【文档说明】上海市金山中学2021-2022学年高一年级下学期期中考试化学试卷 （原卷版）.docx，共(7)页，1.234 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期金山中学高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：S-32H-1C-12N-14O-16Fe-56Na-23Cu-64Zn-65Al-27Mg-24Cl-35．5Ba-137一、选择题(共20分

，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.生物体腐败后，在微生物厌氧活动的作用下，体内的硫元素会转化为A.H2SB.SC.SO2D.SO32.硝酸型酸雨产生的主要原因是A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多C.汽车尾气的排放D.燃料以

煤为主3.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A.单质沸点：X＜Y＜Z＜WB.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC.原子序数：X＞Y＞Z＞WD.最高正价：X＜Y＜Z＜W4.实现下列变化需要加入还原剂

的是A.Na2O2→O2B.Na→NaOHC.Fe(OH)3→Fe2O3D.Fe(NO3)3→Fe(NO3)25.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铁C.硫酸铜D.硫酸锌6.类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是A.Fe可以从CuS

O4溶液中置换出铜，因此Na也可以从CuSO4溶液中置换出铜B.木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火C.Al可在加热条件下与水反应生成Al(OH)3，因此Fe也可在加热与水反应生成Fe(OH)2D.Fe与稀H2SO4反应生成F

eSO4和H2，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H27.对于反应：()()()2AgBg+QQ>0，下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.8.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A.锌电极发生

氧化反应B锌片和铜片都有O2产生C.电子由铜电极经导线流向锌电极D.原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变9.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影

响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl－的浓度10.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关

系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动..C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定n＞p+q二、综合题(

共80分)(一)(本题共15分)11.元素周期表在化学研究中有着举足轻重的作用。短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示，其中B元素是碳元素。回答下列问题：（1）描述B元素在周期表中的位置：______；请写出该原子的电子式：_________

___。B元素形成的单质中有一种是自然界中最硬物质，该单质属于_______晶体，熔化时需要破坏_________(填作用力名称)，因此熔点非常_____(填“高”或“低”)（2）比较A、C、D元素简单离子半径大小：____

__>_______>_______(填微粒符号)。（3）F与D同主族且相邻，请比较D氢化物和F的氢化物稳定性大小：__________(用化学式表示)。（4）用化学方程式证明A元素具有两性___________。（5）描述检验溶液中含有E元素形成的简单离子的方法___

___________。(二)(本题共20分)12.铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：（1）Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在：Fe3++3SCN-垐?噲?Fe(SCN)3若溶液中含有Fe3+，则加入

KSCN溶液后的现象为_________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会

观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。（3）FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+在过量FeC

l3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。（4）FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1mol·L-1的FeCl

2溶液暴露在空气中，20min后，Fe2+的浓度变为0.05mol·L-1，则20min内，以Fe2+表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe2+未被

完全氧化。（5）下列有关铁及其化合物的说法正确的是________.的的A．铁是第四周期第VIIIB族元素B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁E．Fe3O4是一种纯净物F．铁粉和氧化铝的混合

物是一种铝热剂(三)(本题共20分)13.纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法

和步骤进行实验：（1）操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。（2）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。（3）该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y

的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并

检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。（4）①若d、e两步的

实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小

数点后一位)。(四)(本题共25分)14.化学反应速率和化学平衡对化工生产有着指导作用。回答下列问题：（1）工业制备硫酸共分为造气、转化、吸收三个阶段。写出转化阶段涉及反应的化学方程式_______；分别阐述选择该温度和压强的原因_______。该

反应在一个容器中开始反应，并在t1时刻达到平衡，在t2时刻加压，t3时刻重新平衡。在图中画出v-t图像的变化_______。（2）工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用_______，下图是热交换器的示

意图，说明A处气体的成分_______（3）工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是_______，写出合成阶段涉及反应的化学方程式_______欲提高氢气的转化率，可采用的措施是_______

、_______(写出两条)（4）在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的是_______。A．容器内气体的压强不变B．容器内气体的密度不变C．容器气体的平均相对分子质量不变D．断裂6molN-H键，同时生成3mo

lH-H键E．2V正(NH3)=V逆(N2)F．该反应的平衡常数保持不变（5）写出合成氨反应的平衡常数表达式_______。已知500°C时该反应的平衡常数K=7.42×10-5，下表为某一时刻容器内，氮气、氢气和氨气的浓度，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)单位：mol

·L-1N2H2NH330105