【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第16讲　化学键　分子结构和性质 Word版.docx，共(4)页，164.349 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业16化学键分子结构和性质一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如图所示。则下列判断错误的是（）A．E能使紫色石蕊溶液变

蓝B．G和M都含σ键和π键C．L是极性分子D．G和M都是非极性分子2．已知化合物M是某合成路线中的中间产物，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述不正确的是（）A．分子中含有非极性键，且为极性分子B．分子中的碳的杂化方式有2种C．与足量

氢气反应所得产物中含有3个手性碳原子D．M的同分异构体中存在同时含有羟基、醛基和碳碳三键的芳香族化合物3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构

和阳离子中氮的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化4.曾经有一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是（）A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B．分子

中存在大π键C．HClO4中Cl的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中有3个手性碳原子5．下列对有关事实的解释正确的是（）事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同BCH4与NH3分子

的空间结构不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大6.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（）A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===

[Cu（NH3）4]2＋＋4H2OC．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合D．NH3分子中∠HNH为109°28′7.偶氮苯（一种分子机器）作为光开关，可对外部刺激（例如光或热）作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是（）

A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式B．分子中所有原子一定处于同一平面上C．1mol偶氮苯中含有7molπ键D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能8．磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新型冠状病毒肺炎。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是（）A.分子式为C1

8H32ClN3O8P2B．分子中含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子C．分子中碳的杂化类型有2种D．H3PO4中磷的杂化类型为sp2杂化9．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分

子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、BF－4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、BF－4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．BF－4的键角小于NH310．科学家利用四种原子序数依次

递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）

下列说法不正确的是（）A.Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：Z＞YC．Z与Y可组成两种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X11．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证

据。下列有关氢键说法中不正确的是（）A．由于氢键的存在，H2O的沸点高于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比甲醚（CH3—O—CH3）更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HID．由于氢键的存在，冰能浮在水面上12．丙氨酸（C3H7NO2）分子为手性分子，它存在手性异构体

，如图所示：下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，其分子的性质

也相同13．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是（）A．Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞CB．如图结构的吡啶环（）中C、N原子的杂化方式均为sp2C．吡啶（）与

水可形成氢键，故易溶于水D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO二、非选择题14．碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多

，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________

______。（2）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe（CO）5，该分子中σ键与π键个数比为。请写出一个与CO互为等电子体的离子：。（3）金属铬是一种银白色、耐腐蚀的金属，铬元素的化合物种类繁多，如：Cr2（SO4）3，K2Cr2O7以及配离子[Cr（H2O）3（NH3）

3]3＋等。①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为；乙醇和丙烷的相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。②[Cr（H2O）3（NH3）3]3＋中，中心离子

的配位数为，NH3的VSEPR模型为。15．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有个未成对电子，白磷的分子式为P4、其结构如图甲

所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是，N—N—N键角为，N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。（2）NH3与Zn2＋可形成[Zn（NH3）6

]2＋，其部分结构如图乙所示。①NH3的空间构型为。②[Zn（NH3）6]2＋中存在的化学键类型有；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn（NH3）6]2＋离子中H—N—H键角107°（填“＞”“＜”或“＝”）。③肼（N2H4）可视为NH3分子中的一个氢原子被—N

H2取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有（写出一种即可）。