【文档说明】（北京专用，人教版2019必修第一册第1_2章）（北京专用，人教版2019必修一第1-2章）（考试版A3）.docx，共(4)页，2.139 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。5．难度系数：0.70。6．考试结束后

，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅

含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关．．的是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D．过氧化钠需保持干燥密闭保存4．下列说

法正确的是A．实验室Na若着火，可以用2CO灭火器灭火B．取用Na时，剩余的Na不能再放回试剂瓶中C．若2Cl泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。5．下列事实与胶体的性质无关的是A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体B．尿毒症

患者进行血液透析C．用明矾净化饮用水D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁6．下列电离方程式中，错误的是A．MgSO4=Mg2++SO24−B．Na2SO4=Na2++SO24−C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO2

4−D．BaCl2=Ba2++2Cl-7．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C．该反应中体现了浓硫酸的酸性

和强氧化性D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑8．下列说法正确的是A．34gNH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024B．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有2molN

a+C．22.4LCO2中含有1molCO2分子D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-19．配制100mL,1mol/L的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是A．转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次B．用100mL量筒量取95mL水溶解氯化钠固体C．定容

时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解10．下列反应的化学用语书写正确的是A．钠与4CuSO溶液反应：22NaCuCu2Na+++=+B．向23NaCO溶液中加入少量稀盐酸：2322CO2HHOCO−++=+C．氧化铁与稀盐酸混合：3232F

eO6H2Fe3HO+++=+D．3KClO固体与浓盐酸混合：11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打84消毒液漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3NaClOCa(ClO)2用途调味品做发酵粉做消毒剂做消毒剂12．能正

确表示下列反应离子方程式的是A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：+-2H+OH=HOB．氯气溶于水：+22Cl+HO=2H+Cl+ClO−−C．Na2O2与水反应：2+222NaO+H=2NOa+2OH+O−D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：22322OH+CO=CO+HO−−13．下

列离子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：3Fe+、3Al+、24SO−、3NO−B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、K+、23SiO−、2S−C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na+、2Ca+、3HCO−、I

−D．浓氨水中：2Ba+、2Cu+、Cl−、3NO−14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确．．．的是A．反应③为NaOH与过量2CO反应B．反应④说明23NaCO的稳定性强于3NaHCOC．②是放热反应D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水也不溶于盐酸)。下列说法中，不正确的是A．回收S的总反应为：2222HSO2S2HO+=+，其中2O被还原B．过程①

中，生成CuS的反应为：22HSCuCuS2H+++=+C．过程②中，氧化产物只有SD．整个过程中参与循环的离子只有2Fe+和3Fe+16．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl

2可与NaOH反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性17．小组探究23NaCO和3NaHCO与碱的

反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水10.05molL−23NaCO溶液10.05molL−3NaHCO溶液已知：pH越大，()OHc−越大，溶液碱性越

强。下列说法不正确．．．的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B．II和I的pH曲线基本重合，说明23CO−与OH−不反应，II中发生反应：2233COCaCaCO−++=C．III比II的pH曲线降低，说明3HCO−与OH−反应，III中初期发

生反应：2332HCOOHCaCaCOHO−−+++=+D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH7=18．下列实验能达到对应的目的的是ABCD验证钠与水的反应是否为放热反应观察氯化钾的焰色配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去CO2中的少量HCl19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符

的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水伴随着放热现象的是碳酸钠固体B干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色氯气没有漂白性C向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有Cl−D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液

中一定含有23CO−20．为检验某加碘食盐中是否含有3KIO，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：3242242KIO5KI3HSO3I3KSO3HO++=++实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的

是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在3KIOB．以上实验说明离子的还原性：2IFe−+C．实验③能证明食盐样品中不存在3KIOD．实验②中发生反应的离子方程式为2224IO4H2I2HO−+++=+第II卷（非选择题共60分）二、填空题：本题共5个小题，共60分。21

．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪43NHHCO晶体；⑫稀硝酸。按要求填空：(1)属于电解质的是；(2)属于非电解质的是；(3)既不是电解质也不是非电解质的是；(4)能导电的

是；(5)属于电解质但不能导电的是。22．（10分）请回答下列问题：(1)8gCH4的物质的量是mol，含有个甲烷分子，个电子；(2)标准状况下，gO2和2molCO2占有相同的体积，均为L；(3)相同条件下，等质量的CH4和

O2所含的原子个数之比为，密度之比为。(4)向2.84gNa2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为，2-4SO的数量为。23．（12分）小组同学研

究钠盐性质的多样性。(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol/LNa2CO3溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。②用托盘天平称取的NaCl固体的质量是g。③下列情况中，会使

所配溶液浓度偏高的是(填字母)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究Na2CO3与Cl2的反应。向0.200mol/LNa2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反应后的溶液中加入品红溶液(红色色素)，红色迅速

褪去，写出Na2CO3溶液中通入Cl2产生HClO的离子方程式是：。(3)继续配制1.00mol/L碳酸氢钠溶液、0.01mol/L碳酸钠溶液、0.01mol/L碳酸氢钠溶液、0.02mol/LCaCl2溶液。进行实验：实验序号实验操作实验现象实验I向2mL0.01mol/LNa2CO3溶液中滴

加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色沉淀生成实验II向2mL0.01mol/LNaHCO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液无明显现象实验III向2mL1.00mol/LNa2CO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色沉淀生成实验IV向2mL1.0

0mol/LNaHCO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色浑浊出现，少量气泡冒出①实验中产生浑浊的离子方程式是。②实验IV中浑浊经检验为CaCO3，反应的离子方程式是。24．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了

巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：32NHCO++____+___34NaHCONHCl=+(3)煅烧3NaH

CO固体的化学方程式是。(4)下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。a.2CO可以循环使用b.副产物4NHCl可用作肥料c.溶液B中一定含有Na+、4NH+、Cl−(5)某小组利用下列装置继续对23NaCO和3NaHCO的性质进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检

验)①方框中试剂a为饱和3NaHCO溶液，请将该洗气装置补充完整。②实验持续一段时间后，观察到饱和23NaCO溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。25．（16分）制备并收集干燥纯净．．．．的

Cl2和探究水的性质。实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净．．．．的Cl2(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)装置B的作用是。(3)装置C中盛放的物质是。(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。实验II．化学小组

同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色实验①实验②实验③实验④实验⑤实验操作(氯水均为新制)实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产

生白色沉淀产生大量无色气泡(试管中溶液均为1L，均滴入氯水5滴)(5)证明氯水中含有Cl-的是实验(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应。(6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因。(7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是。(8

)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：(填操作、现象)。(9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实

验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是。