【文档说明】山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题B卷.docx，共(7)页，178.790 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级上学期期末质量检测（B卷）化学试题2021.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题

目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65A127Ag108第I卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10

个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环

境的污染B.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列关于化学反应原理的说法正确的是A.燃料电池可以将化学能完全转化为电能B.可以根据相同条件下酸的电离常数

的大小比较其酸性的强弱C.可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D.无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体3.下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A.3s33p3B.3d10

4s1C.3d64s2D.2s22p44.四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子(C)采取杂化方式的说法正确的是A.三角锥型、sp3B.正四面体形、sp3C.平面三角

形、sp2D.三角锥型、sp25.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A.F的核外电子排布式1s22s22p7B.Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理的C.N、As同主族，第一电离能

N＜AsD.电负性F＞O＞As6.下列离子方程式书写错误的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2OB.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=A

l(OH)3↓+3CO2↑C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO

3)=4.31×10-7，K(HCO3-)=5.61×10-11]7.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平

衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8.如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A.容器

内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放C.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率D.C(s)+H2O(g)CO(g

)+H2(g)ΔH=－(b-a)kJ·mol-19.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片

作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸10.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3

溶液有白色沉淀生成，溶液红证明纯碱溶液呈碱性是由中加入少量BaCl2固体色变浅CO23−水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性二、选择题：本题共5小题，每小题4

分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。11.X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的

是A.第一电离能：Y＜M＜ZB.简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞MC.电负性：M＞Z＞X＞YD.原子半径：X＜Y＜Z＜M12.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定条件下，

1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B.10min时，X的转化率为80%C.10min内，用Y表示的平均反应速率为

0.03mol·L-1·s-1D.前5分钟内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ13.准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶

液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度14.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的

是A.O2所在的铂电极处发生氧化反应B.H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C.电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+1

5.室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是A.a点时：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.b点时：c(Na+)=c(C

H3COO-)C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)第II卷非选择题(共60分)16.(18分)根据有关知识，回答下列问题。Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是________(填

字母)。A．3px轨道上有3个电子B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)O2－核外电子的运动状态有________种。(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是

_________(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_________。(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为_________________________________。(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，

这是因为_______________________________________。Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负

性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：NaH：________、ICl：________。(

2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________

________________。17.(12分)化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(

g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol则△H=______________kJ/mo

l(2)工业上常用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。a.混合气体的密度不再随时间改变b.气体的总压强不再随时间改变c.CO和CH3OH的浓

度之比不再随时间改变d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3，其水溶液显_____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是____________

__________________________________(用离子方程式表示)。(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成__________沉淀(填化学式)。在工业废水

处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________________________________________。(Ksp(FeS)=6.3×10

-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)18.(14分)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)写出碳酸的第一步电离方程式_________

______________________________________。(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。(

3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_____________________________。(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“>

”、“<”、“=”)(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的NaCN、CH3COONa溶液中，阴离子总浓度__________(填相等、不相等)。(6)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶

中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________________。19．(

16分)铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)＋3Cu2＋(aq)===2Al3＋(aq)＋3Cu(s)，设计如图所示的原电池。①电极X的化学式为C

u，电极Y的化学式为。②盐桥中的阴离子向(填化学式)溶液中移动。(2)新型电池中的铝电池类型较多。①Li－Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li＋FeS===Li2S＋Fe。放电时的正极反应式为。②Al－空气燃料电池可

用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。③下图为Al­Ag2O电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为2Al＋3Ag2O＋2N

aOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为mol。(3)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：①写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________

________。②离子交换膜的作用为:阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、______________________________________________________。③精制饱和食盐水从图中a位

置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“c”或“d”)。