【文档说明】江苏省镇江市七校2021届高三上学期11月期中教学质量检测 化学.pdf，共(7)页，697.201 KB，由小赞的店铺上传

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12020-2021年度第一学期高三年级期中教学质量检测（化学）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在抗击新冠肺炎中起到了

重要作用。下列叙述错误的是A.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的

是A.HClO电离方程式为：HClO⇌H++ClO-B.醛基的电子式：C.中子数为18的氯原子：1817ClD.Na+的结构示意图：3.化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸

显弱酸性，可用于雕刻玻璃B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中:

Cu2+、K+、ClO-、S2−B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12molꞏL-1的溶液中:NH4+、Na+、SO32−、Cl-C.含有大量AlO2−的溶液中:Al3+、Na+、NO3−、I-D.透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3−5.实验室模拟侯氏制

碱法制备少量NaHCO3的实验,需经过制备NH3、制备NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理均正确的是A.制备NH3B.制备NaHCO3C.过滤NaHCO3D.干燥NaHCO36.下列有关化学反应的叙述正确的是A.高温下，Na可从TiCl4溶液中置换

出金属TiB.高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣NH4Cl和Ca(OH)22C.高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D.高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向Fe(OH

)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－+Ba2＋+OH

－=BaCO3↓+H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2

倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB.X、Y的单质均具有较高的熔沸点C.原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D.

Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，

温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42−B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池

总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时，正极区溶液中OH−浓度升高D.SO2BaCl2(aq)BaSO3(s)O2BaSO4(s)A.FeAl2O3AlNaOH(aq)H2高温C.NH3催化剂NO

NaNO2O2NaOH(aq)MgB.MgCl2ꞏ6H2O△MgCl2熔融电解HCl3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该

小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A．某浓度的氨水加水稀释后pH变小，则其中的c(NH3ꞏH2O)/c(NH4＋)的值也减小B．向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，

说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>712.某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列

有关叙述正确的是A.该有机物分子式为C11H10O5B.该有机物能发生氧化反应、消去反应C.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子D.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能

消耗3molNaOH13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向苯和苯酚混合液中滴入溴水无白色沉淀苯酚和溴水未发生反应B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3－I2＋I－平衡14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正

确的是A.新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B.已知H2CO3电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，pH＝10的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c(HCO3－)＞c(CO32－)

C.0.1molꞏL－1HCl溶液与0.2molꞏL－1NH3ꞏH2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3ꞏH2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)D.0.0100molꞏL－1Na2HPO4碱性

溶液中：c(OH－)－c(H＋)<2c(H3PO4)15.一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.8mo

lCO和0.8molH2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.2mol。下列说法正确的是4A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)C.温度为T时，若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2，达平衡时CO的转化率大于75

%D.温度为T时，若向原容器中充入0.1molCO、0.1molH2、0.2mol(CH3)2O和0.1molCO2，则平衡向正反应方向进行非选择题（共60分）16．（12分）以菱锰矿（主要成分MnCO3,主要杂质为Fe2

+、Ca2+）为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：（1）菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用n(NH4Cl)∶n(MnCO3)

＞2∶1的原因是▲。（2）一种除去水浸出液中Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的MnO2粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的pH=4.5，趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2参与反应的离子方程式可表示为▲，趁热过滤的

目的是▲。（3）一种除去水浸出液中Ca2+的方法是向溶液中加入适量的NH4F，反应生成CaF2沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，若生成CaF2沉淀的清液中c(F-)=1.0×10-3mol/L，则清液中c

(Ca2+)=▲mol/L。。（4）焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为▲（填化学式），滤液中主要溶质为▲（填化学式）。17．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活

性，其合成路线如下图所示。菱锰矿粉NH4Cl焙烧H2O水浸除杂过滤I滤渣NH4HCO3转化尾气过滤Ⅱ混合滤液MnCO35已知：回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为▲，反应④的反应类型为▲。（2）写出E的结构简式：▲。（3）写出反应②的化学方程式：▲。（4）写出化合物C满足

下列条件的一种同分异构体的结构简式：▲。①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；②能与FeCl3发生显色反应；③分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）已知CH3CH2CN――→H3O＋CH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合

物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)18．(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答

下列问题:（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。（2）三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。温度超过7

0℃时,Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是。（3）光照下,草酸(H2C2O4)能将Cr2O72−转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:6①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分

为两等份。②其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4−被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000molꞏL-1的KMnO4溶液20.00mL。③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉

末。计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(写出计算过程)。19.（12分）硫酸厂尾气中含有一定量的SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。（1）利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(N

H4)2SO4。相关反应热化学方程式如下：SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ•mol-1NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(N

H4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ•mol-11反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=▲kJ•mol-12空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃

时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是▲。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：▲。（2）工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。S

OCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。①该反应的平衡常数表达式为▲。②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可

得到无水A1Cl3，原因是▲。（3）用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。阴极的电极反应式为▲。20．（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电

子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为▲。（用元素符号表示）7②元素W在周期表中具体位置▲,元素Y在周期表▲区。（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分

子中，T、X原子轨道的杂化类型分别．．是▲。（3）T与X可形成TX2－3离子和TX2分子。①TX2－3的空间构型为▲(用文字描述)。②N－3离子与TX2分子互为等电子体，则N－3的电子式为▲。（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是▲。（5）右图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶

胞结构示意图。①元素W基态原子的核外电子排布式为▲。②该合金中W与Z的原子个数比为▲。