【文档说明】2024年高考复习二轮专项练习化学 选择题专项练（四） Word版含解析.docx，共(7)页，507.701 KB，由小赞的店铺上传

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选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须

在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生

素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gH218O含有的中子数为10NAB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应

后的分子数为2NAD.11.2LCH4与22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B

.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将

含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。下列实验方案能达到实验目的的是()选项目的方案A除去Br2用酒精作为萃取剂,进行萃取和分液B除去Na2SO4加入适量Ba(NO3)2溶液,并过滤C除去AlCl3加入过量N

aOH溶液,并过滤D提取NaCl固体将除杂后的NaCl溶液进行蒸发、结晶、洗涤和烘干6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳

原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是()A.该配

离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O8.(2021重庆强基联合体联考)过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发

、见光或受热易分解。制备原理:H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2OΔH<0,制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下,下列说法不正确的是()取样H2SO4酸化KMnO4除H2O2加过量FeSO4溶

液K2Cr2O7溶液滴定A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色,说明H2O2已除尽D.加过量硫酸亚铁溶液的目的是还原CH3COOOH9.(2021湖南月考)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线

作用可产生光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应B.整个过程中O3作催化剂C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物D.反应Ⅲ的化学方程式为O2+OO310.(2021陕西汉中第一次质检)我国

科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离的H+和OH-在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说

法不正确的是()A.闭合K1时,H+通过a膜向Pd电极方向移动B.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-C.闭合K2时,Zn电极与直流电源正极相连D.闭合K2时,在Pd电极上有CO2生成二、选择题:本题共

5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2021江西上饶一模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作中,现象和结论合理的是()选项实验操作现象结论A用洁净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上试纸变黑体现浓硫酸的吸水性

B将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热至170℃,将产生的气体通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C向某无色溶液中滴加盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中石灰水先变浑浊后变澄清无色溶液中一定含有CO32-D向2mL0.1mol·L-1N

a2S溶液中滴加2滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再滴2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定12.(2021天津新华中学模拟)某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是()A

.该有机物分子式为C25H21O3NClB.该有机物分子中含有2个手性碳原子C.该有机物分子中的碳原子杂化方式为sp2或sp3D.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应13.(2021山西吕梁一模)二茂铁()广泛应用于航天化工等领域中,其电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(

电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是()A.Fe与电源的正极相连B.流程中生成催化剂金属钠,金属钠能与水发生反应,因此DMF溶液不能用水代替C.该过程中理论上产生11.2L的H2消耗1mol环戊二烯D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应式为2

H++2e-H2↑14.(2021河北选择考适应练)一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)。某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:𝑐(H2)(mol·L-1)𝑐(Br2)(

mol·L-1)𝑐(HBr)(mol·L-1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果,下列结论错误的是()A.表中c的值为4B.α、β、γ的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物

质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变,增大HBr(g)的浓度,会使反应速率减小15.(2021陕西宝鸡一模)常温下将NaOH溶液滴入亚硒酸(H2SeO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线

n表示pH与lg𝑐(HSeO3-)𝑐(H2𝑆𝑒O3)B.图中A点对应溶液中:c(Na+)>c(HSeO3-)+2c(SeO32-)C.𝐾a1(H2SeO3)与𝐾a2(H2SeO3)之比为103D.NaHSeO3溶液中:c(HSeO3-)>c(SeO32-)>c(H

2SeO3)参考答案选择题专项练(四)1.B解析酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,易腐蚀乳胶管,应用酸式滴定管量取,A项错误。测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合,影响测定,应置于

干燥器中冷却,再称量,B项正确。蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,C项错误。过滤时,应先将滤纸放入漏斗中,再用蒸馏水润湿滤纸,以免有气泡残留,D项错误。2.D解析NaClO利用其强氧化性

杀菌消毒,涉及氧化还原反应,A项不符合题意。维生素C具有还原性,补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时,可防止Fe2+被氧化,涉及氧化还原反应,B项不符合题意。雷雨肥庄稼——自然固氮,游离态的氮转化成了化合态的氮,发生了氧化还原反应,C项不符合题意。用石灰乳脱除烟气中的SO2,生成了

亚硫酸钙,不涉及氧化还原反应,D项符合题意。3.D解析18gH218O的物质的量为18g20g·mol-1=0.9mol,1个H218O分子中含0+(18-8)=10个中子,则18gH218O含有的中子数为9NA,A项错误。

题中没有指明溶液体积,无法计算,B项错误。容器中发生的反应为2NO+O22NO2,2NO2N2O4,因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C项错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应,1mol氯气可取代1molH,同时产生1molHCl分子,标

准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCl2的物质的量为1mol,反应前气体的物质的量之和为1.5mol。根据氯气与甲烷发生取代反应的过程和原理可知,无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5mol,D项正确。4.C解析由As2S3的结构知,As原子形

成3个σ键且含1个孤电子对,S原子形成2个σ键且有2个孤电子对,故As和S均采取sp3杂化,A项正确。NH3分子间能形成氢键,AsH3分子间只存在范德华力,故AsH3的沸点低于NH3的沸点,B项正确。As的价层电子排布式为4s24p3,未成对电子数目为3,与其同处于第四周期且未成对

电子数相同的元素有V(3d34s2)、Co(3d74s2),C项错误。As2F2分子的结构式为F—AsAs—F,则As、F原子最外层均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶1,D项正确。5.D解析酒精和水可以互溶,所以不能用酒精作萃取剂,应该用四氯化碳或苯作萃取

剂,A项错误。加入Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO3-,应该加入适量BaCl2溶液,B项错误。Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液,C项错误。NaCl不水解、不分解、不挥发,所以将除杂后的NaCl溶液进行

蒸发、结晶、洗涤和烘干可以得到纯净的NaCl,D项正确。6.C解析β-蒎烯有3个不饱和度,芳香烃至少有4个不饱和度,所以某种同分异构体不可能是芳香烃,A项错误。诺蒎酮分子中含,中间C与周围四个C为四面体结构,所有碳原子不可能共平面,B项错误。诺蒎酸分子中含有—COOH,可以与NaHCO3

反应,蒎二醇不与NaHCO3溶液反应,可以鉴别,C项正确。有机物一般难溶于水,含有亲水基的在水中溶解度较大,β-蒎烯没有亲水基,D项错误。7.D解析同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则电负性:O>N>C,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非

金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,A项正确。铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可判断铜离子的配位数为4,B项正确。铜为副族元素,根据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。由结构分析,

该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。8.B解析过氧乙酸易挥发,见光或受热易分解,故应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸,A项正确。过氧乙酸受热易分解,应采用减压蒸馏的方法将过氧乙酸分离出来,B项错误。KMnO4除H2O

2时被还原为Mn2+,溶液变为无色,故溶液由无色变为浅红色且30s内不变色,说明H2O2已经除尽,C项正确。加过量FeSO4溶液还原过氧乙酸,再用K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4,从而确定过氧乙酸的含量,D项正确。9.B解析反应Ⅰ为O3+3NO3NO2,反应Ⅱ

为丙烯与O3发生反应生成甲醛、乙醛和O2,均存在元素化合价的变化,均属于氧化还原反应,A项正确。整个过程中O3属于中间产物,B项错误。由分析知,反应Ⅱ中丙烯与O3发生反应生成了甲醛、乙醛和O2,故光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物,C项正确。由分析知,反应Ⅲ的化

学方程式为O2+OO3,D项正确。10.C解析闭合K1时,形成原电池,锌为负极,Pd电极是正极,氢离子向正极移动,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,A、B两项正确。闭合K2时,

形成电解池,Zn电极作阴极发生还原反应,应与直流电源负极相连,C项错误。闭合K2时,Pd电极是阳极,发生氧化反应,HCOOH被氧化生成CO2,D项正确。11.D解析浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。乙烯中

可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不一定含有CO32-,C项错误。Na2S过量,故无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的大小,D项正确。12.BD解析由有机物的结

构简式可知,其分子式为C25H22O3NCl,A项错误。该有机物分子中含2个手性碳原子,连有—CH(CH3)2、—CN的两个碳原子均为手性碳原子,B项正确。苯环及酯基中碳原子采取sp2杂化,—CN中碳原子采取sp杂化,5个饱和碳原子采取sp3杂化,C项错

误。该有机物含有酯基可发生水解反应,含有苯环可发生加成反应,能燃烧(属于氧化反应),D项正确。13.A解析由原理图可知,过程中Fe电极发生反应Fe-2e-Fe2+,化合价升高,被氧化,故Fe与电源的正极相连作阳极

,A项正确。流程中生成的金属钠是中间产物,而不是催化剂,金属钠能与水发生反应,因此DMF溶液不能用水代替,B项错误。题目中未指明气体所处的状况,故无法根据H2的体积计算其物质的量,C项错误。由原理示意图可知,二茂铁制备过程中阴极的电极反应式为Na++e-Na,D项错误。14.AB解

析已知速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr),将c(H2)、c(Br2)、c(HBr)和速率都代入速率方程中可以得到:①v=k×0.1α×0.1β×2γ,②8v=k×0.1α×0.4β×2γ,③16v=k×0.2α

×0.4β×2γ,④2v=k×0.4α×0.1β×4γ。由①②得到β=32,②③得到α=1,①④得到γ=-1。由4v=k×0.2α×0.1β×cγ与①,将α=1、β=32、γ=-1代入,解得c=1,A项错误。根据分析,α、β、γ的值分别为1、32、-1,B项错误。根据v=kc(H

2)𝑐32(Br2)c-1(HBr)知,速率与Br2(g)和H2(g)的浓度成正比,与HBr(g)的浓度成反比,在反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大,C项正确。由于γ=-1,增大HBr(g)浓度

,cγ(HBr)减小,在反应体系中保持其他物质浓度不变,会使反应速率减小,D项正确。15.D解析𝑐(HSeO3-)𝑐(H2𝑆𝑒O3)=𝐾a1𝑐(H+),𝑐(SeO32-)𝑐(HSeO3-)=𝐾a2𝑐(H+),𝐾a1>𝐾a2,则pH相同时,𝑐(HSeO3-)𝑐(H2�

�𝑒O3)=𝐾a1𝑐(H+)>𝑐(SeO32-)𝑐(HSeO3-)=𝐾a2𝑐(H+),根据图像可知,曲线m表示pH与lg𝑐(HSeO3-)𝑐(H2𝑆𝑒O3)的关系,曲线n表示pH与lg𝑐(SeO32-)𝑐(HSeO3-)

的变化关系,A项错误。A点时pH=2.6,溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-),由c(H+)>c(OH-)可知,c(Na+)<c(HSeO3-)+2c(SeO32-),B项错误。A点lg𝑐(HSeO3-

)𝑐(H2𝑆𝑒O3)=0,即𝑐(HSeO3-)𝑐(H2𝑆𝑒O3)=1,由𝑐(HSeO3-)𝑐(H2𝑆𝑒O3)=𝐾a1𝑐(H+)可知,𝐾a1=c(H+)=10-2.6;B点lg𝑐(SeO32-)𝑐(HSeO3-)=0,即𝑐(SeO32-

)𝑐(HSeO3-)=1,由𝑐(SeO32-)𝑐(HSeO3-)=𝐾a2𝑐(H+)可知,𝐾a2=c(H+)=10-6.6,可得𝐾a1𝐾a2=10-2.610-6.6=104,C项错误。由上述分析可知,HSeO3-的电离常数𝐾a2=10-6.6,HSeO3

-的水解常数=𝐾W𝐾a1=10-1410-2.6<10-6.6,即HSeO3-以电离为主,故NaHSeO3溶液中:c(HSeO3-)>c(SeO32-)>c(H2SeO3),D项正确。