【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第25讲　电离平衡 Word版.docx，共(4)页，148.895 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0e27ea7f5906fbd281ec31ab96a3e32f.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业25电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．

此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为0.1mol·

L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H

2SH3PO4K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1CH3CO

OH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和c（H＋）c（CH3COOH）均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mo

l·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度＝n电离（弱电解质）n总（弱电

解质）()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.0

1B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c（Z－）c（HZ）·c（OH－）的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大D．在相同温度下，电离常数：K5<K4<K36．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.

1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的

C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)7．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka＝

4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列说法错误的是()A．结合H＋的能力：CO2－3>CN－>HCO－3>HCOO－B．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3C．中和等体

积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×1058．室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(

气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．整个过程中，水的电离程度先增大后减小B．该温度下H2S的Ka1数量级为10－7C．曲线x代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，

随SO2气体的通入，c（HSO－3）c（H2SO3）的值始终减小9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.5×10－7Ka

2＝4.7×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋CO2－3===HCO－3＋X－D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大10

．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝c（X）c（HClO）＋c（ClO－），X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C．次氯酸电

离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，δ（HClO）δ（ClO－）将减小二、非选择题11．根据下列条件计算弱电解质的电离常数。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所

示。H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4⇌H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。12．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5

mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO－3＋H＋的电离平衡常数Ka＝______。(已知10－5.60＝2.5×10－6)(2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O－4⇌NH＋4＋

C2O2－4＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。(3)25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25℃时，HF的电

离平衡常数Ka(HF)＝_________________________(列式求值)。