【文档说明】湖北省武汉市武钢三中2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(7)页，431.237 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0d6bf3bf4de89160a40f36c6ccb507cd.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学月考可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、单选题(共45分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列物质分类正确是A.Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物B.烧碱、纯碱、熟石灰均为碱C.空气、碘酒、浓盐酸均

为混合物D.稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体2.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A.X中浓溶液直接煮沸也可得到Z中液体B.Z中分散系能产生丁达尔效应C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D.Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2

Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+3.下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D.验证丁达尔效应A.AB.BC.CD.D4.下列说法中正确的是A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO3溶于水可导电

，SO3属于电解质的的C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质5.下列叙述正确的是A.所有离子方程式都可表示同一类型反应B.H++OH-=H2O可表示所有酸和

碱的中和反应C.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式D.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示6.如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下

列达项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氨水

反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++2-4SO＝BaSO4↓+

H2OD.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++2-3CO=H2O+CO2↑8.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO23−+H2OB.向碳酸氢铵溶

液中滴加少量NaOH溶液：HCO3−+OH-=CO23−+H2OC.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO24−+

Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O9.下列说法正确的是A.pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、NO3−C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸

化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24−D.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O10.某溶液中含有较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的

操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③11.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2++S228O−+H2O→Mn-4O

+S24O−+H+。下列说法正确的是A.该反应中起氧化作用的是Mn2+B.反应后溶液的酸性增强C反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在，现象是溶液紫红色消失12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为43322NHNO=H

NO+N+HO，下列说法正确的是A.配平后H2O的系数为8B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.N2只是还原产物D.被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶313.检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+

KCl+H2O(未配平)下列有关说法正确的是A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D.每生成3个I2分子，转移6个电子.14.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判

断不正确．．．的是Cr2O3固体KOH溶液①⎯⎯⎯→绿色KCrO2溶液22HO⎯⎯⎯⎯→溶液②黄色K2CrO4溶液24HSO溶液③⎯⎯⎯⎯⎯⎯→橙红色K2Cr2O7溶液A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.

反应②利用了H2O2的氧化性C.反应②的离子方程式为2CrO2−+3H2O2+2OHˉ=2CrO24−+4H2OD.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化15.某种制备22HO的反应机理如图。下列说法不正确．．．的是A.总反应可表示为

242222PdClHOHO−+B.该过程中Pd的化合价有0和2+两种C.HCl和Cl−可循环利用D.①、②、③均为氧化还原反应二、填空题(共55分)16.回答下列问题：（1）已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHS

O4。根据上述提供物质，回答下列问题①属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。（2）地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______

；写出CH3COOH电离方程式______。（3）下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有还原性的微粒是______，既有氧化性又有还原性的微粒是____

__。（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。17.I.离子反应是中学化学中重要反应类型，回答下列问题：的的（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、F

e3+、Ba2+、SO24−、OH-、CO23−和Cl-，取该溶液进行如下实验：I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4

溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气

体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。（3）根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。（4）随着CO2的通入，(不考虑

CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_________

(用a、b和c表示)。（6）原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。18.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O

2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO2−+_____I-

+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。（1）请完成该离子方程式并配平_______。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质（3）用上述反应来处理NaN

O2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A.分别溶于水，滴加酚酞试液B.

分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分别加强热并收集气体检验D.用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表

现出的性质相同。A.2H2O22MnO2H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4（6）S2O23−可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O23−与Fe2+的

系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe2++_______S2O23−+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O26−+_______H2O。_______19.Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应

原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。（2）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“=”)。（

3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。Ⅱ.回答下列问题：（5）某同学设计

如表实验研究H2O2的性质：序号实验实验现象i向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ii向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上．．．看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。②能证明H2O2具有还原性的

实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。Ⅲ.回答下列问题：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com