【文档说明】重庆市南开中学校2023-2024学年（新）高三上学期7月考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.470 MB，由小赞的店铺上传

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重庆南开中学高2025级高三七月考试化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程涉及化学变化的是A.金属焰色试验B.煤的液化C.氦发生核聚变反应D.氨的液化2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g22NaO中阴离子数目为1NAB.0.1mol铁与0.

1mol2Cl充分反应，产物数目为0.1NAC.足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NAD.1mol24KFeO在水中完全分解生成的()3FeOH胶体粒子数目小于1NA3.下列溶液体系中，所述离

子不可能大量共存的是A.滴加苯酚显紫色的溶液：4NH+、K+、I−B.滴加甲基橙显黄色溶液：23CO−、23SiO−、Na+C.常温下，()12H110mol/Lc+−=的溶液中：Na+、2Ba+、2AlO−D.常温下，水电离出的()12H110mol/Lc+−=的溶

液：2Fe+、24SO−、Br−4.二氧化氯(2ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备2ClO的一种方法为：3232242ClOFeSHClOFeSOHO−++−++→+++(未配平)，下列说法正确的是A.2ClO净水原理与明矾相同

B.3ClO−的VSEPR模型为三角锥形C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1D.根据上述反应，氧化性：32ClOClO−5.阿斯巴甜学名为天门冬酰苯丙氨酸甲酯，因其热量极低又具有较高的甜度，可添加于

饮料、药制品或无糖口香糖中作为糖替代品。下列关于阿斯巴甜说法不正确的是的A.阿斯巴甜是一种两性化合物B.阿斯巴甜分子中具有2个手性碳原子C.阿斯巴甜完全水解后得到两种α-氨基酸D.1mol阿斯巴甜最多可消耗6mol2H6.下列实验装置正确的是A.制备()2FeOHB.制取少

量2OC.3NaHCO受热分解D.铝热反应7.D-2-脱氧核糖是生物遗传物质主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确的是A.D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应；B.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C.D-2-脱氧核糖与β-D-2-

脱氧核糖互为同分异构体D.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变8.短周期金属元素X、Y、Z原子序数依次增加。X的单质是密度最小的金属，可用于制备高能电池；基态Y原子中s能级中电子数与p能级相同；Z的单质可被

元素W的最高价含氧酸的浓溶液钝化。下列说法一定正确的是的的A.X的单质在空气中加热形成的化合物仅含有离子键B.工业上直接电解Y的氧化物制备单质YC.Y的第一电离能小于ZD.W的氢化物溶于水呈酸性9.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础上，改进出焦亚硫酸钠2

25(NaSO)制备工艺流程如下所示：下列说法不正确的是A.“反应Ⅰ”中应先通NH3，后通2COB.“溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaClC.“反应Ⅱ”为232232NaCO2SOHO2NaHSOCO++=+D.气流干燥时温度不宜过高10.根据下列实验操作及现象，可以得

出相应实验推论的是实验操作实验现象实验结论A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加5滴0.1mol/L2MgCl溶液；随后加入10滴0.1mol/L4CuSO溶液先产生白色沉淀，随后产生蓝色沉淀()()spsp22MgOHCuOHKKB测定饱和2

3NaCO溶液和饱和3NaHCO溶液的pH值前者pH值更大水解程度：233COHCO−−C向24ZnFeHSO−−原电池中的Fe电极附近滴加()36KFeCN溶液产生蓝色沉淀Fe作为牺牲阳极保护ZnD向4CuSO溶液中加入KI溶液，再加入四氯化碳振荡有白色沉

淀生成，有机层呈紫色白色沉淀可能为CuI的A.AB.BC.CD.D11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为3gcm−，硒化锌的摩尔质量为1gmolM−，AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.硒化锌化学式为Z

nSeB.该晶胞中硒原子的配位数为4C.则晶胞参数a为3A4pmMND.在ZnSe体对角线一维空间上会出现“”的排布规律12.25C时，某混合溶液中()()1HAA0.1molLcc−−+=，()lgHAc、()lgAc−随pH变化的

关系如图所示。aK为HA的电离常数，下列说法正确的是A.曲线①代表()lgAc−随pH变化趋势B.7a10K−C.pH=7时，()()()HAOHccc+−−=+D.随着pH增大，A-的水解程度始终增大13.2

CO资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。如图是2CO在电催化下产生合成气(CO和2H)的一种方法(不考虑2CO的溶解)。下列说法正确的是的A.电极a的电势高于电极bB.b电极反应为：65265CHCHOH2e2HCHCHO−+

++=C.a电极收集到44.8L(标况下)气体时，转移电子数为4AND.a极区中()23COc−逐渐增大，b极区()3CHCOOc−逐渐增大14.向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol2H，发生反应()()()23COg2HgC

HOHg+，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。t/min020406080()COn5.04.03.22.82.8下列说法正确的是A.前40分钟平均速率()112H0.0045molLminv−−=B.若混合气体中CO

的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡C.80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时()CO0.28mol/LcD.保持其他条件不变，若增大起始时2H的投料，2H的平衡转化率将增大二、非选择题15.利用绿柱石(主要化学成分为BeO、23AlO、2SiO，还含有少量

FeO和23FeO)冶炼Be的一种工艺流程如下。已知：①()37.4sp3FeOH10K−=②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。回答下列问题：（1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是________。（2）为了提

高“溶浸”效率，可以采取的措施是___________(写出两种)。（3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中()3Fec+为___________1molL−。（4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式

解释原因_____。（5）“灼烧”的化学方程式为___________。（6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是___________。（7）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。16.过碳酸钠(232

2NaCOHOxy)广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有23NaCO和22HO的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由23NaCO饱和溶液与30%的22HO化合而成，已知该反应H0。制备装置如图所示。回答下列问题：（1）装置a的名称为___________。（

2）该实验需要在稳定剂的存在下进行，稳定剂的主要成分可能是___________(填字母)。A．3CHCOOHB．2FeClC．23NaSiO（3）反应需在10℃~15℃进行，温度不能过高的理由是___________。控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、___________。

（4）向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是___________；减压抽滤的优点是___________。（5）采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：a．准确称取10.000g产品溶于蒸馏水中配

成500mL溶液。b．移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10001molL−硫酸对其进行电位滴定(是利用溶液电位的突跃指示终点的滴定法)，滴定时随硫酸滴入溶液的电位(U)和pH变化如图所示。c．另取20.00mL溶液于锥形瓶中，

用0.10001molL−酸性4KMnO溶液滴定至终点，消耗18.40mL溶液。①步骤b中电位滴定的指示剂为___________。A．甲基橙B．酚酞C．两者均可D．不需要指示剂②该实验所得过碳酸钠(2322NaCOHOxy)中x:y=________

___。制备反应的离子方程式为___________。17.胆矾(42CuSO5HO)是一种用途广泛的铜盐。I．将胆矾置于一密闭容器中，缓缓抽去其水蒸气，胆矾分三步依次脱水，各步脱水过程为一系列动态平衡，发生如下反应：

i．()()()42422CuSO5HOsCuSO3HOs2HOg+ii．()()()42422CuSO3HOsCuSOHOs2HOg+iii．()()4242CuSOHOCuSOsHOg+图

中a、b、c曲线分别表示上述反应中水蒸气平衡压强()2HOp与温度t的关系曲线。（1）反应ⅰ中水蒸气平衡压强与温度的关系曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。反应ⅰ的H___________0(填“>”或“<”

)，判断依据是___________。（2）()42CuSOHOs能稳定存在的区域为___________(填“A”“B”、“C”或“D”)。（3）25℃下，为了保持()42CuSOHOs晶体纯度，可将其存放在盛有大量M晶体的密闭容器中。M晶体可以是___

________(已知该温度下232NaCOHO晶体的平衡压强()2HO706Pap=，42FeSO7HO晶体的平衡压强()2HO1976Pap=)。A．2CaClB．232NaCOHO晶体C．42FeSO7HO（4）50℃时，反应()()()4242CuSO5H

OsCuSOs5HOg+的压强平衡常数pK为_____。Ⅱ．电镀工业中4CuSO可作电解液。（5）电镀时，铁制镀件应与电源的___________极相连。（6）电镀结束后，可通过热再生氨电池实现电镀废液浓缩再生。装置如图所示。

①右池的电极反应式为：___________。②当外电路转移2mol电子，左池中溶液质量变化了___________g。18.2，5-二苯基四氢呋喃可由以下方法合成。回答下列问题：（1）B→C的化学方程式为__________

_。（2）C→D的另一产物结构简式为___________。（3）F→G中25PO的作用是___________。（4）已知四氢呋喃的结构为，则2，2-二甲基四氢呋喃的结构简式为___________。（5）C的同分异构体J既能发生银镜反应又能发生水解反应，则J的

结构有___________种。若1molJ可消耗2molNaOH，且核磁共振氢谱有四组吸收峰，则J的结构简式为___________。（6）E经过三步反应可得到F，画出E→F的合成路线图___________。(已知：RCOOHRH−⎯⎯⎯→−加热)