【文档说明】四川省内江六中2019-2020学年高二下学期第二次月考（期末热身）理综-化学试题含答案.docx，共(8)页，504.636 KB，由小赞的店铺上传

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+内江六中2019-2020学年（下）高21届第二次月考理科综合能力化学7.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中

的水垢C．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．芳樟醇（HO）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B．分子中所有碳原子共平面C．与溴的

CCl4溶液不反应D．与有机物互为同系物9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB．1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4数目小于0.1NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有

OH－的数目为0.2NAD．1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2NA10．有关下列四组实验描述不正确的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试

管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成11.Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是A.X、Y和氢3种元素形成的化合物

中可能含有离子键B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X<YC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Q<Z12．摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为

Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C，装置示意图如图所示。下列说法错误的是－A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应B．充电时，电路中每有1mol电子通过，则有1molLi＋通过聚合物电解质膜C．该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D．放电时，正极的

电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1xCoO2＋xLi＋13．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是A．水的电离程度：b点小于点aB．将等物质的量的NaHX、Na

2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－D．常温下，反应X2－+H2OHX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-1126．(15分)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为

H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。(1)探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；H2CO3K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11下列化学方程式可能正确的是。A．H2C2O4＋CO2－===HCO－＋

HC2O－B．HC2O－＋CO2－===HCO－＋C2O2－3344334C．2C2O2－＋CO2＋H2O===2HC2O－＋CO2－D．H2C2O4＋CO2－===C2O2－＋H2O＋CO2↑44334(2)探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是，证

明有CO气体生成的现象是。(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，

摇匀。填写表格：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶

中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。①KMnO4溶液应装在滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)②Na2C2O4的纯度是。27.（14分）在氮及其化合物的化工生产中，对有

关反应的反应原理研究有着重要意义。（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t℃时平衡常数N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H>0akJ/molbkJ/molK14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H<0c

kJ/moldkJ/molK2请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：，t℃时该反应的平衡常数为(用K1和K2表示)。（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化

。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。正①图甲中0～t1min内，v(N2)＝mol·L－1·min－1；b点的v(H2)a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②己知某温度下该反应达平衡时各物

质均为1mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。（3）①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃

料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：。②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24LO2时，可产生的电量为(法拉第常数为96500C/mol)。28．(14分)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1：图1已知：铜

钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写2种即可)。(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是

。(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式。(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：图2图3①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为。②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是。(5)CoC

2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是。(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则滤液B中c(Ca2＋)为。[已知该温度下Ksp(CaF2)＝3.4×10－11，K

sp(MgF2)＝7.1×10－11]35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3Al

F6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在(填序号)。a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力(2)CO2分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，和CO2互为等电子体的氧化物是。(3)反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写

出其原子最外层的电子排布式。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填具体的微粒符号)。(5)

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中Al原子的数目为个；Al晶体的密度为(用字母表示

)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：回答下列问题：(1)写出物质丁的分子式，1mol丁完全燃烧需要氧气的物质的量为。(2)物质甲的官能团名称为。物质丙分子中共面的原子个数最多为。(3)反应(3)的反应

类型是，写出反应(1)的化学方程式。(4)物质X的结构简式为。(5)物质丁的同分异构体较多，满足下列条件的物质丁的同分异构体数目是。①能发生银镜反应②苯环上只有两个对位取代基其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为

6:2:2:1:1的结构简式为。(6)写出以CH3CH===CH2为原料合成2－羟基丙酸()的合成路线(其他无机试剂任选)。7C8A9D10B11B12D13C26.答案：(1)BD(2)吸收CO2气体(1分）F中黑色Cu

O变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊(3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快MnSO4(Mn2＋)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===10CO

2↑＋2Mn2＋＋8H2O(4)①酸式②33.5%27（1）4NH3(g)＋6NO(g)=N2(g)＋6H2O(g)△H=(c-d-5a+5b)kJ/molK=（2）mol/(L•min)大于不移动（3）CO(NH2)2

+H2O-6e-=CO2+N2+6H+38600c28（14分）(1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(写出2种即可)(2分)(2)将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋(2分)(3)ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe

3＋＋3H2O(2分)(4)①温度为65℃～75℃、pH为0.5～1.5(2分)②pH升高后溶液中c(H＋)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(2分)(5)4CoC2O4·2H2O＋3O2高温=====2

Co2O3＋8CO2＋8H2O(2分)(6)4.8×10－6mol·L－1(2分)35.(1)abc(2)直线形（1分）sp（1分）N2O(3)F（1分）2s22p5(4)Na＋(5)4d3NAMrg·cm－336．(1)C10H12O(1分)12.5mol(1分)(2)氯原

子(1分)18(1分)