【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练44.docx，共(3)页，134.145 KB，由小赞的店铺上传

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专练44化学反应原理综合题1．[2022·湖南卷]2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH

2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1①下列说法正确的是________；A．平衡时向容器中充入惰

性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时H2的体积分数可能大于23D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系________(填“吸收”或“

放出”)热量________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量

的CO2后，c(CO2－3)∶c(HCO－3)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)；②再生塔中产生CO2的离子方程式为__

__________________________；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为________________________________。2．[2021·河北卷(节选)]当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，

研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2(g)和

C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为____________________。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)⇌CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)⇌H＋(aq)＋HCO－3(aq)25℃时，

反应②的平衡常数为K。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L－1·kPa－1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为________mol·L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO

－3的电离)。(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)△M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系

中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。(4)我国科学家研究Li­CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：①Li­CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在__

______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.2CO2＋2e－===C2O2－4Ⅱ.C

2O2－4===CO2＋CO2－2Ⅲ.________________________Ⅳ.CO2－3＋2Li＋===Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_

_______________________。3．[2021·全国乙卷]一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘

中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是________。(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平

衡常数K′p＝1.0×104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则pICl＝________kPa，反应2ICl(g)===Cl2

(g)＋I2(g)的平衡常数K＝________(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数Kp：2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g)Kp12NOCl(g)⇌

2NO(g)＋Cl2(g)Kp2得到lgKp1～1T和lgKp2～1T均为线性关系，如下图所示：①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K

＝________(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________________________________________________

___________。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl＋hν―→NOCl*NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______

_mol的光子。4．[2022·浙江卷1月(节选)]工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：(1)在C和O2的反应体系中：反应1C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－394kJ·mol－1反应22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1反应32C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH3①设y＝ΔH－TΔS，反应1、2和3的y随温度T的变化关系如图1所示。

图中对应于反应3的线条是_________________________________________________________________。②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比________。A．不变B．增大C．减

小D．无法判断(2)水煤气反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131kJ·mol－1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是____________________________________________________

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