【文档说明】湖南省长沙市同升湖高级中学有限公司2021-2022学年高一下学期期末考试化学答案.docx，共(8)页，112.517 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市同升湖高级中学2022年下学期高一年级期末考试化学答案12345678910111213141516CCCDADCACBDDBCBA1.【答案】C【详解】A．食盐水属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；B．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故

不选B；C．胶体能产生丁达尔效应，()3FeOH胶体能产生丁达尔效应，故选C；D．溶液不能产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不选D；选C。2.【答案】C【解析】A．黑火药的爆炸和燃烧是化学变化，Ａ错误；B．铁矿石中铁的化合物转化为单质铁，发生化学

变化，B错误；C．打磨磁石制备指南针没有产生其他物质，所以没有发生化学变化，C正确；D．粮食酿酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等变化，有新物质生成，是化学变化，D错误。3.【答案】

C【解析】A.氯原子的结构示意图为，错误；B.6个质子、8个中子的碳元素的核素符号为14C，错误；C.氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式中不能出现电荷及方括号，则用电子式

表示氯化氢的形成过程为，错误。4、答案：D解析：A.钠燃烧生成的过氧化钠，能和水、二氧化碳反应，所以钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，A错误；B.钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和

硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；C.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，C错误；D.氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，D正确；故

选D。5、答案：A解析：A.氯化钠为化合物，熔融NaCl能导电，属于电解质，故A选；B.硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B不选；C.Na为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D.二氧化硫在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，是非电解质，故D不选；

故选：A。6.【答案】D【解析】钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；该物质一定含有钾元素，

可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误。7.【答案】C【解析】O2在反应中获得电子，化合价降低，故A错误；NH3中N元素化合价升高，被氧化，则NH3失电子，故B错误；N元素化合价由－3价升高到＋2价，则氮元素被氧化，故C正确；O2得到电子，发生还原反应，H2O是还原产物，故D错误。8.答案

A9、答案：C解析：2Ca+与23CO−反应生成碳酸钙沉淀，A项错误；2Mg+与OH−反应生成难溶物氢氧化镁，B项错误；KNaOHCl++−−、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；2Ba+与24SO−反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误。

10.【答案】B【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为32Fe2Fe3Fe+++=，故A错误；B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H++OH-=H2O，故B

正确；C．碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++=++，故C错误；D．FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为22FeO2HFeHO+++=+，故D错误。11.【答案】D【解析】【详解】A．铁的游离态主要存在于陨铁中

，化合态主要存在于矿物中，故A正确；B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都是与非氧化性酸反应生成不变价的盐和水，故B正确；C．缺铁性贫血吃硫酸亚铁能够补充身体的铁元素和维生素，加快身体恢复，可用于生产防治

缺铁性贫血的药剂，故C正确；D．氯气过量和不过量都生成三氯化铁，因为铁不能还原固体状态三氯化铁，只有在溶液中铁才能与三氯化铁反应，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误；故答案为D12.【答案】D【解析】热稳定性：Na2

CO3>NaHCO3，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A正确；Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋

CO2↑＋H2O，由化学方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误。13.答案B14.【答案】C【解析】A．CO和N2的相对分子质量均为28，28

gCO和N2的混合物中分子的物质的量为1mol，分子数目为NA，A错误；B．不确定溶液的体积，不能计算钾离子的数目，B错误；C．44gCO2的物质的量为1mol，由电子转移关系可知，反应中转移的电子数目为NA，C正确；D．标准状况下，水不是气态，不能使用气态摩尔

质量计算，D错误；15.【答案】B【解析】氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；CO2中只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共

价键，故D错误。16.【答案】A【解析】五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子半径：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z在第二周期，W和M在第三周期，则X为H；Y是组成有机化合物的必要元素，则Y为C；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合

物，则Z为O，W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。A项，Na＋和Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na＋>Al3＋，故A说法错误；B项，YZ2为CO2，CO2属于共价化合物

，W2Z2为Na2O2，其电子式为，既含有离子键又含有共价键，故B说法正确；C项，Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，其熔、沸点偏高是因为分子间存在氢键，故C说法正确；D项，Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝的熔点较高，

因此可作为耐高温材料，故D说法正确。二、填空题（共5小题）17.（6分）【答案】(1)0.4NA(或2.408×1023)(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)XY3或Y3X【解析】(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4

×NA＝1.2NA，1个H2O分子中含有3个原子，故对应H2O分子数为1.2NA/3＝0.4NA。(2)Al2(SO4)3中存在关系式：2Al3＋～3SO42−，列比例式可求n(SO42−)＝0.4mol×32＝0.

6mol。(3)根据质量守恒定律可求C的质量为4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol＝106g·mol－1。18.（10分）【答案】(1)(2)(3)离子键和极性键(4)HF2Na＋2H2O===2N

a＋＋2OH－＋H2↑【解析】根据周期表提供的信息可知，①为Li，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Br。(1)元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl－，结构示意图为。(2)元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O

2，其电子式为。19.（10分）【答案】(1)ABC(2)4.0g(3)砝码和所称量物体位置放反没有在烧杯中称量NaOH(4)搅拌，加速溶解(8)偏低【解析】(1)配制0.2mol·L－1NaOH溶液5

00mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L×0.2mol×40g·mo

l－1＝4.0g；(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质全部都转移至容量瓶；(

8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。20.（12分）【答案】(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)溶液先变红后褪色(4)④(5)3Cl2＋8NH

3===6NH4Cl＋N2【解析】(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会

混有HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色。(4)a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成的HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无

明显变化”这一预期现象，所以需要在题图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，由于氯气能与碱石灰反应，所以选择浓硫酸。(5)若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4

Cl和N2，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。21.（14分）【答案】(1)过滤CO2(2)取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2~3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+(3)2Al+2

NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(5)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3【解析

】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe；B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4；Cu和稀硫酸、试

剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂；NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3；Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，据此分析作答。（1）由分析可知，步骤1的

实验操作是过滤；气体X的化学式是CO2；（2）KSCN溶液遇铁离子显红色，则检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为：取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+；（3）

FeSO4溶液通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；（4）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，化学方程为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；（5）反应①为Al(

OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3和水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O；（6）FeSO4溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；沉淀转化对

应的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na＋、OH－，因此NaOH中含有的化学键类型是离子键和极性键。(5)②③④⑤为同周期元素，从左到右，元素非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强

，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，反应的离子方程式为Cl2＋2Br

－===Br2＋2Cl－。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com