【文档说明】山东省临沂市兰陵县2020-2021学年高一下学期期中教学质量检测 化学含答案.doc，共(10)页，1.092 MB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题2021.05本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡

和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题

目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第I卷选择题(40分)一、选择题：本小题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

选项符合题意。1.生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀

、抗氧化等特点2.下列叙述错误的是A.酸雨的pH小于5.6B.能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应D.锌锰干电池中，锌筒作正极3.恒容密闭容器中发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度

B.使用合适催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强D.增加I2和H2的起始量4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c皆能与稀硫酸放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e

在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加

水的量能加快反应速率C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快6.如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，

可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A.氢氧化钠溶液、氯化氢B.氢氧化钠溶液、一氧化碳C.水、二氧化硫D.水、二氧化氮7.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是A

.AB.BC.CD.D8.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如下图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.OA段比AB段反应速率快B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C.OC段用浓

硝酸表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响9.根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C.1molNO

(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10.绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求

的是A.将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸B.利用SO2与O2反应制SO3C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选

对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述不正确的是A.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)B.达到化学平衡时，4v

正(O2)＝5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D.若单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，则反应达到平衡状态12.下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B

.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3－C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32－或HCO3－D.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色

石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4＋13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是A.在第①步中使用

玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸D.除去CaCl2的离子方程式为：Ca2＋＋CO3

2－＝CaCO3↓14.图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入O2，发生氧化反应C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极D.总反应式为2H2＋O2

2H2O15.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是第II卷非选择题(60分)三、非选择题：本题共5小题。16.(11分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质

的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。a.Na2S＋Sb.SO2＋Na2SO4c.Na2SO3＋Na2SO4d.Na2SO3＋S(2)将X与Y混合使之充分反应

，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。(3)下图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式

。III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。17.(12分)某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是。(2)反应(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b

)表示。(3)现有如下两个反应：A.NaOH＋HClNaCl＋H2OB.2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2①A反应不能设计成原电池的原因是。②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做

该电池正极材料的是(填序号)。a.碳棒b.铁片c.铜片d.铂棒18.(10分)恒温下，将ZmolN2与WmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)(

1)上述反应进行到某时刻t时，n(N2)＝6.5mol，n(NH3)＝3mol，Z＝。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。n(NH3)＝。(3)原混合气

体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝。(4)原混合气体中Z：W＝。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。a.容器内的总

压强不随时间而变化b.反应后混合气体的密度不再发生变化c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d.N2的分解速率与生成速率相等19.(14分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途

径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：(1)上图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是(填字母)。(2)用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v(

H2)＝。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“＝”或“>”)。(4)已知在

400℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝kJ。(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH＋3

O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移mol电子。20.(13分)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，

部分分析如图1所示。(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出

稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：请推断A的化学式为，并说明理由：。(4)在微生物作用下可实现NH4＋→NO2－→NO3－转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4＋被氧气氧

化为NO3－的反应离子方程式为。(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：①上述转化过程

中表现氧化性的物质为，若该溶液为1000mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为mol。②表中y＝。