【文档说明】广东省广州市三校（广大附中、铁一、广外）2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题 .docx，共(11)页，1.400 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年上学期期中三校联考高三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Mn-55Fe-56Zn-65一、选择题：1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。1.我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星

堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述不正确的是A.青铜神树表面绿色物质的主要成分为Cu2(OH)2CO3B.黄金面具保存良好，是因为金的抗腐蚀能力强C.丝绸的主要成分为蛋白质纤维D.陶瓷以SiO2为主要原

料，经高温烧结而成2.下列有关化学用语表示正确的是A.COS的电子式：B.四氯化碳分子空间充填模型：C.葡萄糖的实验式：C6H12O6D.基态Mn2+的价电子轨道表示式：3.化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是选项生产活动化学知识A用粮食酿酒淀粉水解得到乙醇B以油脂为

原料制肥皂油脂在碱性条件下几乎完全水解C合成氨使用500℃左右的高温和10个大气压此条件合成氨反应平衡转化率最高D用光导纤维传输信号Si是良好的半导体A.AB.BC.CD.D4.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(2NaClO)，一种制备2NaClO粗产品的工艺流程如下。

已知，纯2ClO易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。是下列说法正确的是A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸B.氧化性：2223HOClOClO−C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致

2NaClO产率下降5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3−B.0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2−、Cl-、SO24−C.使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3−

、SO24−D.pH=12的溶液：K+、S2-、ClO-、CH3COO-6.青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.有7个手性碳原子B.分子式为C

15H22O5C.能发生还原反应、取代反应D.含有四种官能团7.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作、实验现象实验结论A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应C铜放入稀硫酸中，无明显现象，

再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离A.AB.BC.CD.D8.高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO+6C+2NSiN+6CO高温反应制备，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g2SiO中Si—O键的数目为A2NB.常温下，14g2N中键的数目为A2NC.0.5mol34SiN中3sp杂化的原子数为A?3.5ND.标准状况下，141822.4LCO中的质子数为18AN9.下列离子方程式书写正确的是A.NaClO溶液中通少量

2CO：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+B.43NHHCO溶液中加足量NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+=+C.2Cl通入水中：222ClHO2HClClO+−−+=++D.3FeCl溶液中加22NaO：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++1

0.某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是A.氢化物沸点：X>YB.第一电离能：M<W<Y<X<ZC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.阴离子中不存在配位键11.近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异

丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是A.图中48CH名称为2-甲基丙烯B.上述物质中碳原子杂化方式有3种C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.该反应为4102482CHCOCHCOHO+→++12.硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是的的A.燃煤时为减少

X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成13.下列说法错误的是A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3C.N元素电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大D.(CH3COO)2Ni•4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为614.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号

电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电

解液中无Fe元素下列说法不正确．．．的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中()+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B.①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、的C.随阴极析出Cu，推测②中溶液()

2+cCu减少，()2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆移D.②中2+Cu生成()2+34CuNH，使得()2+cCu比①中溶液小，Cu缓慢析出，镀层更致密15.常温下，向20.00mL0.1mol•L-1H2X溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶

液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是已知pOH=−lgc(OH-)。A.常温下，0.1mol•L-1H2X溶液的pH为1.4B.溶液中水的电离程度：d>c>bC.e点溶液呈碱性D.d点

溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)16.常温下，一元酸HA的3aK(HA)=1.010−。在某体系中，+H与-A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中()c(HA)c(HA)cA−=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中()()

()cHcOHcA+−−=+B.溶液Ⅱ中的HA的电离度()-cAc(HA)总为1101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)总之比为410−二、填空题：每题14分，共56分。17.FeCl2可用作净水剂、还原剂。某校化学兴趣小组设计实验制备FeCl

2，并探究条件对电极反应产物的的影响，回答下列问题：I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。（1）仪器a的名称是____。（2）装置II中制备FeCl2的化学方程式为____，装置III的作用：①吸收尾气；②____。（3

）该装置存在的缺陷是____。II．利用惰性电极电解0.1mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。（4）实验数据如表所示：实验编号电压pH阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析

出23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出34.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出①实验1中阳极产生Fe3+的原因____(用离

子方程式表达)。②实验2.3中阳极产生的气体是____(填化学式)。③由实验1、2现象可以得出结论____。④由实验1、4现象可以得出结论____。18.锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一、一种以含锌烟尘(主要成

分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如图：已知：“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl25−。（1

）基态锌原子的价层电子排布式为____。（2）“溶浸”中主要的离子方程式为____。（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、____。（4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂”的离子方程式____。（5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是____。（6）工业上一般利用闪锌

矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS晶胞结构如图，则锌的配位数为____；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为____g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。19.氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。（1）合成氨。一种合成氨的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解

质通过两步铁基循环实现氨的合成。该工艺合成氨的反应方程式为____。（2）氮氧化物制备。将氨催化氧化后，生成NO2的总反应为：2NO(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g)ΔH=-57.1kJ•mol-1，反应分两步：2N

O(g)垐?噲?(NO)2(g)ΔH1<0快反应，瞬间平衡(NO)2(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g)ΔH2<0慢反应当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如表所示。压强/(×105Pa)温度/℃NO转化所需时间/s50%90%98%13012.424828309025.3508

57608300.193.8836.6900.597.8674已知：反应生成NO2的速率方程v=k•K•p2(NO)•p(O2)。k是速率常数，K是快反应的平衡常数。①增大压强，总反应速率____(填“变快”或“变慢”，下同)

。②升高温度，总反应速率____，原因是____。（3）已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH3＜0。将一定物质的量的NO2充入不同温度下的容器中，测得平衡时NO2和N2O4的体积分数如图所示。①代表NO2的曲线是____。(填“a”或“b”)。②假设平衡时体系的总压为

P0，则A点温度下的平衡常数Kp=____(含P0的表达式)，NO2的平衡转化率=____。（4）硝酸制备。已知3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138.0kJ•mol-1，则4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO

3(aq)ΔH=____kJ•mol-1。20.化合物Q是一种重要的药物合成中间体，利用“张绪穆－烯炔环异构化反应”合成Q的路线如图：已知：i.“张绪穆－烯炔环异构化反应”可以实现烯烃和炔烃分子内的不对称环

化，方便高效地构筑一系列五元杂环化合物，例如ii.请回答下列问题：（1）物质A的名称为____，C中的官能团中碳原子的杂化类型是____。（2）写出反应①的化学方程式____。（3）反应③和④的目的是____，请写出Q的结构简式并用*

标注手性碳为____。（4）写出符合以下条件的物质F的一种同分异构体____。①与F官能团相同且分子中只含一个环；②遇Fe3+显紫色；③核磁共振氢谱有5组峰。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com