【文档说明】四川省绵阳南山中学2021年春高2020级高一期末热身考试化学试题.pdf，共(6)页，674.288 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题卷第1页（共6页）2021年6月绵阳南山中学2021年春季高一学年统考热身考试化学试题命题人：张兰审题人：罗珍可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Mg24Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14

小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A.高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原

料主要来自石油裂解D.“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的成分属于纤维素2.下列化学用语正确的是A.醋酸的分子式：CH3COOHB.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHClC.四氯化碳的电子式：D.HCN的结构式：H—N=C3.下列说法正确的是A.淀粉与纤维素

二者不互为同分异构体B.煤的液化是物理变化C.乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均被氧化生成CO2和H2OD.苯与溴水在FeBr3催化作用下可制得溴苯4．下列说法错误的是A.距离原子核较远区域内运动的电子能量越高B.氨水能导电，

所以氨水是电解质C.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，因为浓硝酸不稳定见光易分解D.向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44g丙烷中存在的共价键总数为10NAB.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,完全燃

烧所生成的CO2的分子数大于2NA高一化学试题卷第2页（共6页）C.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NAD.铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA6．下列方程式正确的

是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2B．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：SiO2+C高温Si+CO2↑C．过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4

H2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO24=BaSO4↓7.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A.现行元素周期表有七个周期，18个族B.熔点：Li>K，沸点：I2>Br2C.盐酸的酸性比氢

硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>SD.At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体8．下列实验操作或步骤正确的是A.采用右图装置制备乙酸乙酯B.CH4与氯气取代反应实验，将甲烷和氯气的混合气体强光下照射C.验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将钠单质放入到含40％乙醇的白酒中

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其水解程度，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误．．的是WXYZM

A.原子半径：W＜XB.阴离子的还原性：Z>MC.气态氢化物热稳定性：Z＜WD.W和Z的氧化物对应的水化物酸性：Z＜W10.下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是A.铜与浓硫酸反应后得到蓝色溶液B.一定条件下，浓硝酸、浓硫酸分别与木炭反应均体现了强氧

化性C.Zn与稀硫酸、稀硝酸反应都能产生氢气D.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应，可以用铁制容器保存和运输高一化学试题卷第3页（共6页）11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电

池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应

式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－12．将1molA和1molB在0.5L的恒温恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法错误

的是A.反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1B.反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1C.当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态D.当体系内气体平均相对分子质量或压

强不变时，反应达到化学平衡状态13．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是A.能与Na、NaHCO3反应，均有气体放出B.一个分子中含有4个碳碳双键C.该有机物能发生加聚反应D.苯环上一氯代物有2种14．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·

Cu(OH)2，用焦炭与蓝铜矿可用于工业炼铜，同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体，下列叙述错误的是A.1mol2CuCO3·Cu(OH)2完全反应转移的电子的数目为6NAB.该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜C.整个过程中消耗2CuCO3·Cu(OH)2和焦

炭的物质的量之比为4:3D.工业炼铜还可以采用以下方法：Cu2S+O2===高温2Cu+SO2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空（本题包括4小题，共51分）15.(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，A、B、C同周期且原子序数依次增大，且均可与D形成

含10e-的分子。C为地壳中含量最高的元素，F为短周期中原子半径最大的元素，E与F同周期，E在同周期元素中非金属性最强。请用相应元素的化学用语回答下列问题：(1)C元素在周期表中的位置为___________

__，D的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为___________。(2)由B、C、D三元素按原子个数2:3:4形成物质的化学式为________，高一化学试题卷第4页（共6页）该物质所含化

学键的类型有___________。(3)A与B元素非金属性较强是_______（填元素符号），请用一个化学方程证明你的结论____________________________。(4)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，FEC的电子式为____________，该反应的离子方

程式为___________________。16．（13分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：________________。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________

_。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画

了如下装置简图：①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是。D中的离子反应方程式。③C中液体的颜色为__________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后再

进行分离，相关离子反应方程式。高一化学试题卷第5页（共6页）17.(14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为，反应①→⑥中属于取代反应的是。（2）写出下列反应方程式反应①的化学方程式；反应类型。反应④的化学方程式；反应类

型。（3）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物②聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应④与HCl加成只能生成一种物质（4）若用90gC和138gB在一定条件

下反应生成80g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为（用百分数表示，保留一位小数）。（5）丙烯与H2发生加成反应后所得产物的二氯代物有________种；18.（11分）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为。（2

）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入。三氧化二铬浓氨水打气球1345化合物X+Na2O22高一化学试题卷第6页（共6页）（3）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为NH4HCO3，则Na2O2的作

用是。（4）实验时先用酒精灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)。（5）高温时，2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量。NO2(g)931KJ/molN(g)+2O(g)NO(g)628KJ/molN(g)+O(g)O2(g)439KJ/mol

2O(g)三、计算（本题包括1小题，共8分）19.Ⅰ.已知某温度下，2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)，现将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应

达到平衡，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_____，CH3OH的转化率为______。Ⅱ.工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2g∙L-1，若海水中镁全部以MgCl2计。试计算：（1

）海水中MgCl2的物质的量浓度为______mol∙L-1；（2）若每天生产2.00t镁，则每天至少需要消耗生石灰多少吨？(假设生石灰中不含其它杂质)。（无计算过程不给分，计算结果保留3位小数）