【文档说明】上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(10)页，220.040 KB，由小赞的店铺上传

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复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108一

．选择题（共40分）1．第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A．汤姆逊B．卢瑟福C．德谟克利特D．道尔顿2．3717Cl与3919K具有相同的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数3．下列说法正确的是A．NaHSO4能电离

出H+，所以NaHSO4属于酸B．石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D．Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质4．下列关于化学用语的

表示错误的是A．Na+的轨道表示式：B．氯离子的结构示意图：C．原子核内有8个中子的氧原子：168OD．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是A．CH

3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液6．下列有关化工生产的描述与实际相符的是A．氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B．漂白粉失效只涉及氧化

还原反应C．将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D．氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重

水比1mol水多NA个质子C．若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A．①④B．②③C．①②③D．①③④9．下列叙述正确的是A．阳离子只有氧化性，

阴离子只有还原性B．没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到金属单质D．简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10．向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器A．H2B．HClC．NH3D．Cl2

11．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．在很多反应中，IBr是强氧化剂B．IBr与

水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12．下列各组离子，在指定条件下能够大量存在的是A．饱和氯水：Cu2+、NO3-、Na+、SO42-

B．pH=1的溶液：Na+、CO32-、SO42-、NO3-C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Na+、H+、Cl-、Ba2+D．FeCl3溶液：Na+、SO42-、Br-、I-13．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III

的判断正确的是A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl214．已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是A．Fe3+、Br-、Cl

-B．Fe3+、Cl-C．Fe2+、Cl-、I-D．Fe2+、Br-、Cl-、I-15．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的45，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“

溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的45D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41522.4mol/L16．某同学使用下图所示装置测定气体摩尔体积。若测得的气体摩尔体积

的计算值为23.8L/mol（已换算成标准状况），则可能造成误差的原因是A．镁条未打磨，表面有氧化膜B．读数时量气管内液面低于烧杯内液面C．未冷却至室温即读数D．盐酸量不足，镁条有剩余17．在t℃时，将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm

3，质量分数为w。下列说法正确的是A．溶质的质量分数w=a100%Vρ-aB．溶质的物质的量浓度c=a17Vmol/LC．溶液密度ρ=17cwg/cm3D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w18

．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应()23Δ3Clg+2Fe(s)2FeCl(g)制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是A．实验开始时应先加热①处，

再通入干燥的Cl2B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟19．为探究氯气和氯水的性质，向两个带刻度的针筒（容积为50mL）里分别吸入40mL氯气后再

吸入10mL的水，两个针筒密封后分别在避光条件和光照条件下放置（针筒内压强保持不变），下列说法错误的是A．吸入水后，黄绿色气体体积缩小，针筒内溶液为浅黄绿色B．置于避光条件下的针筒，得到黄绿色气体和浅黄色液体，其气体

体积约为20mLC．置于光照条件下的针筒，最后得到无色液体和无色气体，其气体体积约为20mLD．置于光照条件下的针筒，若要使最终的气体被吸收完全，还需要再吸入20mL水20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种

含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图，如图所示。下列说法不正确的是A．原溶液中KOH物质的量是0.3molB．ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的C．反应

中转移电子的物质的量是0.21molD．依据图像，总反应的离子方程式为10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O二．填空题简答题（共42分）（一）（共18分）请按要求完成下列各题：黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16

KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑21．上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式；有两种元素最外层电子数相同

，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为。22．上述反应中，被还原的元素是，氧化产物是。23．请标出上述反应的电子转移方向和数目。16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑24．配平以下方程式：Fe+HNO3(稀)=

Fe(NO3)3+NO↑+H2OClO3-+Fe2++H+=Cl-+Fe3++H2O已知19.2gCu与过量的200mL6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L（标准状况下测定），请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）：25．反应

中转移电子的物质的量为mol。26．反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为mL（标准状况下测定）。27．反应后，NO3-的物质的量浓度为mol/L。（二）（共10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色

布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。28．写出实验室制取氯气的化学方程式：。29．装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。30．E中红色布条是否褪色？，F中的反应产物为。31．新制氯水呈酸性，请用电离方

程式解释其原因。32．若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示）。（三）（共14分）某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。实验一：电解饱和食盐水33．实验约需40mL饱和食盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、。A．450

mL容量瓶B．500mL容量瓶C．电子天平D．玻璃棒E．量筒F．胶头滴管34．解饱和食盐水的化学方程式为。35．Y电极附近产物的检验方法：。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，点解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体。同时，在Y处收集到

V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ii．有O2生成。36．设计实验证明有部分Cl2溶于Na

Cl溶液中，实验方案为。证明有O2生成并测定O2的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。37．装置A的作

用是。38．本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有O2生成。39．实验中是否需要预先除尽装置中的空气？（填“是”或“否”）。40．实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为mL（用代数式表示）。三．计算题（共18分）（

一）（共8分）41．在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推至原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一

定是。A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2<1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2≤142．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。①求原NaOH溶液的质量分数。（结果用小数表示，保留

3位小数）②求索的溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比。③求溶液中ClO-的物质的量。（二）（共10分）43．已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH

3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯

气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为。（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）。两

位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲3-11.12-0.672=X222.4乙31=X-0.6722

0.6722-(1.12-X)（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所得气体体积均在相同状况下测定）参考答案一．

选择题12345678910AABACCCCDA11121314151617181920BAACDCDCDB二．填空简答题（一）21．；2s22p3；；22．+5N、0S；CO223．24．14112；16

616325．0.626．224027．4（二）28．2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+HO浓29．饱和食盐水；干燥氯气30．否；CuCl231．HCl=H++Cl-，+-HClOH+ClO32．Cl2+2OH-=Cl-+Cl

O-+H2O（三）33．DE34．2222NaCl+2HO2NaOH+H+Cl通电35．用湿润的淀粉-KI试纸靠近支管口，试纸变蓝36．取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝37．除去Cl238．量气管右侧液面上

升（合理即可）39．否40．V1=2V3三．（一）41．C42．①0.107②3：1③0.15mol（二）43．（1）3：2；（0，1.5）（2）被氧化氨的物质的量；反应前Cl2的体积（三）当x≥58时，y=10x433−；当x<58时，y=2-2x