【文档说明】江西省景德镇市浮梁县第一中学2021学年高二下学期5月月考化学（争优部1、2班）版含答案.doc，共(8)页，1000.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0bf6ba96a56b921d2ac8dc4d6e067972.html

以下为本文档部分文字说明：

浮梁一中2020—2021学年下学期争优部5月份月考高二（1、2）班化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题。（本大题含16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

共48分）1、下列关于古籍中的记载说法正确的是()A.本草经集中注关于鉴别硝石()3KNO和朴硝()24NaSO的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B.氢化钙的电子式是：2+-2:Ca[H]C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种

元素的原子序数是118D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体2、下列说法正确的是()A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化

石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3、设AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L的2H和22.4L的2F混合后,气体分子数为2ANB.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2ANC.常温下pH=12的NaOH溶液

中,水电离出的氢离子数为1210−AND.标准状况下,2.24L26CH含有的共价键数为0.6AN4、下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与3NaHCO混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶

管内的气泡将胶管向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%4CuSO溶液，振荡A.AB.BC.CD.D5、

设AN为阿伏加德罗常数值。如图表示2NO在+2PtO表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）A.2NO转化成无害气体时的催化剂是22PtO+B.每1mol+2PtO转化为22PtO+得电子数为3ANC.将生成的2CO通入含大量23SiO−、+-NaCl、的溶液中

，无明显现象D.1g2CO、2NO的混合气体中含有电子数为0.5AN6、科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：+2FeRCHXH＋＋⎯⎯→2+3RCHXFe－＋＋(X为卤素)。下

列说法中正确的是()A.若卤代烃的分子式为49CHX，则2RCHX有5种结构B.该反应是置换反应C.反应过程中2RCHX是氧化剂D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子7、下列说法正确的是（）。A．14C与12C60互为同位素B．14C60与12C60是具有相同质子数的不同

核素C．CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D．硝基苯与互为同分异构体8、将2.48gNa和22NaO的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与22NaO的质量之比

为()A．2∶1B．46∶39C．23∶39D．23∶789、下列离子方程式正确的是（）。A．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OB．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2

Fe3++2Br2+6Cl－C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+10、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下

(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是()A.AB.BC.CD.D11、从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A.可与3FeCl溶液发生显

色反应B.其酸性水解的产物均可与23NaCO溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8mol2H发生加成反应12、是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体，下列关于该中间体的说法错误的是（）A

.分子中有4种官能团(不包括苯环)B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中只有1个手性碳原子D.该物质能发生取代反应、加成反应和消去13、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该脱硫过程中Fe

2(SO4)3可循环利用B.由脱硫过程可知,氧化性Fe2(SO4)3<S<O2C.脱硫过程中O2间接氧化H2SD.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等14、下列叙述正确的是：①标准状况下，1m

olSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba（

OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成（）。A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(O

H)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO215、中国努力争取2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液喷淋捕空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的是（）A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾

状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO216、铜的氯化物是重要的化工原料,常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜

、氯化铜晶体的流程如下:下列说法错误的是()A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液C.试剂X可能是CuO,操作②中结晶时需要通入HCl气体D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-2C

uCl↓+SO42-+4H+二、非选择题。（共52分）17、（10分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO

4+NaCl+H2O。完成下列填空：（1）配平上述化学方程式______________________________________。（2）若制备过程中消耗了0.15molNaClO，则转移的电子数目是____。（3

）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）________________________________。（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在________。（选填编

号）A．阳极发生氧化反应B．阴极发生还原反应C．阳极发生还原反应D．阴极发生氧化反应（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH－未列出）：离子SO42－Mg2+Fe3+Na+Cl

－浓度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a____0.16（填“＞”、“＜”或“＝”），判断的理由是________________。18、（10分）随着工农业发展,NH4Cl的价格低迷、需求降低,导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法

”应运而生,其流程如下:(1)写出气体X的结构式。(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有、。(3)所得Na2CO3产品中不会含有NH4Cl,原因是(用化学方程式表示)。(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂进行转化,示意图如下:①步骤ii实际上要经过加

热和高温两步反应,“加热”步骤制得HCl,“高温”步骤得到MgO,其化学方程式分别为、。②过程Ⅲ分两步得到NH3和HCl,比一步得到NH3和HCl的好处是。19、（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al

2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学

方程式为__________________________。（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______________________。（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到__

____操作中（填操作单元名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为________（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______（当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全）。（5）碳化过程中发生反应

的离子方程式为__________________________________。20、（12分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料

：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：Ⅰ.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后

，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)与a相比，仪器b的优点是_________________。(2)装置B中盛有的试剂是____________；装置D的

作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如右图所示

。①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是______________________。②柠檬酸的作用还有____________________。(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是______________。(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。21

、（8分）合成医药中间体胡萝卜酸二乙酯和G的路线如下（部分产物为写出）：乙知：①C能与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱只有一组吸收峰；②1molB可生成2molD；（1）D中所含官能团的名称为________。（2）C的化学名称为_________;X的结构简式为__________

。（3）写出D→E的化学方程式：________________________。（4）满足下列条件的E的同分异构体M有_______种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3:2:1的结构简式为_______。①1molM与足量碳酸氢钠溶液

反应生成2molCO2②结构中只含2个甲基高二（1、2）班化学答案一、选择题。12345678CCBBDCDC910111213141516BDDCBCBB二、非选择题。17、（10分）（1）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3

NaCl+5H2O。（2）0.3NA（3）生成产物Fe3+发生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，形成Fe(OH)3（胶体）吸附杂质（4）A（5）>处理后溶液呈酸性，故c（H+）>c(OH-

),根据电荷守恒，a>0.16。18、（10分）(1)OCO(2)CO2NH3(3)NH4ClNH3↑+HCl↑(4)①MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑Mg(OH)2MgO+H2O②能防止NH3和HCl因接触而反应生成氯化铵19（12分）（1）增大接触面积，充分反应

，提高反应速率MnO2+BaS+H2O==Ba(OH)2+MnO+S（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2（3）蒸发（4）H2O24.9（4）Mn2++HCO3-+NH3•H2O==MnCO3↓+NH4++

H2O20、（12分）(1)平衡压强、便于液体顺利流下(2)饱和NaHCO3溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中(3)Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)pH过低，H＋与NH2CH2COOH反应生成H3

＋CH2COOH；pH过高，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2＋被氧化(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)75%21、（8分）（1）羧基（2）丙酮（3）（4）11