【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 3.1 电离平衡 Word版含解析.docx，共(15)页，251.925 KB，由小赞的店铺上传

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3.1电离平衡（精练）1．（2022·浙江·乐清市知临中学高二期中）下列物质属于强电解质的是A．3SOB．水玻璃C．3AlClD．3CHCOOH【答案】C【解析】A．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A错误；

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是混合物，所以不是强电解质，故B错误；C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C正确；D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D错误；故选C。2．（2022·黑龙江·大庆市东

风中学高二开学考试）下列各组物质中都是强电解质的是A．HF、HCl、AgNO3B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、KOH【答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔

融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；据此即可解答。A.HF在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故A错误；B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水

溶液中或熔融状态下都能够完全电离的化合物，所以它们都属于强电解质，故B正确；C.一水合氨在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故C错误；D.HClO在水溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故D错误；故选B。3．（2022·浙江宁波·高二期末）下列属于弱电解质的是A．酒精B．AlCl

3C．醋酸D．BaSO4【答案】C【解析】常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质，AlCl3和BaSO4属于盐，是强电解质，只有醋酸是弱酸，故本题选C。题组一强弱电解质4．（2022·浙江杭州·高二期中）已知2HN

O常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是①用2HNO溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多③25℃时，120.1molLHNO−溶液的pH约为3④25℃时，pH2=的2HNO溶液稀释100倍后溶液pH<4⑤常温下，2NaN

O溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A．①⑥B．②③C．④⑤D．①⑤【答案】A【解析】①用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗，可能是浓度低，不能证明其为弱电解质；②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多，说明相同pH值时亚硝酸浓度

大，没有完全电离，为弱酸；③25℃时，0.1mol⋅L−1HNO2溶液的pH约为3，说明亚硝酸为弱酸；④25℃时，pH=2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4，为弱酸；⑤常温下，NaNO2溶液显碱性，说明亚硝酸根发生

了水解，亚硝酸为弱酸；⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡，只能说明亚硝酸酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸；故选A。5．（2021·河北省博野中学高二阶段练习）下列物质中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3CO

OH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。【答案】(1)BHAEFI

(2)GIACDFI【解析】A.KI(s)为强电解质，溶液导电；B.C2H5OH(l)为非电解质，不导电；C.Cl2(g)为单质既不是电解质也不是非电解质，不导电，溶于水后的溶液导电；D.CH3COOH(l)弱电解质，溶液导电；E.BaSO4(s)强电解质；F

.NaHSO4(s)为强电解质，熔融与溶液均导电；G.石墨(s)为单质既不是电解质也不是非电解质，导电；H.蔗糖(s)为非电解质，不导电；I.NaOH(熔融)为强电解质，本身与溶液均导电，据此分析解题。(1)据分析可知属于

非电解质的是BH，属于强电解质的是AEFI；(2)能直接导电的是GI，能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。题组二电离方程式1．（2022·全国·高三专题练习）下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2-

3B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO2-4D．CH3COONH4CH3COO-＋NH+4【答案】B【解析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，部分电离，NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO-3，A错误；B．氢氟

酸为弱酸，部分电离，则电离方程式为HFH＋＋F-，B正确；C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2-4，C错误；D．CH3COONH4为强电解质，完全电离，则电离方程式为CH3COONH4

===CH3COO-＋NH+4，D错误；故答案为B。2．（2022·陕西汉中·高二期末）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A．33CHCOOH=CHCOOH−++B．233NaHCONaHC=O++−++C．4232NHHONH

HO++D．23233HCOHOHOCO−+−++【答案】D【解析】A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为33N

aHCO=NaHCO+−+，故B错误；C．铵根离子在溶液中部分发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为4232NHHONHHO+H+++，故C错误；D．在水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分产生水合氢离子和碳酸根离子，电离方程式为23233HCOHOHOCO−+−++，故D正

确；故选D。3．（2022·黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．2244BaSOBaSO+−+B．()2333FeNO=Fe3NO+−+C．244NaHSO=NaHSO++−++D．233NaHCONaH

C=O++−++【答案】C【解析】A．硫酸钡是强电解质，在水溶液中完全电离，2244BaSO=BaSO+−+，故A错误；B．()33FeNO中Fe为+3价，电离方程式为()3333FeNO=Fe3NO+−+，故B错

误；C．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为244NaHSO=NaHSO++−++，故C正确；D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为33NaHCO=NaHCO+−+，故D错误；选C。4．（2022·浙江省普陀中学高

一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO34−B．+2-+NaOH=Na+O+HC．KHCO3=K＋＋H＋＋CO23−D．MgCl2=Mg2＋＋Cl22−【答案】A【解析】A．Na3PO4完全电离生成Na+和PO34−，电离方程式为Na3PO4=3Na＋+PO34

−，故A正确；B．NaOH完全电离为Na+和OH-，电离方程式为+NaOH=Na+OH−，故B错误；C．KHCO3完全电离为K+和HCO3−，电离方程式为KHCO3=K＋+HCO3−，故C错误；D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2＋+2Cl-，故D错误；故

答案选A。5．（2022·贵州·高二学业考试）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．22HS=2HS+−+B．44NHClNHCl+−+C．233NaHCONaHC=O++−++D．33CHCOOHCHCOOH−++【答案】D【解析】A．硫化氢是二元弱酸，分步电离，2HSHHS+−

+，故A错误；B．氯化铵在溶液中完全电离，44NHClNHCl+−=+，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能完全电离出氢离子和碳酸根，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO-3，故C错误；D

．醋酸是弱电解质，部分电离33CHCOOHCHCOOH−++，故D正确；故选D。6．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是A．K2SO4=K++SO24−B．K2SO4=2K++SO24−C．K2SO4=K++2SO24−D．K2SO4=K

2++SO24−【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO2-4，电离方程式为K2SO4=2K++SO2-4；故选B。8．（2021·黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列电离方程式书写错误的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．Na2SO4=2Na++S6++4O2

-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．H2SO4=2H++SO24−【答案】B【解析】A．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；B．硫酸钠是硫酸盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO24

−，B错误；C．氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO24−，D正确；答案选B。9．（2021·广西·宾阳中学高一阶段练习）下列电离方程式中，书写不正确的是A．

NaCl=Na++Cl-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．KHCO3=K++HCO-3【答案】B【解析】A．NaCl=Na++Cl-，符合电荷守恒、质量守恒，A正确；B．氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为Na

OH=Na++OH-，B错误；C．HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，C正确；D．碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO3−正确，D正确；故选B。10．（2022·广东揭阳·）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na++H++CO23−B．KNO3=

K++NO3−C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．H2SO4=2H++SO24−【答案】A【解析】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，A错误；B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电

离方程式正确，B正确；C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确；D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确；答案选A。11．（2022·广东清远·高二期末）常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是A．+-KHS=K

+HSB．2-+22424HCOCO+2HC．+2-244NaSO2Na+SOD．-+3233CHCOOH+HO=CHCOO+HO【答案】A【解析】A．KHS为弱酸强碱盐，电离是HS-不能拆写，即KHS的电离方程式为KHS=K++HS-，故A正确；B．

H2C2O4为二元弱酸，电离时应分步电离，即H2C2O4H++HC2O4−、HC2O4−H++C2O24−，故B错误；C．Na2SO4为盐，完全电离，Na2SO4=2Na++SO24−，故C错误；D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，正确的是CH3

COOH+H2OCH3COO-+H3O+，故D错误；答案为A。12．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO-4B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO23−C．Al(OH)3的碱式电

离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−【答案】A【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO-4，故A正确；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3

⇌H++HCO3−，故B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误；D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，

电离方程式：NaHSO3═Na++HSO3−，故D错误；故选：A。1．（2021·广东·广州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，为使溶液中()()-33cCHCOOcCHCOOH的值增大，可以采取的措施是①加大理石；

②加少量浓醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水；⑥加热A．①③⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．①②④⑥【答案】B【解析】①加入大理石，大理石和H+反应，使电离平衡正向移动，促进醋酸电离，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，导致该比值增大，①

正确；②加少量浓醋酸溶液，虽然会使平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，则溶液中该比值减小，②错误；③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱，最终达到平衡时该比值增大，③正确；④加少量浓盐酸，溶液

中c(H+)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，④错误；⑤加水稀释促进醋酸电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)增大，⑤正确；⑥弱电解质的电离是吸

热过程，加热促进电离，电离平衡正向移动，该溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)增大，⑥正确；故答案为B。2．（2022·全国·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3C

OOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小题组三电离平衡【答案】A【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)也减小，

溶液的pH增大，A项正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入

少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C项错误；D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移

动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D项错误。答案选A。3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知10.1molL−的醋酸溶液中存在电离平衡：33CHCO

OHCHCOOH−++，要使溶液中()()3cHcCHCOOH+的值增大，可以采取的措施有①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④【答案】B【解析】①加少量烧碱，消耗氢离子，

氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则a33Kc(H)c(CHCOOH)c(CHCOO)+−=减小，故①不符合题意；②升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则3(H)(CHCOOH)cc+增大，故②符合题意；③加少量冰醋酸，平衡正向移

动，醋酸根浓度增大，则a33Kc(H)c(CHCOOH)c(CHCOO)+−=减小，故③不符合题意；④加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则a33Kc(H)c(CHCOOH)c(CHCOO)+−=增大，故④符合题意；因此②④符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。4．（2021·黑龙江·哈

九中高二期中）弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)减小B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．pH=3的

醋酸溶液加一定量pH=3的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大【答案】C【解析】A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则溶液中氢离子个数增多，醋酸个数减小，++33c(H)N(H)=c(CHCOOH)N(

CHCOOH)，其值会增大，A错误；B．将金属Na加入水中，消耗水电离的氢离子，使水的电离程度增大，B错误；C．pH=3的醋酸溶液加一定量pH=3的盐酸，氢离子浓度保持不变，醋酸电离平衡不发生移动，C正确；D．若增大弱电解质的浓

度，其电离平衡向正向移动，但弱电解质的电离度减小，D错误；故选C。5．（2021·天津·高二阶段练习）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的

导电能力减弱D．溶液中的c(CH3COO-)减小【答案】A【解析】A．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH-+3CHCOO+H逆向移动，H+浓度减小，pH增大，故A正确；B．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COO

H-+3CHCOO+H逆向移动，H+浓度减小，故B错误；C．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，故D错误；答案为A。6．（2022·黑龙江·哈尔滨三中高

二期末）室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．Ka(CH3COOH)B．()()3cHcCHCOOH+C．c(CH3COOH)D．()()3cCHCOOcH−+【答案】B【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡

常数Ka(CH3COOH)就不变，A不符合题意；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(H+)、c(CH3COOH)减小，二者的减少倍数相等，()()3cHcCHCOOH+不变；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)在减小的基础上又有所增大，c(CH3COOH)则又进一步减

小，则()()3cHcCHCOOH+会增大，B符合题意；C．加水稀释，使c(CH3COOH)减小；电离平衡正向移动也使c(CH3COOH)减小，故最终达到平衡时，c(CH3COOH)减小，C不符合题意；D．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)、n(CH3COO-)都增大，水中也还

有H+，导致n(H+)增大程度大于n(CH3COO-)，因此()()3cCHCOOcH−+减小，D不符合题意；故合理选项是B。7．（2021·吉林·长春市第二中学高二期中）将10mL10.1molL−氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①

32NHHO电离程度增大②()32cNHHO增大③4NH+数目增多④()+cH增大⑤导电性增强⑥()()432cNH/cNHHO+增大A．①②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥【答案】C【解析】①加水促进弱电解质的电离，则

32NHHO电离程度增大，①正确；②加水使电离平衡正向移动，()32nNHHO减小，且溶液体积增大，故()32cNHHO减小，②错误；③加水使电离平衡正向移动，()4nNH+增大，由N=nNA可知，4NH+数目增多，③正确；④加水使电

离平衡正向移动，()OHn−增大，但溶液体积增大，将氨水稀释，碱性减弱，故()OHc−减小，则()+cH增大，④正确；⑤加水稀释，溶液中离子浓度减小，故溶液的导电性减弱，⑤错误；⑥加水使电离平衡正向移动，()4nNH+增大，()32nNHHO减小，在同一溶液中，体积

相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，故()()432cNH/cNHHO+增大，⑥正确；综上所述，①③④⑥正确，答案选C。8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持

温度不变)，下列各量始终保持增大的是A．--c(F)c(OH)B．Ka(HF)C．-c(HF)c(F)D．+-c(H)c(F)【答案】D【解析】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知--c(F)c(OH)减小，A错误；B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错

误；C．因Ka(HF)=+-c(H)c(F)c(HF)，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小，Ka(HF)不变，则-c(HF)c(F)减小，C错误；D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电

离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中+-c(H)c(F)增大，D正确；故合理选项是D。9．（2021

·全国·高二专题练习）回答下列问题(1)H2S溶于水的电离方程式为___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2

S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________；(

5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。【答案】(1)H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-(2)右增大减小(3)右减小增大(4)减小(5)NaOH固体【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分两步进行

，其电离方程式分别为：H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋+S2-=CuS↓，使电离平衡右移，导致溶液c(H＋)增大，但c(S2-)由于反应消

耗而减小；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，碱电离产生的OH-与酸电离产生的H+发生反应：H＋+OH-=H2O，导致电离平衡右移，最终达到平衡时溶液中c(H＋)减小，但c(S2-)增大；(4)当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(

5)要增大H2S溶液中c(S2-)，最好是加入只与H＋反应的物质，可以加入强碱如NaOH固体为宜。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸(23HSO)的电离平衡常数为21K=1.610−，72K=1.010−；②次氯酸(HClO)

的电离平衡常数为81K=4.010−；③碳酸(23HCO)的电离平衡常数为71K=4.010−，112K=4.010−。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为_______。(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。(3)向23

HSO溶液中加入()2BaOH溶液时，溶液中()+cH_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，()2-3cSO_______。(4)足量的23HSO溶液和3NaHCO溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的23HSO溶液中加入

NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。(5)向10.1molL−的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的()+1cH=0.05molL−，则溶液中()-cClO=_______1molL−。【答案】(1)

+HClOClOH−+(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)减小减小(4)H2SO3＋HCO3−=CO2↑＋HSO3−＋H2OClO-+23HSO=Cl-+SO24−+2H+(5)84.010−【解析】(1)HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为+HClOC

lOH−+。(2)相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三种酸酸性由强到弱

的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。(3)向23HSO溶液中加入()2BaOH溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中()+cH减小，()2-3cSO减小。(4)足量的23HSO溶液和3NaHCO溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离

子方程式为H2SO3＋HCO3−=CO2↑＋HSO3−＋H2O；NaClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的23HSO溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-

+23HSO=Cl-+SO24−+2H+。(5)向10.1molL−的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中()+1cH=0.05molL−，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在+a8(ClO)(H)(ClO)0.050.1(HClO)(ClO)2=4.010cccKc

c−−−−==−，则溶液中()-cClO=84.010−1molL−。1．（2021·全国·高二专题练习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)“O”点为什么不导电：___________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到

大的顺序为___________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体

KOHD．加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒题组四导电能力(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。A．c(H+)B．H+个数C．CH3COOH分子数D．()()+3cHcCHCOOH【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子(2)c<

a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(1)溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无离子；(2)溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢

离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；(3)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c；(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液和水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但

因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为ACEF。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，()()()()++33cHnH=cCHCOOHnCHCOOH，所以()()+3cHcCHCOOH不断增大，因而选BD。