【文档说明】福建省武平县第一中学2022届高三8月月考化学试题 含答案.doc，共(5)页，188.500 KB，由小赞的店铺上传

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武平县第一中学2022届高三8月月考化学试卷一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.(2018·德州模拟)16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原

混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3②3∶2③4∶3④9∶7。其中正确的是()A．①②B．①④C．②③D．③④2．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H

2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A

l3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O3.某温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a4.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Fe3

＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是()A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液

发生：2Ba2＋＋CO2－3＋SO2－4===BaCO3↓＋BaSO4↓C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋4NH＋4D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2＋＋2

OH－＋SO2－4＋NH＋4＋H＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4

、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的

作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

7．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()A．NaOH溶液、盐酸、CO2B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、氨气D．水、盐酸、NaOH溶液8．一定量

的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可

能为()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L9.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析不正

确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质

为Na2CO3A．①②B．③④C．②④D．②③10.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易

被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物11.下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KM

nO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜12.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实

验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质二、非选择题（每空2分，共52分）13．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为沉淀量。从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：编号溶液加入物质图像序号①饱和石灰

水通入过量CO2②含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入过量CO2③含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液滴入稀盐酸④MgCl2、AlCl3混合溶液滴加NaOH浓溶液至过量⑤NaOH溶液滴加AlCl3溶液至过量14．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流

程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图:(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒

精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少

量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______________________________________。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。（4）装置B中冷水浴的作用为__________

_________________________________________；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________________

__________。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。（7

）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②_____________________________________。15．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO2－3、

SiO2－3、[Al(OH)4]－、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如上图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______

_____，ab段发生反应的离子是_______，bc段发生反应的离子方程式为_____________________。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_______________________

_____，ab段反应的离子方程式为__________________________________________。16．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图所示。Cl2、O2

CCO、Cl2Al↓↓↑↓铝土矿―→氯化炉(950℃)―→冷却器―→升华器―→无水AlCl3(1)写出氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式：_______________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________

_______________________________________________________。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____________________。(4)为测定制得的无水A

lCl3产品(含杂质FeCl3)纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_________________________、

____________________________________。②AlCl3产品的纯度为____________。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱

水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是________________________________________。答案13．答案：①B②C③D④A⑤C14．答案（1）2Fe＋3Cl2=====△2

FeCl3（2）在沉积FeCl3固体的下方加热（3）②⑤（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（5）（6）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（7）Fe2＋－e－===Fe3＋（8）FeCl3得到循环

利用15.答案：(1)SiO2－3、[Al(OH)4]－CO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O16.答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C=====950℃2Al

Cl3＋3CO(2)SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－②96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水题号123456789101112答案

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