【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业6.docx，共(5)页，369.618 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6金属键金属晶体1．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体中存在自由移动的电子C．金属晶体的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性2．铝的熔点、沸点比镁高的

原因是()A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高C．铝能与酸、碱反应D．铝价电子数比镁多，半径比镁小3．下列有关金属晶体的说法不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．电子气为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高4．下列叙述中正确的是()

A．金属在通常情况下都是固体B．晶体中有阳离子一定有阴离子C．Mg晶体中1个Mg2＋跟2个价电子有较强的作用D．金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在5．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶46

．已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．XYZB．X2Y4ZC．XY4ZD．X4Y2Z7．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效的储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法

，其中有报道称镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，具有较大的储氢量，其晶体结构如图所示，则这种合金的化学式为()A.LaNi3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi68．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，则下列说法错误的是()金属KCu原子外围电子排布4s13d104s1原子半径/

pm255128原子化热/kJ·mol－190.0339.3A.单位体积内自由电子的数目：K<CuB.金属键的强弱顺序为K<CuC.金属硬度的大小顺序为K<CuD.二者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径的大小9．下列比较

错误的是()A.熔点：Li<Na<K<Rb<CsB.硬度：Al>Mg>NaC.金属键强度：Be>Mg>CaD.失电子能力：Fe>Cu>Hg10．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(

)A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键C.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是416NAg11．金属钠晶体为体心立方堆积，实验测得钠的密度为ρg·cm－3。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为NA。假

定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()A.32aNAρcmB.332aNAρcmC.3432aNAρcmD.1232aNAρcm12．金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型图，回答下列问

题：(1)四种堆积模型的堆积名称依次是____________、____________、____________、____________。(2)如图甲中的堆积方式，空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。(3)如图乙与丙中两

种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________，丙中按________________的方式进行堆积。(4)采取图丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。1

3．(1)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。①铁原子的简化电子排布式为________；铁晶体中铁原子以________键相互结合。②图1和图2中，铁原子的配位数之比为____

____。③纯铁晶体在晶型转变前后，两者基本结构单元的边长之比为(1183K以下与1183K以上之比)________。④转变温度前后两者的密度之比为(1183K以下与1183K以上之比)________。(2)金晶体的晶胞是面心立方体，金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的

摩尔质量(单位：g·mol－1)。欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定距离最近的两金原子间相接触，即相切。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。1个晶胞的体积为________cm3。金晶体的密度为________g·cm－3

。14．不锈钢是由铁、铬、镍、碳等组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，否则就不能生成致密氧化膜(CrO3)防止腐蚀。(1)基态碳原子的轨道表示式为________________。(2)

Fe的一种晶体如甲、乙所示。若按甲中虚线方向切乙得到的图是________。(3)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，试

写出该晶体的化学式：________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。注：碳原子用表示，镍原子用表示，镁原子用表示。15．(1)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示

，这种堆积方式称为______________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____________g·cm－3(列出计算式)。(2)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁

原子的配位数为________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则单质铁的原子空间利用率为________[列出含r(Fe)的表达式]。