【文档说明】江苏省苏州市八校2022-2023学年高一10月联合调研测试化学试卷.pdf，共(7)页，496.390 KB，由envi的店铺上传

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第1页，共6页2022级高一年级联合调研测试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。相对

原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是A．密度大B．硬度小C．强度大D．易氧化2．下列物质的俗名与

化学式对应正确的是A．纯碱——NaHCO3B．烧碱——NaOHC．熟石灰——CaCO3D．胆矾——CuSO43．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以去除水垢B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡D．洗过的菜刀未擦

干，放置一段时间出现斑点4．碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气（CO和H2）B．CO2与澄清石灰水反应属于化合反应C．植树种草加强光合作用吸收空气中的COD．飞船中航天员呼出的

CO2可用NaOH吸收转化为O25．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4――→CO高温Fe――→盐酸FeCl3B．H2O2――→△H2――→O2点燃H2OC．CaCl2溶液――→CO2CaCO3

――→盐酸CO2D．CuSO4溶液――→FeCu――→O2加热CuO第2页，共6页6．下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOH

Na2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClK2OMn2O77．下列有关分散系的说法正确的是A．所有分散系均属于混合物B．油水混合物属于悬浊液C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液D．将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体

8．某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1NO－3、0.4mol·L-1SO2－4，能大量共存的离子的浓度为A．Fe3+0.2mol·L-1B．Al3+

0.2mol·L-1C．K+0.5mol·L-1D．Ba2+0.3mol·L-19．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加酚酞变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含Cl－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄

清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO2－3D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有SO2－410．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔

雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。铜――→①铜绿――→②甲――→③Cu(OH)2――→④乙――→⑤H2Cu下列说法正确的是A．①为化合反应B．甲为氧化铜C．④为复分解反应D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO3第

3页，共6页11．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是A．AlCl3=Al3＋＋Cl3－3B．Ba(OH)2=====通电Ba2＋＋2OH－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO2－3D．CH3COONH4=NH＋4＋CH3COO－12．据报道，科学

家已经成功合成了少量N4气体分子，下列说法正确的是A．N4是一种新型化合物B．相同质量的N4和N2原子个数比为1∶2C．同温同压下，N4和N2的密度之比为2∶1D．N4与N2之间的转化属于物理变化13．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L

－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10mL1mol·L－

1的H2SO4加水稀释至稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为0.1mol·L－1D．20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下

，2.24L苯（C6H6，一种有机溶剂）含碳原子数为0.6NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为aNA22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原

子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②③⑤B．②⑤C．②⑥D．②⑤⑥15．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmo

l·L－1。下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cMrwB．物质的量浓度c可表示为1000ρV22.4m第4页，共6页C．溶液的质量分数w可表示为MrV22.4m+MrVD．相对分子质量Mr可表示为m×w(1－w)V16

．利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．1molSO2中含有电子的数目为24×6.02×1023B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质C．反应①

~⑤中均属于氧化还原反应D．总反应离子方程式为：SO2+O2+2I－=======催化剂I2+SO2－4二、非选择题：共3题，共52分。17．(18分)回答下列问题(1)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L，该气体的摩尔质量为▲。

(2)将8.0gSO3溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为▲。(3)50mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中SO2－

4的物质的量浓度为▲。(4)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是▲(用含NA的式子表示)(5)标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol-1）全部

溶于0.1L水(水的密度为1g·cm-3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为▲。(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl－、SO2－4，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L－1、0.2

5mol·L－1、0.2mol·L－1，则c(SO2－4)=▲。第5页，共6页18．(17分)Mn3O4可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。软锰矿过量H2SO4、铁屑

酸浸、还原调节pHH2O2、MnCO3固体沉锰氧化Mn3O4H2O2氨水滤渣滤液该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.

710.1已知：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2OFe2O3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+3H2O回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有▲(只

需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有▲。(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，为使Fe3+、Al3+沉淀完全而Mn2+不沉淀，“调节pH”的范围为▲。滤渣的主要成分为▲(3)“沉锰”时,其他条件一定，沉锰过程中锰离

子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是▲。(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是▲，反应的化学方程式为▲。19．(17分)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含

有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】配制100mL0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液，步骤如下：①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O固体，放入

烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入100mL容量瓶中；③用蒸馏水▲；④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；第6页，共6页⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)容量瓶在使用前必须进

行的操作是▲；(2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为▲；(3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；(4)补全步骤③操作：用蒸馏水▲。【实验Ⅱ】测定二氧

化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下：①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2②加入淀粉作指示剂，向其中

逐滴加入0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O④再逐滴加入0.100mol·L－1的N

a2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为▲。（写出计算过程）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com