【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 25.docx，共(4)页，163.243 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业25共价键基础性训练1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：

B．H2O2的电子式：H＋[∶O····∶O····∶]2－H＋C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl4．下列说法中

正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．

6和166．下列说法正确的是()7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合

物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物综合性训练8.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为1

8的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H∶O····∶H9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外

层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过

程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．2H2＋O2=====点燃2H2OD．2H2O2=====催化剂△2H2O＋O2↑11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子

键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是()A．①②③B．都不正确C．③D．①12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏

的作用力依次是()A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====△

NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O214.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚

石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含

有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。(2)属于共价化合物的是____

____；属于离子化合物的是________________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式___________________________

___；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。15．下表是元素周期表的一部分，列出

了九种元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。(2

)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程__________________________

______________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的

电子式：________________________________________________________________________，该物质所含化学键类型___________________________________________________

_____________________，0．1molX与水反应转移电子数为________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。16．现有A

、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A____

__________，B______________，C______________，D______________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型

：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。