【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型11 化学能与电能（9大易错点） Word版无答案.docx，共(16)页，1.597 MB，由小赞的店铺上传

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易错类型11化学能与电能易错点1不理解原电池和电解池的形成条件易错点2不会判断原电池的正、负极易错点3不会正确书写原电池的电极反应式易错点4电解时电极产物的判断易错点5电解池中电解质溶液的情况分析易错点6电解精炼铜

过程中的除杂易错点7析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断易错点8有关电化学的计算易错点9离子交换膜的类型和应用易错点1不理解原电池和电解池的形成条件【分析】1.原电池的概念及构成条件(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其

本质是能自发进行的氧化还原反应(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中2.电解池的构成(1)与电源相

连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应(2)电解质溶液(或熔融的电解质)(3)形成闭合回路易错点2不会判断原电池的正、负极【分析】判断原电池正、负极的5

种方法(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极(3)

根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向正极移动；阴离子向负极移动(4)根据原电池的两电极材料来判断两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶

液能反应，则能反应的电极作负极(5)根据电极现象来判断工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极易错点3不会正确书写原电池的电极反应式【分析】1.电极

反应遵循的三个守恒观察铅蓄电池的正、负极电极反应负极反应Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)正极反应PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)总反应Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2

H2O(l)规律任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒(1)得失电子守恒①失电子⎯⎯→⎯_me—电荷数为＋m；得电子⎯⎯→⎯+_ne电荷数为－n②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子

(2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等(3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等2、电极反应的书写方法(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负

极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个

半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极：Cu－2e－===Cu2＋【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中(2)

加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式a．写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2M

n2O4b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如负极：Li－e－===Li＋c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即正极：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(3)“三步法”书写电极反应——按顺序书写：以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例

以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例第一步：得失电子守恒失电子⎯⎯→⎯_me—电荷数为＋m；得电子⎯⎯→⎯+_ne电荷数为－n负极的甲醇在碱性环境中变成CO32－失去6个电子，写成－6e－；正极的O2到底是变成了OH－还是H2O，一定是得到4个电子，

写成＋4e－，此步称之为得、失电子守恒负极反应：CH3OH－6e－—CO32－；正极反应：O2＋4e－—；第二步：电荷守恒此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使左、右两边电荷守恒必需在左边配8个OH－；正极反应的左边

电荷数为－4，右边的电荷数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配4个OH－，此步称之为电荷守恒负极反应：CH3OH—6e—＋8OH－—CO32－；正极反应：O2＋4e－—4OH－；第三步：原子守恒观察负极反应左、右两边的原子个数，C守恒，H、O不守恒，需在右边配6个H2O；而正极

反应H、O不守恒，需在左边配2个H2O，此步称之为原子守恒负极反应：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O===CO32－；正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；【微点拨】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②若为酸性介质，先

补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C元素最终产物应为CO32－④水溶液中不能出现

O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中性溶液反应物中无H+和OH－易错点4电解时电极产物的判断【分析】1.电解时电极产物的判断①阳极产物的判断：阳极吸引的是阴离子，

比较阴离子还原性的大小首先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，电极被溶解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；若阳极材料为惰性电极(Pt、石

墨)，则根据阴离子的放电顺序来判断：阳极(阴离子放电顺序)：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子②阴极产物的判断：阴极吸引的是阳离子，比较阳离子氧化性的大小直接

根据阳离子的放电顺序进行判断阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2.阴、阳极放电后的产物反应物阴极金属阳离子(H+)阳极活性金属电极S2

－I－Br－Cl－OH－产物金属(H2)金属离子SI2Br2Cl2O2、H2O易错点5电解池中电解质溶液的情况分析【分析】惰性电极电解电解质溶液的情况分析(1)电解溶质电解质类型电极反应式及总反应式电解质浓度变化pH电解质溶液复原不活泼金属无氧酸盐，如CuC

l2阳极2Cl－－2e－===Cl2↑减小增大通入HCl气体阴极Cu2＋＋2e－===Cu总反应式CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑无氧酸，如HCl阳极2Cl－－2e－===Cl2↑减小增大加入CuCl2固体阴极2H＋＋2e－

===H2↑总反应式2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑(2)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱电解质(水溶液)电极反应式及总反应式电解质浓度变化pH电解质溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极2Cl－－2e－===Cl2↑生成新电解质增大通入HCl气体阴极2H2O＋2e－===H2

↑＋2OH－总反应式2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱电解质(水溶液)电极反应式及总反应式电解质浓度变化pH电解质溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极2H2

O－4e－===O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3阴极2Cu2＋＋4e－===2Cu总反应式2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋(4)电解溶剂水电解质类型电极反应式及总反应式电解质浓度变化pH电解质溶液复原含氧

酸，如H2SO4阳极2H2O－4e－===O2↑＋4H＋增大减小加水阴极4H＋＋4e－===2H2↑总反应式2H2O=====电解2H2↑＋O2↑可溶性强碱，如NaOH阳极4OH－－4e－===O2↑＋2H2O增大增大加水阴极4H2O＋4e－===

2H2↑＋4OH－总反应式2H2O=====电解2H2↑＋O2↑活泼金属含氧酸盐，如KNO3、Na2SO4阳极2H2O－4e－===O2↑＋4H＋增大不变加水阴极4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－总反应式2H2O=====电解2H2↑＋O2↑易错点6电解精炼铜过程中的除杂

【分析】原理电解精炼粗铜时，通常把纯铜作阴极，把粗通板(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)作阳极，用CuSO4溶液作电解质溶液，当通以直流电时，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，这样可得符合电气工业要求的纯度达99.95%～99.98%的铜装置图电极反应阳极(粗铜)Zn－

2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e—===Ni2+，Cu－2e－===Cu2＋阴极(纯铜)Cu2＋＋2e－===Cu如何实现除杂？在精炼池的阳极，含杂质的铜不断溶解，比铜更活泼的Zn、Fe、Ni等也会失去电子，但Ag、Au等金属杂质由于失去电子能力比C

u弱，难以在阳极溶解，它们会以单质的形式沉积在精炼池底，形成“阳极泥”。“阳极泥”经分离后可以得到Ag、Au等贵重金属。在阴极，由于溶液中的Zn2+、Fe2+、Ni2+、H+等离子得到电子的能力均比Cu2+弱，且物质的量浓

度均比Cu2+小，所以只有Cu2+在阴极获得电子而析出Cu，这样，在阴极就得到了纯铜。长时间电解后，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小，且引入了Zn2+、Fe2+、Ni2+等杂质，需定时除去杂质特点铜的电解精炼时，电解质溶液中的Cu2+浓度中有所减小；阳极减

少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等微点拨电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉积(如：精炼镍时Cu也会沉积)易错点7析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断【分析】类型析氢腐蚀(腐蚀过程中不断

有氢气放出)吸氧腐蚀(反应过程吸收氧气)条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极材料及反应负极(Fe)Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋正极(碳)2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===

Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍吸氧腐蚀总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

若电解质酸性较强，如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等，则发生析氢腐蚀，相当于金属与酸构成原电池；若电解质为弱酸、中性、弱碱，则发生吸氧腐蚀，相当于金属、氧气构成燃料电池两种腐蚀正极的现象不同：析氢腐蚀正极

产生H2，气体压强变大，pH增大；吸氧腐蚀正极吸收O2，气体压强变小，pH增大易错点8有关电化学的计算【分析】1.计算类型电解的相关计算包括两极产物的定量计算(如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的p

H及物质的量浓度等)2.电解计算的依据(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等3.电解计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物

、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式

以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)易错点9离子交换膜的类型和应用【分析】1.离子交换膜的类型(1)阳离子交换膜——只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过以锌铜原电池为例

，中间用阳离子交换膜隔开①负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋②正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu③Zn2＋通过阳离子交换膜进入正极区④阳离子透过阳离子交换膜原电池正极(或电解池的阴极)(2)阴离子交换膜——只允许阴离子和水分子通过，阻止阳

离子和气体通过以Pt为电极电解淀粉­KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开①阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②阳极反应式：2I－－2e－===I2③阴极产生的OH－移向阳极与阳极产物反应：3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O④

阴离子透过阴离子交换膜电解池阳极(或原电池的负极)(3)质子交换膜——只允许H＋和水分子通过在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2①阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑②阳极反应式：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑

＋8H＋③阳极产生的H＋通过质子交换膜移向阴极④H＋透过质子交换膜原电池正极(或电解池的阴极)2.离子交换膜类型的判断——根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型方法与技巧(1)首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩

余(2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型实例分析：电解饱和食盐水分析方法电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，则阴极区域破坏水的电离平衡，OH－有剩余，阳极区域的Na＋穿过离子交换膜进入阴极室，与OH

－结合生成NaOH，故电解食盐水中的离子交换膜是阳离子交换膜1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中A．阴极发生的反应为2+Mg2eM

g−−=B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等2．（2023·北京海淀·统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为22O4e2HO4OH−−++=B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连C．由实

验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于ⅡD．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好3．（2022·广东·模拟预测）习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学

方法将2CO转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大D．当转化2

molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA4．（2022·安徽黄山·二模）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。

下列说法错误．．的是A．b极为负极，d极为阳极B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14gC．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+D．工作时，如果II室中Na+、Cl−数目都减小，则M为阳离子交换膜5．（2023·全国乙卷）室温钠-硫电池被认为是一

种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：12S8+e-→12S28−，12S28−+e-→S24−，2Na++4xS24−+2(1-4x)e-→Na2Sx下

列叙述错误的是A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++8xS8+2e-→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能6．（2023·山东淄博·校联考二模）微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图

所示。下列说法错误的是A．a极电势低于b极B．离子交换膜是质子交换膜C．a、b两极生成2CO和2N的物质的量之比为5∶4D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为4232NH2ONOHO2H+−++=++7．（2023·新课标卷）一种以25VO和Zn为电极、()332Zn

CFSO水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，2+Zn可插入25VO层间形成x252ZnVOnHO。下列说法错误的是A．放电时25VO为正极B．放电时2+Zn由负极向正极迁移C．充电总反应：252

x252xZn+VO+nHO=ZnVOnHOD．充电阳极反应：-2+x252252ZnVOnHO-2xe=xZn+VO+nHO8．（2023·山东济宁·统考二模）某3AgNO浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，

K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB．K与N连接时，甲室的电极反应式为Age=Ag−+−C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使

用D．K分别与M、N连接时，3NO−在电解质溶液中的移动方向相反9．（2022·陕西西安·二模）据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是A．Y为阴离子选择性交换膜B．左室溶液碱性增强C．负极反应是CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7

H+D．转移2mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5g10．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无2Cl生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为1molhx−。下列说法错误的是A．b电极反

应式为222HO2eH2OH−−+=+B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为12molhx−11．（2023·广东·统考二模）利用()()436

6FeCN/FeCN−−介质耦合微生物电化学系统与电催化还原2CO系统，既能净化废水，又能2CO向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是A．图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动B．图a装置中甲电极

的反应式为：322CHCOO8e7OH2CO5HO=−−−−++C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高D．图b装置中丁电极中每消耗222.4LCO(标准状况)，转移电子数约为243.6121012．（2022·北京卷）利用下图装置进行铁

上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验

电解液中无Fe元素下列说法不正确．．．的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中()+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B．①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+C

u=Fe+Cu、C．随阴极析出Cu，推测②中溶液()2+cCu减少，()2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆移D．②中2+Cu生成()2+34CuNH，使得()2+cCu比①中溶液的小

，Cu缓慢析出，镀层更致密13．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH−和H+，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的2CO过程如图所示，已知盐室中生成3CaCO实现捕获，下列说法正确

的是A．捕获装置中，阴极反应为22H2eH+−+=B．溶液中的X为H+C．交换膜A为阳离子交换膜D．捕获1.12L2CO转化为沉淀，则转移电子2mol14．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−

存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+

=Zn(OH)24−+Mn2++2H2O15．（2022·内蒙古包头·二模）甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10mol混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为

气态)，下列说法正确的是A．甲池中A处为负极，通入H2B．乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H++6e-=C．导线中共传导12mol电子D．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极16．（2022·天津·一模）在K2Cr2O7存在下，

利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．N极为电池的正极，产生OH-B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大C．M极的电极反应为+11H2O-23e-=6CO2↑+23

H+D．处理227CrO−时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动