【文档说明】安徽县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学（B卷）试题 Word版.docx，共(9)页，1.750 MB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年第二学期安徽县中联盟高一5月联考铭师•名卷化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项

目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第

一册、必修第二册第1章~第3章第2节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.航空发动机技术的重大突破离不开一种关

键的金属——铼(75Re)，下列说法错误的是A.周期表中Re所在周期属于长周期B.185Re和187Re互为同位素C.185Re和187Re具有相同的性质D.185Re原子的中子数和质子数之差是352

.下列化学用语表示错误的是A.水分子的结构式：HOH−−B.聚丙烯的结构简式：C.乙烯分子的结构式：D.甲烷的空间填充模型：3.下列说法正确的是A.苯与液溴在铁粉作用下发生加成反应制得溴苯B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性4KMnO溶液褪色C.1mo

l乙烷在光照条件下最多能与3mol2Cl发生取代反应D.煤中含有甲苯和苯，可直接用分馏的方法将它们分离出来4.下列关于物质之间关系说法正确的是A.162O和182O互为同素异形体B.一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C.36CH

与乙烯的分子组成相差一个“2CH”，它们一定互为同系物D.和同一种物质5.在密闭系统中发生反应()()()()222324FeSs11Og2FeOs8SOg++高温，下列措施不能加快反应速率的是A.缩小容器体积，增大压强B.升高温度C.将2FeS粉碎D.保持压强不变，充入2N6.下述实

验方案正确且能达到实验目的的是选项AB方案目的收集纯净的乙烯并验证它与溴水发生加成反应分离苯和4CCl选项CD方案目的在光照条件下制取纯净的一氯甲烷比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱A.AB.BC.CD.D为7.下列有关“类比”合理的是A.碳酸钠固体溶于水

放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热B.Mg、Al与稀盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极C.铜与硫黄加热反应生成2CuS，则铁粉与硫黄加热反应生成FeSD.2C

lO中Cl的化合价为+1，则2OF中F的化合价为+18.在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A.(

)3NH0.01v=mol⋅L1−⋅s1−B.()2N0.15v=mol⋅L1−⋅min1−C.()2H0.6v=mol⋅L1−⋅min1−D.()3NH0.5v=mol⋅L1−⋅min1−9.教师在课堂上通过以下装置对原电池的工作原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法错

误的是A.装置①②③的能量主要转化形式相同B.装置②能形成原电池，负极的电极反应式为2Zn2eZn−+−=C.装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件D.对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO

、24NO、NO的混合气体，这些气体与1.68L2O(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol⋅L1−KOH溶液至2Cu+恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是A.120mLB.60mLC.45mLD.15mL11.利

用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是A.状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量C.该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成D.状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为2222HOHO+光照催化剂12.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容

器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，发生反应：()()()()22CsHOgCOgHg++。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法错误的是A.甲容器中，第1min时氢气的反应速率()2H0.75v

=mol⋅L1−⋅min1−B.甲容器中，A点正反应速率大于B点的逆反应速率C.反应过程中，甲容器的温度比乙容器的温度高D.乙容器中C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30%13.X、Y、Z、W为不同主族前20号元素且

原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，Z是地壳中含量最多的元素，Y原子的M层有5个电子，原子序数满足XYZW52+++=。下列说法正确的是A.W元素的最高正化合价为+7B.推测2XZ可与水发生反应放出

氧气C.简单气态氢化物的还原性：W>YD.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸14.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用硫酸酸化的22HO溶液滴入()32FeNO溶液中，溶液变黄色氧化性：322HOFe+B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀

粉溶液，溶液未变蓝色溶液中不含I⁻C取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、2BaCl溶液，产生大量白色沉淀说明硫酸有剩余D将两支盛有等体积、等浓度的223NaSO溶液的大小相同的试管分别置于冷

水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀其他条件相同时，升高温度能加快反应速率A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.能引起痛风的某

有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。回答下列问题：（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是________

___，画出其原子结构示意图：___________。（2）元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。（3）M单质在氧气中燃烧产物的化学式是___________，其所含化学键类型为_

__________。（4）由Q、Y、Z所形成常见离子化合物是___________(写化学式)，其与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（5）用电子式表示2XZ的形成过程：___

________。16.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气（1）反应的化学方程式为___________。的（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是_________

__(按连接顺序填字母)。Ⅱ．在一定条件下3NH可将2NO还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：（3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。

（4）在装置M中3NH和2NO充分反应，生成两种对环境友好物质，该反应中3NH和2NO的物质的量之比为___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：2222NaOHNONO2NaNOHO++=+；23222N

aOH2NONaNONaNOHO+=++。（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收2NO含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中2NO的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为=___________，()NaOHc=___________。的

（6）若一定体积的NOx恰好被250mL2mol⋅L1−NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4g，则x的值为___________。17.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。回答下列问题：（1）工业合成氨的原理为()()()223Ng3Hg2NH

g+。已知断开1molHH−、NH−、NN键所需能量分别为436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol3NH生成时，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：222N

O2CO2CON++。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L1−CO初始浓度/mol·L1−催化剂的比表面积21/mg−Ⅰ28031.2

010−35.8010−82Ⅱ28031.2010−35.8010−124Ⅲ350a35.8010−82①表中=a___________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。③实验

Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度()NOc随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。（3）工业制硫酸的反应之一为()()()2232SOgOg2SOgΔ+

催化剂，已知该反应为放热反应。向1L恒容密闭容器中充入2mol2SO和适当过量的2O，在一定条件下充分反应，图2是2SO和3SO物质的量随时间的变化曲线。①相同温度下，2mol()2SOg和1mol()2Og具有的总能量___

________(填“>”“<”或“=”)2mol()3SOg具有的总能量。②10min内，2SO的平均反应速率为___________；平衡时2SO的转化率为___________。③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A

．容器中气体密度不再改变B．2O的物质的量浓度不再改变C．2SO的质量不再改变D．()()222SOOvv=正逆18.烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题：Ⅰ

．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)：（1）该过程中2Cu+作用是___________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为___________。Ⅱ．苯乙烯一定条件下有如图所示转化关系：的在（2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___

________。（3）产物C可能的结构简式为___________(任写一种)。（4）以下是合成苯乙烯的一种路线：反应①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：___________（5）已知：，该反

应为烯烃的臭氧化反应，R、R'和R''可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为48CH的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。