【文档说明】湖北省黄冈中学2021届高三上学期一月份周测化学试卷含答案.docx，共(14)页，362.211 KB，由小赞的店铺上传

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黄冈中学2021届高三一月份周测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32Cl35.5Fe56一、单项选择题（共10题，每小题2分，共20分，每题

只有一个选项符合题意）1．下列描述正确的是()A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．复分解反应发生条件

是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B．在一定温度和压强下，将0.5mo

lN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/molC．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．反应N

H4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=＋185.57kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向3．高铁酸钾()24KFeO是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()

A．反应Ⅰ不能在常温下进行B．反应Ⅰ中尾气可用2FeCl溶液吸收再利用C．每生成241molNaFeO反应Ⅱ中转移电子4molD．最后一步能制取24KFeO的原因可能是相同温度下24KFeO的溶解度小于24NaFeO的4．全钒电

池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)充电放电+2VO(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正

确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K=4232(C)(D)(A)(B)ccccB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大6．常温时下列各

组微粒在指定条件下能大量共存的是()化学式HClOH2CO3电离常数(25℃)K＝3.0×10﹣8K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11A．含Fe3+的溶液中：K+、+4NH、SCN﹣、Cl﹣B．遇酚酞变红的溶液中：K+

、Ba2+、ClO﹣、I﹣C．pH＝13的溶液中：Na+、-2AlO、2-3CO、S2﹣D．根据表提供数据：HClO、3HCO−、ClO﹣、2-3CO7．常温下，向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L

-1的NaOH溶液，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是()A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．溶液的导电性逐渐增强8．

已知：()()()()222COgHOgCOgHg++-1ΔH=-41kJmol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体

系能量的变化CO2HO2CO2H①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：QkJ下列说法中，不正确的是()A．平衡时，两容器中2CO的浓度相等B．容器①中CO的平衡转化率等于容器②中2CO的平衡转化率C．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%D．容器①

中平衡时速率()()2COHOvv=正逆9．已知()226CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−为无色。现将2CoCl溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()222426CoHO4Cl

CoCl6HO+−−++ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是()A．由实验①可推知ΔH<0B．实验②是由于()2cHO增大，导致平衡逆向移动C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2—<[CoCl4

]2—D．加入浓盐酸后，c(Cl—)增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色10．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0B．反应Ⅱ中，T1

温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应二、不定项选择题（共5题，每题4分，共20分，在每道题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选

对但不全的得2分，有选错的得0分）11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1

)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5的转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000

s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1，则有T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则有K1＜K212．下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是()。A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．加入催化

剂，该化学反应的反应热减小C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJD．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2k

J，则184>Q2>2Q113．一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强B．加入少量FeCl3固体,c(CHCOO-)增大C．稀

释溶液,溶液的pH增大D．加入少量Na2CO3固体,()()3cHcCHCOOH+减小14．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得

起始、平衡时的有关数据如表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)=1/(5t)mol/(L·min)C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50

%D．三个容器中反应的平衡常数均为K=415．向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的

ΔH＞0B．压强p(a)：p(b)＝20：21C．维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此时υ(正)＜υ(逆)D．维持容器温度T2K不变，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，达到

平衡时，c(NO)＜1.0mol∙L−1第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、非选择题（共5题，60分）16．以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。已知：I.Cr2O3在碱性条件下易

被氧化；Ⅱ.高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；Ⅲ.2-+2-1242722CrO+2HCrO+HOK=1.010(1)“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为______。若“煅烧”操作最适

宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择______坩埚(填字母)。a.陶瓷b.玻璃c.石英d.铁(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有______(填化学式)。(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有______

(填化学式)。(4)电解时阳极的主要反应式______。17．以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：0H，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2H(g)和2CO(g)，部分实验数据如下表所示。时间/min051015n(H2)/mol2.000.800

.20n3n(CO2)/mol1.00n1n20.40(1)0~10min内3CHOH(g)的平均反应速率为_________，此温度下的平衡常数为_________。(2)若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，()3cCHOH____

_____(填“”“”或“=”，下同)0.601molL−。(3)温度为TK时，平衡常数为40022Lmol−，则T_________550。(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(

填标号)。A．容器内压强不再改变B．生成1mol2CO(g)的同时消耗1mol2HO(g)C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的密度不再变化(5)写出可以增大2H的平衡转化率的措施：____

_____(任答两条)。18．CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大

到小的顺序为_________。（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学

键类型除了极性共价键外，还有_________。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________，lmolCN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）（4）CuSO

4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0)；C为

（12，12，12）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。19

．用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：(1)N

aH2PO4溶液中c(HP24O−)___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃时，H2P4O−(aq)+OH－(aq)HP24O−(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)Ca

5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________υ(B)

。(4)下列说法正确的是___________A．磷酸溶液中存在3个平衡B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中()()344POHPOcc−−的值增大D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小20．氯气

与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是-3ClO和Cl-。研究小组用如下实验装置取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。A为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液

，e为NaOH溶液。回答下列问题；(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。①装置I的作用是制备__________，反应的化学方程式为__________。②若取消装置II，对本实验的影响是__________。③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气

逸出，可釆取的措施是__________。④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而-3ClO氧化性很弱。设计实验证明“碱性条件下，H2

O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3—氧化”：_________(写出实验操作及现象)。(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00m

L溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(--+-322ClO+6I+6H=Cl+3I+3HO)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol

·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2-2--232462SO+I=SO+2I)①步骤2的目的是_________。写出煮沸时反应的化学方程式_________。②样

品中KClO3的质量分数为_________。(KClO3式量：122.5)黄冈中学2021届高三1月份周测一．选择题（共10小题）1．A2．D3．C4．D5．B6．C7．B8．A9．D10．C二．多选题（共5小题）11．CD12．AD13．AD14．BD15．D三

．非选择题（共5小题）16．（10分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2d（2）Na2CO3（3）H2SiO3、Al(OH)3（4）2H2O-4e-=O2↑+4H+17．（12分）（1）110.03molLmin−−450（2）（3）

（4）AC（5）降低温度、通入2CO(及时分离3CHOH或其他合理答案)18．（12分）（1）[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9N>O>S（2）sp2配位键、离子键（3）N2NA或2×6.02×1023C22-（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-

所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（5）①（14；14；14）Cu②1274%19．（10分）（1）＞（2）6.3×106（3）＜＞（4）BD20．（16分）（1）①Cl2（1分）MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2

O（1分）②杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶④KCl（2）分别取少量KClO和KClO3溶液于试管AB中，均滴加少量KOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生，并能使带有火星的木条复燃，B中无明显现象

（3）①除去ClO-2H2O2Δ2H2O+O2↑②83.3%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com