【文档说明】北京市清华大学附属中学2024-2025学年高三上学期统练(三)化学试题 Word版.docx，共(11)页，990.892 KB，由管理员店铺上传

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G22级高三上学期化学统练32024.10可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Ti-48Fe-56Co-59Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。1.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物()()543CaPOOH。下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.—OH的电子式：B.2Ca+的结构示意图：C.34PO−的空间结构模型：D.2HO的VSEPR模型：

2.下列事实或现象不能．．用元素周期律解释的是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原

子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<QC.第一电离能：YZD.电负性：W<Z4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=

1的溶液中：3HCO−、K+、Cl−、Na+B.无色溶液中：+4NH、K+、4MnO−、2-4SOC.能使甲基橙变红的溶液中：-3NO、Cl−、Na+、2Fe+D.()2OH10mol/L−−=c的溶液中：Na+、2-3CO、Cl−、K+5.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选

择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的.理念。已知：下列说法不正确．．．的是A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B.()()22HOgHOl=的过程中，H0，ΔS<0C.断裂2m

ol2H和1mol2O中化学键所需能量大于断裂2mol2HO中化学键所需能量D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2ANB.1.8g

重水()212HO中所含质子数为ANC.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为AN时，阳极有32gCu转化为2Cu+D.140.1molLNHCl−溶液中，4NH+、32NHHO数目之和0.1AN7.下列对实验现象解

释的方程式中，不正确的是A.0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClOHClO+−+ƒB.向醋酸中加入3NaHCO溶液得到无色气体：33322CHCOOHHCOCHCOOHOCO−−+=++C

.向4NaHSO溶液中加入足量()2BaOH溶液，得到白色沉淀：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+D.在煤中添加石灰石，降低尾气中2SO浓度，同时得到石膏：3232CaCOSOCaS

OCO++8.关于23NaCO和3NaHCO的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCO为D.室温

下，二者饱和溶液的pH差约为4，说明23NaCO碱性强于3NaHCO9.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是A.证明氨气极易溶于水B.证明二氧化硫具有漂白性C.证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高D.证明铁与水蒸气反应生成氢气10.硫酸是重要化工原料，工业生产制

取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.I的化学方程式：223423FeS+8OFeO+6SOB.Ⅱ中的反应条件都是为了提高2SO平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱

液吸收11.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.反应③中每生成1mol3HN

O，转移2mol电子12.向碘水中加入KI溶液，发生反应：()()()23IaqIaqIaq−−+，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒I−2I3I−浓度()1/molL−32.510−32.510−34.010−下列说法不正确．．．的是A.

向所得溶液中加入4CCl，振荡静置，水层()2cI降低B.向所得溶液中加入等体积水，()312cI<1.2510molL−−C.该温度下，反应23III−−+的K640=D.配制碘水时，加入少量KI，可促进2I的溶解13.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业

上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C.升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度D.增大压强可加快

反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动14.2CO转化可减少2CO排放并实现资源利用。2CO催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①：()()()26242CHgCHgHg+②：()()()()222COgHgCOgHOg++反应的能量变化如图1所示。体系中

还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确．．．的是A.()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++177kJ/molH=+B.反应②比反应①的速率小，是

总反应的决速步C.在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低D.其他条件不变，适当增大投料比()()226CO:CHnn，能提高26CH的转化率第二部分本部分共5题，共58分15.I.氮化镓、碳化硅、ZnO、ZnS

、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态Si原子的价层电子轨道表示式为_______。（2）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“>”、“＜”或“=”)，解释其原

因_______。（3）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知，晶胞边长anm，阿伏伽德罗常数为AN，CdSe的摩尔质量为1911gmol−。则CdSe晶体的密度是_______3gcm−。(71nm10cm−=)Ⅱ.W、X、Y、Z为同一周期的

四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为243s3p，X的电离能数据如下表所示。电离能1I2I3I4I…1a/kJmolI−7381451773310540…（4）下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。a．W可用于制备活泼金属钾b．Y的气态氢

化物的稳定性小于2HOc．将Z单质通入2NaS溶液中，溶液变浑浊d．Y的氧化物对应的水化物23HYO的酸性比23HSiO强（5）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。ⅰ.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表

示为()MOHn，该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH−，断O-H键则在水中电离出H+。ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。①已知：

O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈_______(填“酸”或“碱”)性。②结合资料判断，W和X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，并说明理

由：_______。16.将沼气(主要成分为4CH)中的2CO、2HS资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。I.脱除沼气中的2HS并使之转化为可再利用的资源资料：ⅰ.()22x1SSSx−−−+(黄色溶液)，2xS−与酸反应生成S、2HS(或HS−)ⅱ.BaS、xBaS均易溶于水（1

）乙醇胺(222HOCHCHNH)可脱除沼气中的2HS，这与其结构中的_______(填官能团名称)有关。加热所得产物，得到2HS，同时乙醇胺得以再生。（2）采用加热法可将2HS转化为2S和2H，反应为：()()()2222H

SgSg2Hg+△H。一定温度下，将amol2HS置于vL密闭容器中加热分解，平衡时混合气中2HS与H2的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数K=_______(用含a、v的代数式表示)（3）采用电解法也可将2HS转化为S和2H。先用Na

OH溶液吸收2HS气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。①用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因_______。②实验测得2HS的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成2-3SO、2-4SO等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验2-4SO的实验操作及现象

：_______。资料：2HS的转化率()()22HS100%HSnn=转化的通入的；S的收率()()2S100%HSnn=生成的通入的。③停止通电，向黄色溶液中通入_______(填化学式)气体，析出S，过

滤，滤液可继续电解。Ⅱ.4CH与2CO催化重整可生成2H，2CO与2H在催化剂作用下可转化为3CHOH，体系中发生的主要反应有：ⅰ.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1149kJmolH

−=−ⅱ.()()()()222COgHgCOgHOg++1241kJmolH−=+（4）研究表明，CO与2H也能生成3CHOH，写出该反应的热化学方程式：_______。（5）在催化剂作用下，将1mol2CO、3mol2H投入反应器，反应温度对

2CO平衡转化率()2XCO、3CHOH选择性()3YCHOH的影响如下。已知：()()()3232nCHOHCOYCHOH=100%nCO转化为的转化的()2XCO随温度升高逐渐增大、()3YCHOH

随温度升高逐渐减小的原因是_______。17.以下是生活中常用的几种消毒剂：ⅰ.“84”消毒液，有效成分是NaClOⅱ.消毒液A，其有效成分的结构简式为(简称PCMX)ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的22HO溶液ⅳ.液氯（1）“84”消毒液需要阴暗处

密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：①223NaClOHOCONaHCOHClO++=+；②_______。（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表

。NaClO溶液浓度(mg/L)不同pH下的细菌杀灭率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.5250989077.9053.9050099.9997.9065.54下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是_

______(填字母序号)。a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c．不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，可能会导致安全事故d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（3

）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为：_______。（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表

示生成氧气的可能原因：22222HO2HOO+=、_______。（5）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。在.①氯气溶于水发生的反应为_______(用离子方程式表示)。②用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(2

ClO)代替液氯。工业上以黄铁矿(2FeS)、氯酸钠(3NaClO)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终氧化成2-4SO，写出制备二氧化氯的离子方程式_______。（6）用莫尔法可以测定

溶液中Cl−的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准3AgNO溶液滴定待测液，以24KCrO为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(24AgCrO)。已知平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++，该滴定过程需要控制pH范围在6.5～10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结

合平衡移动原理解释偏高的原因：_______。18.我国科学家用粗氢氧化高钴[()3CoOH]制备硫酸钴晶体(42CoSO7HO)，其工艺流程如下。已知：ⅰ.还原浸出液中的阳离子有：2Co+、H+、2Fe+和2Ca+等ⅱ.部分物质的溶度积常数如下(25℃)物质spK2CaF114.010−

()3FeOH392.810−ⅲ.42CoSO7HO溶解度随温度升高而明显增大（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_______。（2）浸出2Co+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为_______。（3）写出“氧化沉铁”的离子

方程式_______；25℃时，浊液中铁离子浓度为_______mol/L(此时pH为4)。（4）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_______操作，得到硫酸钴晶体。（5）用滴定法测

定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(II)氧化为Co(III)，过量的铁氰化钾以Co(II)标准液返滴定。反应的方程式为：()()342366CoFeCNCoFeCN−−+++=+。已知：铁氰化钾标准液浓度为1cmol/L，Co(I

I)标准液浓度为2cmol/L。取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗1VmL铁氰化钾标准液、2VmLCo(II)标准液。计算样品中钴含量=_______(以钴的质量分数计)。19.某小组同学探究2SO与3FeCl溶

液的反应。（1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备2SO，将2SO通入3FeCl溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到2Fe+；静置9h后，溶液变为浅绿色。①浓24HSO与Cu反应化学方

程式是_______。②试剂a是_______。（2）分析C中溶液颜色变化的原因。①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与2SO、23HSO有关。假设2：主要与23SO−、3HSO−有关。

实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。实验Ⅱ：向3FeCl溶液中加入3NaHSO溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。（3）进一步探究3FeCl与23SO−、3HSO−显红棕色的原因。查阅资料：()()3-2n3+2-3

232nmFe+nSO+mHOFeSOHO(红棕色)实验Ⅲ：向3FeCl溶液中滴加23NaSO溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。的甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH−、23SO−、24SO−，并设计如下检验方案。①乙同学

认为酸性4KMnO溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO−，理由是_______。②实验证实橙黄色沉淀中含有23SO−、不含24SO−，试剂b、c分别是_______、_______。（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色

可能的原因是_______。