【文档说明】安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（学生用卷）.docx，共(5)页，336.077 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。4.可能用到的相对原子质量：H1C1

2N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如图是s能级和p能级的原子轨道图

，下列说法正确的是()A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动2.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是()A.Li2SO

4易溶于水B.LiOH是受热不易分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO23.下列元素属于ds区元素的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝55

7kJ·mol－1，I2＝1817kJ·mol－1，I3＝2745kJ·mol－1，I4＝11578kJ·mol－1，则该元素的化合价为()A.＋1价B.＋2价C.＋3价D.＋4价5.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确

的是()A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一族C.U元素可能在元素周期表的s区D.价电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子6.几种短周期元素的原子半径及其些化合价见下表。判断下列说法正确的是()A.A的单质

能将E的单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>JD.I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物7.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正

确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e，电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键8.第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则y轴可表示()①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移

的电子数A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤9.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为()A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns210.某基态原子的核外电子排布式为[Ar

]3d104s24p4，下列说法错误的是()A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B.该元素原子的最高能层符号为NC.该元素原子核外电子有18种空间运动状态D.该元素原子价层电子排布式为3d104s24p411.下列有关化学用语使用正确的是()A.钾的原子结构示意图为B

.NH4Cl的电子式：C.N的轨道表示式：D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p612.已知基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是()A.质子数为27B.在周期表中位于第ⅡB族C.在周期表中处于d区D.属于过渡金属元素13

.下列是几种基态原子的电子排布式，其中对应元素电负性最大的是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s214.已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个

未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是()A.Y元素原子的电子排布图为B.X位于元素周期表中第三周期ⅤA族C.电负性：Z>Y>XD.第一电离能：X<Y<Z15.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不

正确的是()A.离子半径：Am＋<Bn－B.原子半径：A<BC.A的原子序数比B的大m＋nD.b＝a－n－m16.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子

的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是()A.原子半径：X>Z>WB.氢化物沸点：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.第一电离能：Y>Z>W二、非选择题：本题共4小题，共55分。17.（14分）(1)Fe、Co、Ni在

周期表中的位置为________________，基态Fe原子的电子排布式为_____________________________________________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_________________

___________________。(3)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为________。(4)Co基态原子核外电子排布式为_________________________________________

_。(5)Fe3＋基态核外电子排布式为______________________________________________。(6)写出基态As原子的核外电子排布式：_________________________

_________。18.（16分）根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的

元素的符号：________。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”

“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为__________________，电负性由大到小的顺序是__________________。(6)写出C的核外

电子的轨道表示式为______________________。(7)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。19.（13分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子

有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)

，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________

______________。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D

形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。20.（12分）A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和

硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径B>C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表：请回答下列问题：(1)A在元素周期表中属于区元素。(2)基态E原子的电子排

布式为。(3)D、E、F离子半径大小顺序为(用离子符号表示)。(4)B、C、D电负性大小顺序为(用元素符号表示)。(5)参照表中数据，进行判断：Mg原子的第一电离能(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。

(6)通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：。