。（2）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中A原子的分

数坐标为()1,0,0，则B原子的分数坐标为_______。若灰锡的晶胞边长为pma，则Sn原子之间的最短距离为_______pm，计算灰锡的密度为_______3gcm−(AN为阿伏加德罗常数的值)。（3）三价铬离子能形成多种配位化合物。()()23232CrNHHO

Cl+中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。（4）砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为_______(填化学式)，请解释说明原因__

_____。晶体XGaPY熔点/℃170014801238