【文档说明】河南省南阳市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，913.191 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求

。1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知4P（红磷，s）4P=（白磷，s）Δ0H，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa下，

碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．()()()21CsOgCOg2+=Δ393.5H=−kJ

/molB．()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+Δ890.3H=−kJ/molC．()()()2222HgOg2HOl+=Δ571.6H=+kJ/molD．()()()()61262221CHOs3Og3COg3HO

g2+=+Δ1400H=−kJ/mol3．肼（24NH）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图a。已知：反应Ⅰ：()()()24233NHgNg4NHg=+1Δ32.9H=−kJ⋅

mol1−反应Ⅱ：()()()2423NHgHg2NHg+=2Δ41.8H=−kJ⋅mol1−下列说法不正确的是（）A．图a所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b所示C．断开3mol()24NHg的化学键吸收的能量大于形成1mol()2N

g和4mol()3NHg的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422NHgNg2Hg=+Δ50.7H=+kJ⋅mol1−4．亚硝酰氯（结构式为ClNO−=）是有机物

合成中的重要试剂，可由NO（结构式为NO）与2Cl在通常条件下反应得到。已知几种化学键的键能数据如下表所示。化学键NO=ClCl−ClN−NO−键能/（kJ·mol1−）630a201607则反应()()()22NOgClg2ClNOg+的反应热ΔH（

单位为kJ·mol1−）是（）A．356a−B．2892a−C．452a−D．356a−5．化学反应223N3H2NH+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．()()()22313NgHgNH122+()Habc=−−kJ·mol1−B．()()()223Ng3Hg2NH1+(

)2Habc=+−kJ·mol1−C．()()()22313NgHgNHg22+()Hab=+kJ·mol1−D．()()()223Ng3Hg2NHg+()2Hba=−kJ·mol1−6．某实验小组同学设计原电池装置如图所示，

下列说法错误的是（）A．Cu极为正极，发生还原反应B．Zn极质量减小，Cu极质量增大C．放电时，盐桥中的K+向盛有4ZnSO溶液的烧杯中移动D．原电池总反应的离子方程式为22ZnCuZnCu+++=+

7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（）A．甲：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小B．乙：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag2OH−++=+C．丙：电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸

性减弱，导电能力下降8．如图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，c电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度减小9．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确的是（

）A．电极1的电极反应为2222HO4e2H2O−−−−+B．电极2是阴极．发生还原反应：22O4e2O−+=C．工作时2O−从多孔电极2迁移到乡孔电极1D．理论上电源提供2mol电子，则能分解1mol2HO10．右图是模拟金属电化学腐蚀与防

护原理的示意图。下列叙述错误的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大C．若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为：22H2eH+−

+=11．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是（）A．电解时以粗铜作阳极B．电解时阳极上金属的放电顺序为Zn、Fe、CuC．精铜连接电源负极，其电极反应为2Cu2eCu−+−=D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥12．电解法处

理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收2NO的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。下列说法错误的是（）A．a极为电源的负极B．右室中电极反应式为223NOeHONO2H−−+−+=+C．若阳离子交换膜改为质子交换

膜，则H+的移动方向为右室到左室D．电解一段时间后，左室溶液的pH增大，右室溶液的pH减小13．已知：①某些化学键的键能如表。化学键NN−OO−NNNH−键能（kJ/mol）154500942a②火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法错误的是（）

A．2N比2O稳定B．表中的194a=C．()()()()24222NHgOgNg2HOg+=+Δ534H=−kJ/molD．图中的3Δ2218H=+kJ/mol14．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为：3223FeCrFeCr++++++放电充电。下列说法

一定错误的是（）A．电池充电时，b极的电极反应式为：32CreCr+−++=B．电池放电时，b极的电极反应式为：23CreCr+−+−=C．电池充电时，Cl−从b极穿过选择性透过膜移向a极D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，3Fe+浓度降低0.1mol⋅L1−二、非选择题：本题共4小题

，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组用50mL0.50mol⋅L1−盐酸与50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________；不

能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________。（2）某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm3−，中和反应后溶液的比热容4.18c=J⋅g1−⋅℃1−）。实验序号起始温度1t

℃终止温度2t/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，生成1mol2HO时的反应热为______kJ⋅mol1−。（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填字母

）。a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中c．将50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液取成了50mL0.55mol⋅L1−KOH溶液d．做本实验的当天室温较高（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（Δ

H）______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）如果用60mL0.50mol⋅L1−盐酸与50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相

等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（ΔH）______。16．（14分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：()22CHOgCOH++高温。()Cs，()

2Hg和()COg完全燃烧的热化学方程式分别为：①()()()22CsOgCOg+=1Δ393.5H=−kJ⋅mol1−②()()()2221HgOgHOg2+=2Δ242.0H=−kJ⋅mol1−③()()()221COgOgCOg2+=3Δ283.0

H=−kJ⋅mol1−（1）请根据以上数据，写出()Cs与水蒸气反应生成CO和2H的热化学方程式：____________。（2）比较反应热数据可知，1mol()COg和1mol()2Hg完全燃烧放出的热量之和，比1mol()Cs完全燃烧放出的热量______（填“多”或“少”）。甲同学据

此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：①请写出1ΔH，2ΔH，3ΔH，4ΔH之间存在的关系式：______。②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤

气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是______（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是____________。（3）研究2CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的2

CO合成3CHOH，主要有以下反应：反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg+=+1Δ49.0H=−kJ·mol1−反应Ⅱ：()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg+=+2ΔH：反应Ⅲ：()()()3323CHOCHgHOg2C

HOHg+=3Δ23.4H=+kJ·mol1−已知某些化学键的键能数据如下表。化学键CO−CO−OH−键能/（kJ·mol1−）750343465氢气中的HH−键比甲醇中的CH−键______（填“强”或“弱”）。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的2ΔH=____

__kJ·mol1−．17．（15分）通常氢氧燃料电池有酸性和碱性两种，试回答下列问题：（1）写出在酸性介质中，酸性电池的电极反应负极：______，正极：______。工作过程中，电解质溶液中的()Hc+会______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）写出在

碱性介质中，碱性电池的电极反应负极：______，正极：______。工作过程中，电解质溶液中的()OHc−会______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：()()242233Zn2KFeO8HO3ZnOH2FeOH4KOH++++放

电充电①该电池放电时负极反应式为______。②放电时每转移3mol电子，则正极有______mol24KFeO被还原。（4）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池工作原理如

图所示，电池反应式为：144LiMnOLiLiMnOxx−+放电充电，下列说法不正确的是______（填字母）。A．放电时的正极反应式为144Li,MnOLieLiMnOxx+−++=B．放电过程中，石墨没有得失电子C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D．充电时电池上标有“—

”标志的电极应与外接电源的负极相连18．（15分）（1）甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。①甲醇（3CHOH）燃料电池的负极反应式为____________。②从c口出来的气体为______（填化学式），从d口出来的气体为______（填化

学式）。③钾离子从电解槽______（填“左室向右室”或“右室向左室”）迁移，f口出来的为______。④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则4NH+在阳极上的电极反应式为______。（2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。①镍电极为______（填“阳极”

或“阴极”），铁钉表面发生的电极反应式为______。②溶液中镍离子的浓度______（填“增大”“减小”或“基本不变”）。（3）下列事实中，属于电化学腐蚀的是______（填序号）。①金属钠置于空气中表面变暗②银牌在室内

长时间摆放则颜色变暗③生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈④铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈⑤黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿化学参考答案及评分意见1．D【解析】吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要加热（吸热反应），A正确；能量越低越

稳定，已知4P（红磷，s）4P=（白磷，s）Δ0H，该反应为吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，C正确；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D错误。2．B【

解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成2CO和液态水时放出的热量，B正确；氢气燃烧是放热反应，ΔH应小于0，C错误；生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误。3．C【解析】过程①是24NH分解生成2N和3NH，已知反应Ⅰ中ΔH

为负值，所以图a所示过程①为放热反应，A正确；反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，B正确；放热反应中，反应物的化学键能之和小于生成物的化学键能之和，C错误；根据盖斯定律：（Ⅰ）2−（Ⅱ）得()()()2422NHgNg2Hg=+Δ32.9H=−kJ⋅mol1−2−（-41.

8kJ⋅mol1−）50.7=+kJ⋅mol1−，D正确。4．A【解析】根据ΔH=反应物的总键能一生成物的总键能，可知Δ2630H=kJ⋅mol1−a+kJ⋅mol1−2−（201kJ⋅mol1−607+kJ⋅mol1−）()356a=−kJ⋅nnol1−5．A【

解析】由图可以看出12mol()2Ng和32mol()2Hg断键吸收的能量共为akJ，形成1mol()3NHg的放出的能量为bkJ，所以()()()22313NgHgNHg22+()ΔHab=−kJ/mol，而1mol的()3NHg转化为1mol的()3N

H1放出的热量为ckJ，根据盖斯定律可知：()()()22313NgHgNHl22+()ΔHabc=−−kJ/mol，()()()223NgHg2NHl+()Δ2Habc=−−kJ/mol；故选A。6．C【解析】该装置为双池双液原电池，Zn极为负极，失电子，发生氧化反应，质量减小，电极反应式为

2Zn2eZn−+−=；Cu极为正极，2Cu+得电子，发生还原反应，质量增大，电极反应式为2Cu2eCu+−+=，A、B均正确；放电时，盐桥中的K+进入盛有4CuSO溶液的烧杯中，向Cu电极方向移动，C错误；原电池总反应的离子方程式为22Zn

CuZnCu+++=+，D正确。7．C【解析】Zn比Cu活泼，作负极，Zn失电子变2Zn+，2Zn+迁移至铜电极，H+得电子变为2H，因而()Hc+减小，A正确；2AgO作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，KOH溶液作电解液，电极反应式

为22AgO2eHO2Ag2OH−−++=+，B正确；电子在外电路中由负极锌筒流向石墨棒，C错误；总反应的化学方程式为22442PbOPb2HSO2PbSO2HO+++放电充电，放电一段时间后，24HSO不断被消耗，因

而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。8．D【解析】根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误，B错误；根据电流方向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极附近铜离子得到

电子变为铜单质，并附着在d电极上，d电极质量增加，C错误；电解过程中，c极附近氯离子失去电子变为氯气，因此Cl−浓度减小，D正确。9．D【解析】多孔电极1上()2HOg发生得电子的还原反应转化成()2Hg

，则多孔电极1为阴极，其电极反应为2222HO4e2H2O−−+=+，A错误；多孔电极2上2O−发生失电子的氧化反应转化成()2Og，则多孔电极2为阳极，其电极反应为222O4eO−−−=，B错误；工作时，阴离子2O−向阳极移动，

即2O−从多孔电极1迁移到多孔电极2，C错误；电解总反应为()()()2222HOg2HgOg+电解，分解2mol2HO共转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子则能分解1mol2HO，D正确。10．C【解析】若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上

B点处水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，A正确；若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，发生吸氧腐蚀，氧气得电子并与水形成OH−，氢氧根离子浓度增大，pH最大，B正确；若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，都形成

原电池，接M时铁为负极，腐蚀加快，而接N时铁为正极，被保护，Fe腐蚀情况前者更快，C错误；若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上氢离子得电子产生氢气，电极反应为22H2eH+−+=，D正确。11．C【解析】电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，逐渐溶解，A正确；越活泼的金属，越易失

去电子，阳极金属的放电顺序为Zn、Fe、Cu，B正确；精铜连接电源负极，作阴极，电极反应为2Cu2eCu+−+=，C错误；Ag、Pt等金属不如铜活泼，沉淀在阳极底部成为阳极泥，D正确。12．D【解析】结合左室产生的气体为氢气，判断左室为阴极室，a极为电源的负极，A正确；

右室为阳极室，阳极室通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，右室中电极反应式为223NOeHONO2H−−+−+=+，B正确；若阳离子交换膜改为质子交换膜，H+的移动方向为阳极室（右室）到阴极室（左室），C正确；

电解一段时间后，左室溶液的pH不变，右室溶液的pH减小，D错误。13．B【解析】NN的键能为942kJ/mol，OO=的键能为500kJ/mol，所以2N比2O稳定，A正确；利用3ΔH建立有关a的等量关系，即3Δ15445002218Ha=++=，391a=，B错误；从图中可以看出，

反应物为()()242NHgOg+，生成物为()()22Ng2HOg+，Δ534H=−kJ/mol，C正确；图中的3Δ2752H=kJ/mol534−kJ/mol2218=+kJ/mol，D正确。14．D【解析】充电时是电解池工作原理，阴极（b极）发生得电子的还原反应

，电极反应式为32CreCr+−++=，A正确；放电时是原电池的工作原理，负极（b极）发生失电子的氧化反应，电极反应式为23CreCr+−+−=，B正确；电池充电时，Cl−从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室，即从b极穿过选择性透过膜移向a极，C正确；放电时，

电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol3Fe+得电子，减小浓度与体积有关，因此不能确定3Fe+浓度降低数值，D错误。15．（14分）（1）上下匀速搅动（2分）金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）（2）-

53.504（2分）（3）ab（2分，答对一个给1分，有错不给分）（4）偏小（2分）（5）不相等（2分）相等（2分）【解析】（1）测定中和反应的反应热实验，玻璃搅拌器的使用方法是上下匀速搅动；该实验成败的关键是防止热量损失，金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大

，所以不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器。（2）三次温度差分别为3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为100Q=g4.18J⋅g1−⋅℃1−3.2℃=1337.6=J1.3376=kJ则生成1mol2HO时的反应

热Δ1.3376H=−kJ0.025mol53.504=−kJ⋅mol1−（3）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，选a；把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，热量

损失较多，选b；将50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液取成了50mL0.55mol⋅L1−KOH溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，不选c；做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，不选d。（4）NaOH固体溶解放热，

如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中放热偏多，测得的中和反应的反应热（ΔH）偏小。（5）如果用60mL0.50mol⋅L1−盐酸与50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验相比则不相等，但中和反应的反应热是换算成

生成1mol()2HO1时放出的热量，所求的中和反应的反应热（ΔH）与上述反应相比则相等。16．（14分）（1）()()()()22CsHOgCOgHg+=+Δ131.5H=+kJ⋅mol1−（2分）（2）多（2分）①1234ΔΔΔΔHHHH=++（2分）②乙（2分

）甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（2分）（3）强（2分）-121.4（2分）【解析】（1）①()()()22CsOgCOg+=1Δ393.5H=−kJ⋅mol1−②()()()2221HgOgHOg2+=2Δ242.0H=−kJ⋅mol1−③()()()22

1COgOgCOg2+=3Δ283.0H=−kJ⋅mol1−根据盖斯定律，将“反应①-反应②-反应③”得：()()()()22CsHOgHgCOg+=+ΔH=（-393.5kJ⋅mol1−）-（-242.0kJ⋅mol1−）-（-283

.0kJ⋅mol1−）131.5=+kJ⋅mol1−（2）反应热数据32ΔΔHH+小于1ΔH，对于放热反应，放热越多，焓变越小，则1mol()COg和1mol()2Hg完全燃烧放出的热量之和比1mol()

Cs完全燃烧放出的热量多；①根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则1234ΔΔΔΔHHHH=++；②根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时要吸收热量，则乙同学正确；甲同学出现错误观点的原因是忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；（3）Δ

H=反应物的总键能一反应产物的总键能，根据反应Ⅰ，()1COHHCHCOOHΔ2333HEEEEE=−−−−=+−++，代入题表数据可得HHCH63EE−−−=kJ⋅mol10−，故氢气中的HH−键比甲醇中的CH−键强。根据盖斯定

律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ2−反应Ⅲ，故213Δ2ΔΔ121.4HHH=−=−kJ⋅mol1−17．（15分）（1）22H4e4H−+−=（1分）22O4e4H2HO−+++=（2分）变小（1分）（2）222H4e4OH4HO−−−+=（2分）22O4e2HO4OH−−++=（（2分）变小（1

分）（3）①()2Zn2e2OHZnOH−−−+=（2分）②1（2分）（4）C（2分）【解析】（1）在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，负极是氢气失电子生成H+，电极反应为22H4e4H−+−=；正极是氧气得电子，结合氢离子生成水，电极反应为22O4e4H

2HO−+++=，由于正、负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为2222HO2HO+=，水的总量增加，则氢离子的浓度减小；（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为222H4e

4OH4HO−−−+=；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为22O4e2HO4OH−−++=．由于正、负极生成与消耗的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2222HO2HO+=，水的总量增加，氢氧根离子的浓度减小；（3）①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式

为：()2Zn2e2OHZnOH−−−+=②放电时，正极上1mol24KFeO得3mol电子发生还原反应生成1mol()3FeOH，所以每转移3mol电子，正极有1mol24KFeO被还原；（4）根据总反应式可知Li失去电子，负极反应式为Li

eLixxx−+−=，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为144LiMnOLieLiMnOxxx+−−++=，A正确；放电过程中，根据总反应式144LiMnOLiLiMnOxx−+放电充电可判断石墨没有得失电子，B正确；Li能与KOH溶液中的2HO反应，导致

电池无法正常工作，C错误；充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连，D正确。18．（15分）（1）①2332CHOH8OH6eCO6HO−−−+−=+（2分）

②2Cl（1分）2H（1分）③左室向右室（2分）高浓度KOH溶液（1分）④422NH6eN8H+−+−=+（2分）（2）①阳极（1分）2Ni2eNi+−+=（2分）②基本不变（1分）（3）③④⑤（2分）【解析】（1）①甲醇（3CHOH）燃料电池负极反

应式为2332CHOH8OH6eCO6HO−−−+−=+②电解KCl溶液，i为阳极，氯离子失电子生成2Cl，2Cl从c口出来，从d口出来的气体为2H。③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，f口出来的

为高浓度KOH溶液。④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，该气体为氮气，则4NH+在阳极上的电极反应式为422NH6eN8H+−+−=+（2）①镍电极与电源正极相连，作阳极，铁钉作阴极，表面发生的电极反应式为2Ni2

eNi+−+=②阳极电极反应式为2Ni2eNi−+−=，阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故溶液中镍离子的浓度基本不变。（3）①②属于化学腐蚀，③④⑤属于电化学腐蚀。