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2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级5月联考高一化学试卷考试时间：2023年5月29日14：30～17：05时长：75分钟满分：100分可用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项是符合题目要求的）1．下列有关化

学用语表示不正确的是（）A．乙酸的空间填充模型：B．氮气的电子式:NN:C．乙烯的结构简式22CHCHD．原子序数为31的镓原子结构示意图：2．下列有关生活和高科技产品的说法不正确的是（）A．建筑用的水泥主要成分是硅

酸盐，在水泥中加入石膏可以调节水泥的硬化速度B．酒精和过氧乙酸都具有强氧化性，能杀灭新冠病毒C．神舟飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，它们属于有机高分子材料D．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫，与石墨烯互为同素异形体3．下列关于有机物的结构认识正确的是（）A．属

于环状烃，()32222||OCHCHCHCHCOH−−−−−属于链状烃B．3333||CHCHCHCHCHCH−−−和3333||CHCHCHCHCHH|C−−是同系物C．||HClCClH−−与||ClClCHH−−互为同分异构体D．33222CHCH

2ClCHClCHCl2HCl+⎯⎯→+光属于取代反应22232CHCHHOCHCHOH=+→属于加成反应4．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是（）A．该物质含有两种以上的官能团B．与1m

ol该物质反应，消耗3NaNaOHNaHCO、、的物质的量之比为2:1:1C．该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应D．该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛5．用AN表示阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为A3NB．41.0molCH与24.0molCl在光照下反应生成4CCl的分子数为A1.0NC．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为A3ND．常温常压下

，100g46%的乙醇溶液中，含HO−键的数目为AN6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为2MnO，C中盛溴的四氯化碳溶液，则C中溶液褪色B．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛3

AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为浓硫酸，B为3NaHSO固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7．为达到实验目的，下列实验设计正确的是（）ABCD制备氢氧化铁胶体验证

2SO的漂白性制取少量乙酸乙酯分离乙醇和水A．AB．BC．CD．D8．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度的盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：序号镁条的质量/g盐酸物质的量浓度/（mol/L）体积/mL10.011.0

220.010.52实验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是（）A．曲线的斜率可以表征反应速率B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同C．若改变镁条的

质量，两条曲线的斜率都变大D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，单位时间内压强变化值将增大9．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是（）选项目的操作A检验苹果中是否含淀粉向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水B区分蔗糖和葡萄糖溶液往

碱性试样中加入新制()2CuOH悬浊液，加热C辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧D确定乙醇中是否含有少量水取少量样品于试管中，向其中加入金属钠A．AB．BC．CD．D10．223

NaSO去除酸性废水中33HAsO的反应机理如图所示（图中“HS”为自由基）。下列说法错误的是（）A．X的化学式为22HSB．1molHS自由基含17mol电子C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8:1D．步骤Ⅳ除砷的方程式为2332323HS2HAsOAsS6HO+=

+11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）选项实验现象离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸32342FeO8H2FeFe4HO++++++B向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊22322323NaSi

OCOHO2NaCOHSiO+−++++C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H2Mn3SO2HO−++−++++D二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，溶液中析出固体22323CO2NaCOHO2NaHCO+−+++A．AB．BC．CD．D12．丙烷脱氢是制备丙烯的一

种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（）A．1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mo1氢气的总键能之和B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有

机物C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成D．以上反应历程中主要包含了三步变化，其中第三步过程的能量变化值最大13．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：()()()()As2BgCg2Dg++，经5min后，测得容器内B的浓度减少了1

0.2molL−，则下列叙述错误的是（）A．在5min内，该反应用A的浓度变化表示的反应速率为110.02molLmin−−B．在5min时，容器内D的浓度为10.2molL−C．该可逆反应未

达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol14．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉2CO的电化学装置，下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能，

还能减少酸雨的形成B．正极的电极反应为22242CO2eCO−−+=C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D．在捕捉二氧化碳的过程中，224CO−不断移向石墨电极附近15．向绝热恒容密闭容器中通入2SO和2NO，在一定条件下发生反应()()()()223SOgNOgS

OgNOg++，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）①反应在c点到达平衡②2SO浓度：a点大于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平

衡⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A．2个B．3个C．4个D．5个二、非选择题（共55分）16．（14分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对

人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：①218002000SiO2CSi2CO++℃精炼硅：②32300Si3HClSiHClH++℃③321100SiHClHSi3HCl++℃化学反应

与能量变化如图所示，回答下列问题：（1）硅在元素周期表中的位置是_________。（2）已知3SiHCl的结构与3CHCl相似，30.5molSiHCl发生反应③时有_________mol极性键断裂。（3）①是_________

反应（填“吸热”或“放热”），反应②与反应③是否为可逆反应_________（填“是”或“否”）。Ⅱ．2LiSO−电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。（1）石墨是该电池的_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_____________

_____。（2）该电池用到的2SO在工业制备硫酸中可以转化为3SO，其反应方程式为__________________。Ⅲ．将24CH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（AB、为多孔碳棒），已知A电极附近通入的是24CH，写出A电极处发

生的电极反应式_________24CH还可以通过加聚反应合成一种材料_________（填“结构简式”）该材料可用于食品、药品的包装。17．（14分）回答下列问题Ⅰ、已知：断裂1mol化学键吸收的能量或者形成1mol化学键放出的能量叫该化学键的

键能。根据下表回答问题：化学键HH−HN−NN键能（kJ/mol）435390x（1）已知()()()223Ng3Hg2NHg+，每生成()3g2molNH放出92kJ的热量，则上表中x的数值为_________。（2）关于反应223N3H2NH+高温、高压催化剂的下列说法正

确的是_________。A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小B．在恒温恒容的密闭容器中，充入He气使压强增大，该反应速率增大C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率D．若需要制备32mo1NH通入的氮气的物质的量应大于1mol（3）检验生成的3NH的

方是__________________。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为__________________。Ⅱ、已知：反应()()()aAgbBgcCg+，某温度下，在2L的密闭容器中投

入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，C末画出。（4）04s−时间内()vA=_________。（5）经测定，前4s内()11vC0.05molLs−−=，写出该反应的化学方程式_________。（6）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_________

。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3mol1A，同时生成2molCC．()()vA:vB3:1=D．混合气体的密度不随时间变化而变化E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化18．（13分）乙酸乙

酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且相对分子质量为46，D与E生成乙酸乙酯的反应类型为加成反应，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）物质A的分子式

为___________，E中含有的官能团名称是___________；（2）②的反应方程式为______________________________。（3）④的反应类型为___________，写出反应④的化学方程式。（4）下列说法正确的

是___________。A．有机物A不能使碘水变蓝B．若用18O标记B中氧原子发生反应④，则18O出现在乙酸乙酯中C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D．等质量的有机物AD、和乙酸乙酯

充分燃烧，消耗氧气的质量也相等19．（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21

.1℃、熔点为11−℃，一氧化氮沸点为151−℃、熔点为164−℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________

___。（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→____→____→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使

用F的目的是___________。（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知NO能被强氧化剂氧化，试写出C中反应的离子方程式：______________________。（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试

发现B处的产品纯度不高，原因是______________________。（5）取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反

应的化学方程式为______________________。2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级5月联考化学试卷答案及评分细则123456789101112131415CBDCADBCDCDAABB二、评分说明：

1、除特殊标注外每空2分。2、反应方程式条件不写或写错扣1分，不配平得0分。16．（共14分）Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（都写对才能得2分，否则得0分）（2）2（3）吸热否Ⅱ．正22242SO2eSO−−+

=2232SO02SO+催化剂Ⅲ．22432CH12e160H2CO10HO−−−−+=+[22CH]CH−n17．（1）943（2）CD（3）将湿润的红色石䓋试纸放在收集气体的试管口，若试纸变蓝，说明生成了3NH3224NH504NO6HO++催化剂

（4）110.075molLs−−（5）()()()3AgBg2Cg+（6）AE18．（1）6126CHO碳碳双键（2）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+（3）取代反应（酯化反应）3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOC

HCHHO++浓硫酸加热（4）ABC19．（1）E中出现白色沉淀（2）CFBF→→→A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体）防止水蒸气进入B导致氮化镁水解（3）24325NO4H3MnO3Mn5NO2HO+−+−++=++（4）装置中充

满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应（5）()3233432MgN8HNO3MgNO2NHNO+=+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com