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以下为本文档部分文字说明：

课时作业9化学计算的常用方法1.将12g铁片放入150mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________。2．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2

全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式为________。3．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3

＋的浓度(mol·L－1)为________。4．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃

烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回

答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得________kgCaO。5．为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体

残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示。(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量

(写出计算过程)。6．工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：①取50.00mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L

－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL

。已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1。计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。