【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 29.docx，共(4)页，228.358 KB，由小赞的店铺上传

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专练29盖斯定律反应热的比较和计算1．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH42．在2

98.15K、100kPa条件下，N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35

.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2（g）＋3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共

价键H—HH—O键能/（kJ·mol－1）436463热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1则2O（g）===O2（g）的ΔH为（）A．428kJ·mol－

1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－14．[2023·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反

应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k

JD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－15．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH（g）

===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放

出的热量为（）A．（Q1＋Q2＋Q3）kJB．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJC．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ6．已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH1＝－57.3kJ·mol－1,②

H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B

．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH27．[2023·江西南康中学月考]已知一定温度下：①

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－483

.6kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E3B．2molH2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容

密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>Q2>2Q1D．氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2

O（g）ΔH＝＋906kJ·mol－18．室温下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高C．ΔH3＞ΔH2D．

ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．[2023·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键N—NO===ON≡NO—HN—H键能/（kJ·mol

－1）159498943460a下列判断不正确的是（）A．表中的a＝389B．图示中的ΔH3＝＋2249kJ·mol－1C．H—O键比H—N键稳定D．N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H

2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－110．[2023·黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的）中，ΔH1>ΔH2的是（）A．2H2（g）＋O2（g）=

==2H2O（l）ΔH1；CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH2B.H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH1；H＋（aq）＋NH3·H2O（aq）===NH＋4（aq）＋H2O（l）ΔH2C.S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（g）＋O2（g

）===SO2（g）ΔH2D.CO2（g）===CO（g）＋1/2O2（g）ΔH1；2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）ΔH2