【文档说明】江苏省镇江市五校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.349 MB，由小赞的店铺上传

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高二年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正

确的是A.反应中NaOH是氧化剂B.用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C.该反应属于置换反应D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠2.硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH24浓HSOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→(C2H5O

)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是A.中子数为8的O原子：88OB.乙醇分子的比例模型：C.基态C原子核外价电子轨道表达式：D.硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)-4+H+3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A

.氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除B.Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应催化剂D.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂4.下列有关SO2、SO3的说法正确的是A.SO2水溶液能导电，SO

2是电解质B.SO2的键角小于SO3的键角C.SO2、SO3都是极性分子D.SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大5.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是A.SO232过量NHHO⎯⎯⎯⎯→NH4HSO3(aq)B.SO3HBr⎯⎯⎯⎯→Br2C.

FeS22O点燃⎯⎯⎯→SO3D.浓H2SO4SΔ⎯⎯→SO26.蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、

NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)ΔH，下列有关说法不正确的是的的A.该反应ΔH＜0，ΔS＜0B.升高温度，能

增加SO2的反应速率和转化率C.SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态D.标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×10237.某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3

的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是A.“酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取B.“酸浸”所需的250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液用装置乙配制C.“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜D.“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加

沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A.原子半径r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B.X的第

一电离能比同周期相邻元素的大C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Z的简单氢化物的熔沸点比W的高9.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是A.X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中含手性碳原子B.Y分子中碳原子的杂化类型有二种C.

分子中，所有原子一定共平面D.Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应10.乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收

集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催

化剂C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO23−+2H+=H2O+CO2↑11.铁的配合物离子(用LFeH+−−表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A.该过程总反应为HCO

OH催化剂CO2↑+H2↑B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生变化D.该过程的总反应速率由IV→I步骤决定12.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示的意图

。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：222Co2HO++通电22CoO4H+++1

3.已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小实验3：向实

验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是A由实验1可知：

0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-)B.由实验2可知：加水过程中，-2-c(HS)c(S)逐渐变小C.实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)D.由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS).14.以CO2

、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH

3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B.曲线

n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C.该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD.图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%二、非选择题：共4题，共58分。15.以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：该工

艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）Mn2+的基态核外电子排布式为___________。（2）“反应I”中加入

硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为___________。（3）“反应II”中主要反应的离子方程式为___________。（4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是___________。（5）测定

产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为-4MnO，过滤洗涤；_________，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L-1KMnO

4溶液滴定，用去20.00mL。已知：2-24CO+-4MnO→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作___________。②计算产品中MnSO4的质量分数___________

(写出计算过程，保留两位有效数字)。16.紫草素类化合物G具有不同程度的细胞毒作用和抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示：（1）A中含氧官能团的名称为_______，1mol中含有_______molσ键。（2）B的结构简式_______。（3

）E→F的反应类型_______。（4）A到B的反应中生成一种副产物H(C13H20O2)，其同分异构体满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式_______。I.能和FeCl3溶液发生显色反应；II.核磁共振氢谱图显示4个吸收峰。（

5）请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。17.Li2CO3可用于制备锂电池正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li

2CO3。已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-的33。②Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4

难溶于酸，CoO能溶于酸中。③当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，已完全沉淀。④部分物质的溶解度曲线见图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是____。（2）调pH。向酸浸后的

溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>13，过滤，此时的滤渣主要成分为____。分两次调节pH的主要原因是____。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热

煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入____杂质(填化学式)。（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：___

_。（5）Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，____，干燥。(须使用的试剂和仪器有：

lmol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)18.水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。（1）“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等

处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、2-27CrO和2-4CrO)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3

+形式存在]。②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是________

___。③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。（2）“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选

择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。①硫酸盐还原菌能将水中的2-4SO转化为S2-，S2-与2-4CrO可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与2-4CrO反应的离子方程式：

___________。②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸

盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。