【文档说明】江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2021届高三1月测试化学试卷 含答案.doc，共(10)页，732.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64一、单项选择题（18个小题，每题3分，共54分）1．2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正

确的是（）A．古代常用明矾水除去铜器表面的铜绿B．青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀C．与火法冶铜（以Cu2S为原料）相比，采用湿法冶铜（以CuSO4为原料）的优点是减少环境污染和能源的消耗D．在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、

酒精灯、锥形瓶等仪器2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是（）A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．二氧化碳的电子式：C．过氧化钠的电子式：D．Mg2+的结构示意图：3．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混

合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A.①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤4．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，反应平衡后压缩体系体积，平

衡正向移动，体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，反应平衡后增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反应达

平衡后向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低5．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．有色透

明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12m

ol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－6．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A．X的分子式为C14H18O3B．Y可以发生氧化反应、加成反应、酯化反应、缩聚反应C．Y中

最多可以有15个原子共平面D．Z的同分异构体含有醛基有8种7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，化合物Z+[Y-W≡X]-是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的

是（）A．离子半径大小:Y>ZB．元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性溶液C．简单氢化物的沸点:W<XD．[Y-W≡X]-中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构8．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，

向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是（）A．反应后残留固体为3.2gB．反应后的溶液中含有0.2molFe2+和0.05molCu2+C．反应后的溶液中含有Fe2+，不含Fe3+、Cu2+D

．反应后的溶液中Fe2+的浓度增至2mol·L-19．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。右图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是()A.氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间

的变化C．氯水的pH随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过

的电子数目为2NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAC.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA11．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）A．Na

HCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强12.甲、乙、丙、丁为前三周期

元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子阴离子，丁为原子，其组成的晶体可做半导体材料。下列说法错误的是()A．甲和乙的摩尔质量相等B．丙与钙离子组成的化合物既含有离子键又含有共价键C．甲、乙两种物质在工业上都有很重要的作用D．丁元素在自然界

中既以游离态存在又以化合态存在13．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++524SO−=24MnO−+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是（）A．氧化

性：PbO2＞MnO4-B．Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑1

4．室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是（）A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4悬浊液中逐

渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/c(SO42-)=0.0215．化学实验小组

在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电

流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是()A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失16．常

温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，如图为其工作原理，如图为废水中2-27CrO离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（）A．M为电池负极，CH3COOH被还原B．外电

路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降D．2-27CrO离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活17．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反

应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活

化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和18.某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下。下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象

铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐

蚀时发生：Fe-3e-=Fe3+二、填空题（4小题，共46分）19．一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。回答下列问题：(1)在

有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO2、CO或HCHO”）(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该

反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=0．4mol/L、c(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反

应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-)=3：2，则此时溶液呈（填“

酸性”、“中性”或“碱性”）（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l.54×10-2、Ka2=l.02×l0-7）(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚

未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子。20.用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i．滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g‧L-1)

：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10-30.080.78×10-3ii．EDTA能和某些二价金属离子形成的水溶性络合物。iii．某些物质的溶解度(S)：T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010

.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。(2)滤渣2的主要成分有。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。II

．纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，该池使用了___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。III．制备LiFePO4(5)将电池级Li2CO3和C、FePO

4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。21．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过二硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理

，以减少对环境的污染。I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。II.工业制备过二硫酸钠的反应原理如

下所示主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH55C===Na2S2O8+2NH3↑+2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90C===6Na2SO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制

备过二硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。(3)装置a中反应产生的气体需要

持续通入装置c的原因是____________________。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。A．温度计B水浴加热装置C．洗气瓶D．环形玻璃搅拌棒实验二：

测定用过二硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++I—＝＝AgI↓，AgI为黄色固体；Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴

加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。(5)滴定终点的现象是_______________________________

____。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为______________mg/L。22．化合物Ⅰ是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。利用Robinson成环反应合成Ⅰ的路线如下，回答下列问题：已知：①A是一种环烃，其核磁共振氢谱显示为单峰：②R3CH=CHR24

+3KMnOHO⎯⎯⎯→R3COOH+R2COOH（R1、R2为烃基）③④（1）H分子中所含官能团的名称为_________。（2）B→C和F→G的反应类型分别是___________、_____________。（3）D→E的反应方程式为。（4）化合物Ⅰ的结构简式为。（5）符合下列

条件的G的同分异构体有种。①苯环上有4个取代基；②1mol该有机物最多消耗3mol氢氧化钠。化学试卷参考答案1~5．DABDD6~10．CDACC11~15．ADCCD16~18．DCB除标注外，每空2分19.（（1）HCHO（2）①放热<②2.7（3）碱性（

4）0.0320.（1）研磨、70℃加热（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2（3分）（3）趁热过滤（4）阳（5）Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑21.（1）NaCN＋H2O2＋H2O=N

H3↑＋NaHCO3（2）三颈烧瓶(3)将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应(4)AB(5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(6)0.

4922.（1）羰基、碳碳双键（2）消去反应（1分）取代反应（3）+2CH3OH+2H2O（4）（5）24