【文档说明】广东省汕尾市海丰县2019-2020学年高一下学期“线上教育“教学质量监测试化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，510.500 KB，由小赞的店铺上传

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海丰县2020年春季“线上教育”教学质量监测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于．．．绿色能源的是A.氢能B.化石能C.风能D

.太阳能【答案】B【解析】【详解】A．氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误；B．化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确；C．风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误；D．太阳能是取之不尽，

用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误；故选B。【点晴】明确能源的种类与分类是解题关键。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境

造成污染。2.下列关于元素周期表的叙述正确是A.元素周期表中含八个主族，八个副族B.前20号元素为短周期元素C.过渡元素全部是由金属元素组成D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】C【解析】【详解】A．元素

周期表含有7个主族，7个副族，A错误；B．元素周期表中前18号元素为短周期元素，B错误；C．元素周期表中过渡元素全都为金属元素，C正确；D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；答案选C。3

.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应一定不需要加热即可发生C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化【答案】A【解析】化学反应除了生成新物质外,还一定伴随着能量的变化，故

A正确；反应放热、吸热与反应条件无关，故B错误；反应放热、吸热与反应条件无关，故C错误；化学反应中的能量变化都表现为热量、电能、光能等变化，故D错误。4.下列化学用语描述不正确的是A.S2-的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：

C.甲烷分子的结构式：D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：a+b+2a+2R【答案】B【解析】【详解】A．S2-为S原子得到2个电子形成，其离子结构示意图为，A正确；B．CO2分子中C原子和每个O原子形成2对共用电子对，正确的电子式为，B错误；C．甲烷的分子式为CH

4，其结构式为，C正确；D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，由质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数可知，R原子的质子数为a+2，则质量数为a+2+b，所以R原子可表示为：a+b+2a+2R，D正确；答案选B。5.下列元素一定属于主族元素的是A.最高正价为＋7价的一种元素B.最外层电子

数为8的一种元素C.原子L层比M层多6个电子的一种元素D.最外层电子数为2的元素【答案】C【解析】【详解】A．最高价为+7价的元素不一定为主族元素，如Mn元素，为副族元素，A错误；B．最外层电子数为8的一种元素是0族元素，B错误；C．原子L层比

M层多6个电子的一种元素，则该原子的结构为，属于第ⅡA族元素，C正确；D．最外层电子数为2的元素可能为0族元素，如He，也可能为副族元素，如Zn，也可能为Ⅷ族元素，如Fe，D错误；答案选C。6.下列反应属于吸热反应的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.煅

烧石灰石制生石灰C.锌与稀硫酸的反应D.氢气在氧气中燃烧【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应，中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，C和CO2的反应，铵盐和强碱的反应等，据此分析解答。【详解】A．稀硫酸

与氢氧化钾溶液反应为酸碱中和反应，是放热反应，A不符合题意；B．煅烧石灰石发生碳酸钙在高温下的分解反应从而制得生石灰，是吸热反应，B符合题意；C．锌与稀硫酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，C不符合题意；D．氢气在氧气中燃烧是物质的燃

烧反应，属于放热反应，D不符合题意；答案选B。7.下列根据元素周期律的推断正确的是A.H2Se比H2S更稳定B.TI(铊，第IIIA族)的氢氧化物是两性氢氧化物C.Sr(锶，第IIA族)的碳酸盐难溶于水D.H3AsO4酸性比H3PO4强【答案】C【解析】【详解】A．非金属越强，氢化物越稳定，非金

属性S＞Se，则稳定性H2S＞H2Se，A错误；B．同主族从上到下金属性增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3是碱性氢氧化物，B错误；C．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr

的碳酸盐难溶于水，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＞As，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，D错误；答案选C。8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.H3O+B.Li+C.OD-D.OH-【答案】D

【解析】【详解】A．H3O+中质子数为3+8=11，中子数为8，电子数位3+8-1=10，电子数小于质子数，A不符合题意；B．Li+中质子数为3，中子数为4，电子数位3-1=2，电子数小于质子数，B不符合题意；C．OD-

中质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，电子数位8+1+1=10，质子数等于中子数，C不符合题意；D．OH-中质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，电子数位8+1+1=10，电子数大于质子数且质子数大于中子数，D符合题意；答案选D。9.下表为短周期元素①～⑦的部分性质。下列说法正

确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合价-2-3-1-3A.简单氢化物的稳定性：⑦>④B.最高价氧化物对应水化物的酸

性：④>⑤C.元素①与元素②形成的化合物具有两性D.上表7种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A【解析】【详解】A．根据表格信息可知，⑦和④位于同族，且⑦半径小，位于上一周期，则非金属性：⑦>④，则简单氢化物的稳定性：⑦>④，A正确；B．根据表格信息可知，④和⑤位于同一周期

，且⑤半径小，靠右，非金属性：⑤>④，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，B错误；C．元素①常见化合价为-2价，是氧元素，②是镁元素，故C错误；D．金属对应的最高价氧化物对应水化物显碱性，故分析②③⑥，根据半径大小，可判断：②是Mg，③是Li，⑥是Na，故金属性最强的是⑥，高

价氧化物对应水化物的碱性最强的是⑥，D错误；答案选A。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，14g14C中所含中子数目为6NAB.3.4gH2O2中所含极性共价键的数目为0

.3NAC.标准状况下，22.4LBr2含有的原子数目为2NAD.常温下，48gO2和O3混合气体中所含氧原子数目为3NA【答案】D【解析】【详解】A．14g14C的物质的量为1mol，则含有的中子数为1mol×(14-6)×NA=8NA，A错误；B．3.4gH2O2的物质的量为

0.1mol，1个H2O2分子中含有2个极性共价键，则0.1molH2O2中所含极性共价键的数目为0.2NA，B错误；C．标准状况下Br2为液体，不能准确得出其物质的量，及不能准确计算22.4LBr2含有的原子数目，C错误；D．48gO2和O3混合气体中含有O的物质的量为48g=

3mol16g/mol，则含有的氧原子数目为3NA，D正确；答案选D。11.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.阴阳离子间的反应一定生成离子化合物C.非金属元素从化合态变为游离态一定被还原D.金属元素从游离态变为化

合态一定被氧化【答案】D【解析】【详解】A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如-2AlO，A错误；B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物，如H++OH-=H2O，H2O是共价化合物，B错误；C．非金属元素从化合态变为游离态不一定

被还原，也可能被氧化，如Cl2+2KI=2KCl+I2中的I元素，C错误；D．金属元素从游离态变为化合态化合价一定升高，即一定被氧化，D正确；答案选D。12.已知A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，下列能量变化

示意图正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】物质的能量越低越稳定，液态比气态稳定，又A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，答案为A。13.下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的A测定HF和HCl的

沸点比较氟、氯的非金属性强弱B向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液比较钙、钠的金属性强弱C测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D向淀粉KI溶液中通入氯气比较氯、碘的非金属性强弱A.AB.BC.CD.D【答案】D【

解析】【详解】A．HF和HCl的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非金属性无关，因此不能通过测定HF和HCl的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱，A不符合题意；B．向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时，不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱，B不符合题意；C．HCl、H2

S均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱，C不符合题意；D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞

I，D符合题意；答案选D。14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.简单离子半径：Y>Z>X>WB.最高价氧化物对应的水化物

酸性：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z>WD.X与W形成的二元化合物中一定只含有离子键【答案】B【解析】【分析】由题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W位

于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且非金属性W＞Z＞Y＞X，据此分析解答。【详解】A．W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且原子叙述依次增大，则对应简单离子的核外电子层数相同，所以简单离子的半径W＞X＞Y＞Z，A错误；B．非金属性Z＞Y，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y，B正确；C

．氢化物的沸点跟非金属性有关，W可能为N、O、F元素，分子间可形成氢键，则氢化物的沸点W＞Z，C错误；D．若X为Na元素，W为O元素，两者形成的二元化合物Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，D错误；答案选B。第II卷二、非选择题15.现

有八种物质：①MgCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3。回答下列问题：(1)上述八种物质中只含有离子键的是_____，只含有极性共价键的化合物是______，既含有离子键又含有共价键的是______。(均填序号)(2)“速热包”多用于快速加热

食物。其主要成分为一包“⑦”和一包“⑤”，使用时将二者混合即可。此过程发生反应的化学方程式为________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)③的电子式为_______。(4)用电子式表示①的形成过程：__________。【答案】(1

).①⑦(2).⑤⑧(3).②③(4).CaO+H2O=Ca(OH)2(5).放热(6).(7).【解析】【分析】①MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；②NH4Cl为离子化合物，+4NH和Cl-形成离子键，+4NH中N原子和H原子形成极性共

价键；③Na2O2为离子化合物，Na+和2-2O形成离子键，2-2O中O原子之间形成非极性共价键；④O2为含有非极性共价键的单质；⑤H2O为共价化合物，分子中H和O形成极性共价键；⑥P4为含有非极性共价键的单质；⑦CaO为离子化合物，

Ca2+和O2-形成离子键；⑧PCl3为共价化合物，P原子和Cl原子形成极性共价键；【详解】(1)根据上述分析可知，只含有离子键的是①⑦，只含有极性共价键的化合物是⑤⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③；(2)CaO为生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰[

Ca(OH)2]，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，属于放热反应；(3)Na2O2为离子化合物，Na+和2-2O形成离子键，2-2O中O原子之间形成非极性共价键，其

电子式为；(4)MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，其形成过程可表示为。16.部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系如下图所示：请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置为_________。(2)A、C和D三种元素组成的化合物的电子式为________。(3)A、B和

C三种元素组成的一种离子化合物的化学式为________。(4)元素C与元素G的简单氢化物还原性较强的是_______(填化学式)，元素D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。(5)D、E两元素的

最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。【答案】(1).第三周期第IVA族(2).(3).NH4NO3(4).H2S(5).S2->Na+>Al3+(6).Al(OH)3+OH-===-2AlO+2H2O【解析】【分析】由图示可知，所有元素位于短周期，则根据图示的大致分

段可判断A在第一周期，BC在第二周期，DEFG位于第三周期；A元素的常见化合价为+1、-1价，且原子序数小，故A是H，B是N，C是O，D常见化合价为+1价，为Na，E为Al，F为Si，G为S，依此解答。【详解】(1)元素F是硅元素，在周期表第三周期第IV

A族；(2)H、O和Na三种元素组成的化合物为NaOH，是离子化合物，其电子式为：；(3)H、N和O三种元素组成的一种离子化合物硝酸铵，化学式为：NH4NO3；(4)氧元素的非金属性大于硫元素，非金属性弱的，简单氢化物的还原性强，则简单氢化物还原

性较强的是：H2S；核外电子层越多，离子半径越大，核外电子层相同，序数越小，离子半径越大，故Na、Al、S简单离子半径由大到小的顺序为：S2->Na+>Al3+；(5)Na、Al两元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al

(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-===-2AlO+2H2O。17.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)A同学选用装置I进行实验，先向甲试管中加入适量锌片再加入稀硫酸，并未看到红

墨水有任何变化，原因为____。(2)B同学选用装置Ⅱ进行实验，先在乙试管中加入某溶液至液面没过长颈漏斗下口，再向长颈漏斗中注入另一种溶液，使二者混合反应。观察到烧杯中导管末端有气泡冒出，______(填“能”或“不能”)说明上述两溶液反应为放热反应，原因为______。(3)C同学选用

装置III进行实验，先向甲试管里加入适量氢氧化钠溶液，再加入稀硫酸，首先观察到的实验现象为______，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应；一段时间后观察到的实验现象为_____。【答案】(1).U形管两端都通大气，不会产生压强差，液面无变化(2).不能(3).向

乙中注入溶液，即便不放热，液体也会将气体压出导管(4).导管末端有气泡产生(5).放热(6).导管内形成一段液柱【解析】【分析】探究反应热效应的常用方法，通常是观察到密闭体系中一定量气体的热胀冷缩现象，据此回答；【详解】(1)装置Ⅰ想通过U形管中红墨水液面

的变化判断适量锌片与稀硫酸的反应放热，但实验中U型管内红墨水液面始终不会变化，因为乙中气体与U型管左侧内气体、通过导管与大气相连，因此，不会产生压强差，液面无变化；(2)装置Ⅱ想通过烧杯中是否产生气泡判断反应放热，但B同学的实验

也不能说明两溶液反应为放热反应，因为向乙中注入溶液，即便不放热，液体也会将气体压出导管，故气泡的产生未必单纯由热胀冷缩引起，因此不能说明；(3)装置III想通过烧杯中是否产生气泡判断中和反应放热，首先观察到的

实验现象为导管末端有气泡产生，这是由于乙及导管内的密闭体系中一定量气体的受热膨胀引起的，因此说明该反应属于放热反应；一段时间气体冷却收缩，故观察到的实验现象为导管内形成一段液柱。【点睛】本题是借助于实验对化学反应与能量等知识的考查，关键是掌握探究反应热效应的原理。18.A、B、

C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A的单质在F的

单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)元素A的名称为__________。(2)A、D、E组成的化合物中，D的质量分数为40%，该化合物俗名为_____。其水溶液与F的单质反应的化学方程式为_____

_。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a由A和D组成的化合物，且原子个数之比为1：1b由A、C、F三种元素组成的离子化合物c化学组成为BDF2，且所有原子均满足最外层8电子结构a的化学式为______；b的化学式为_______；c的电子式为____

____。【答案】(1).氢(元素)(2).烧碱（火碱或苛性钠）(3).2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(4).H2O2(5).NH4Cl(6).【解析】【分析】由题干信息，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，

B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C元素，A为H元素，B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O元素，C为N元素，又E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na元素，A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则该强酸为HCl，F为Cl元素，据此分析解

答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，A为H元素，元素名称为氢；(2)H、O、Na组成的化合物中，O的质量分数为40%，则该化合物为NaOH，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+

NaCl+H2O；(3)A为H元素，D为O元素，则由A和D组成的化合物，且原子个数之比为1：1的化合物a为H2O2，C为N元素，F为Cl元素，由H、N、Cl组成的离子化合物b可以是NH4Cl，化合物c的化学组成

为COCl2，所有原子均满足最外层8电子结构，所以c的电子式为。19.已知单质硫为淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)仪器B的名称为_____，在仪器B中制取氯气，发生

反应的离子方程式为______。(2)装置C中的试剂为饱和食盐水，其作用为______，烧杯中NaOH溶液的作用为_______。(3)装置D中盛放的试剂是_____(填选项字母)，通入一段时间气体后，发生反

应的化学方程式为_____，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：______。【答案】

(1).蒸馏烧瓶(2).4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(3).除去Cl2中混有的HC1(4).除去未反应的Cl2(5).A(6).Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(7).置换(8).氯原子与硫原子的原子结构中，电子层数相同，但氯原子最外层电子多于硫原子【解析】【详解

】（1）仪器B是带支管的烧瓶，为蒸馏烧瓶；一般用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）产生的氯气可能携带氯化氢气体，装置C中装饱和食盐水，可除去Cl2中混有的HC1；装置最后需要进行尾气

处理，H中NaOH溶液可除去未反应的Cl2；（3）要验证氯元素的非金属性与硫元素的非金属性强弱，可通过观察氯气和硫元素所对应的盐反应的现象证明非金属性强弱，则装置D中盛放的试剂是硫化钠，答案选A；通入一段时间气体后，发生反应的化学方程式为：Na2S+C

l2=2NaCl+S↓；该反应属于四种基本反应类型中的置换反应；（4）非金属性越强，最外层电子数越多，故从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因为：氯原子与硫原子的原子结构中，电子层数相同，但氯

原子最外层电子多于硫原子。